Høsten 1910 ble Ernst Rutherford overveldet avomtenksomt, smertelig å prøve å forstå atomens indre struktur. Eksperimentene hans på spredning av alfapartikler med forskjellige stoffer bevist overbevisende at det er en viss, hittil uutforsket, massiv kropp inne i atomet. I 1912 vil Rutherford kalle det atomkjernen. Tusenvis av spørsmål svermet i forskerens hode. Hvilken kostnad har dette ukjente organet? Hvor mange elektroner trengs for å gjøre det tyngre?
I mai 1911 publiserte Rutherford en artikkel omstrukturen til atomet, som er forut for et meget betydelig forbehold om at stabiliteten i atomstrukturen sannsynligvis avhenger av intrikatene til atomets indre struktur og bevegelsen av ladede partikler, som er dens viktige strukturelle komponent. Slik ble den elektroniske konfigurasjonen født - den kjernelektroniske atommodellen. Denne modellen var bestemt til å spille en uvurderlig rolle i kjernefysikk.
Elektronisk konfigurasjon er ordredistribusjon av elektroner over atombaner. Takket være det nysgjerrige sinnet og utholdenheten til Ernst Rutherford, som klarte å forsvare ideen sin, ble vitenskapen beriket med ny kunnskap, hvis verdi ikke kan overvurderes.
Den elektroniske konfigurasjonen av et atom er som følger.I sentrum av hele strukturen er det en kjerne som består av et annet antall nøytroner og protoner for hvert stoff. Hva er grunnen til den positive ladningen av kjernen. Elektroner - negativt ladede elementære partikler - beveger seg rundt den i de tilsvarende konsentriske banene. Disse atombanene kalles også skjell. Den ytre bane til et atom kalles valens. Og antall elektroner på den er valens.
Hver elektronisk elementkonfigurasjonavviker i antall elektroner den inneholder. For eksempel inneholder atomet til det enkleste stoffet i universet - hydrogen - bare ett enkelt elektron, oksygenatomet - åtte, og den elektroniske konfigurasjonen av jern har tjueseks elektroner.
Men avgjørende i den elektroniske modellenatom har ikke antall elektroner i det hele tatt, men det som holder dem sammen og får hele systemet til å fungere ordentlig - kjernen og dens sammensetning. Det er kjernen som gir stoffet dets individuelle egenskaper og egenskaper. Elektronene forlater noen ganger atommodellen, og da får atomet en positiv ladning (på grunn av kjernefysisk ladning). I dette tilfellet endrer ikke stoffet dets egenskaper. Men hvis du endrer sammensetningen av kjernen, vil det være et helt annet stoff med forskjellige kvaliteter. Dette er ikke lett å gjøre, men det er fremdeles mulig.
Siden elektronisk konfigurasjon ikke er mulig utendet viktigste strukturelle elementet - atomkjernen, den bør bli spesielt oppmerksom. Det er dette sentrale elementet i atommodellen som danner de individuelle egenskapene og egenskapene til ethvert kjemisk stoff. Protoner, som faktisk gir kjernen en positiv ladning, er 1840 ganger tyngre enn noe elektron. Men styrken på protonets ladning er lik den for ethvert elektron. I en balansertilstand er antall protoner i et atom lik antall elektroner. I dette tilfellet har kjernen en nullladning.
En annen viktig partikkel av atomkjernen kalles et nøytron. Det var dette uladede elementet som gjorde kjernekjedereaksjonen mulig. Så det er rett og slett umulig å overvurdere nøytronets verdi.
