De lichtste chemische elementeneen essentieel onderdeel van organische stof, een noodzakelijk onderdeel van de levensmoleculen - water - en het draait allemaal om waterstof. Zijn naam werd in het Russisch vertaald door delen van het Griekse woord om te zetten - "water baren". Waterstof als gas is een nogal grillige en gevaarlijke stof (het ontbrandt!). En waterstof in atomaire vorm is zeer actief en heeft reducerende eigenschappen. Daarom kan een student bij chemische problemen worden gevraagd om te bepalen wat de molecuulmassa van waterstof is. Deze vraag kan zelfs voor volwassenen die de chemie zijn vergeten verwarrend zijn.
Specificeer wat wordt bedoeld
Само понятие «водород» с логической точки зрения dubbelzinnig. Het kan zowel waterstofatomen betekenen als het overeenkomstige gas dat in een moleculaire vorm bestaat. In het tweede geval is het een combinatie van twee atomen. Hoogstwaarschijnlijk verwijst de term "molaire massa van waterstof" naar gas, omdat het begrip atomaire massa eerder wordt gebruikt voor individuele atomen. Maar in de vrije vorm kan waterstof bestaan, vooral in bepaalde fysisch-chemische processen. En de mol van deze substantie heeft een massa. Geef daarom elke keer dat u een probleem oplost exact aan wat er wordt bedoeld.
Vrij atoom
Als er een atoom wordt bedoeld, dan de molaire massawaterstof is gelijk aan één gram per mol. Het kan worden omgezet in kilogram per mol om te voldoen aan de SI-vereisten, hiervoor hoef je alleen maar 1 bij 10 te vermenigvuldigen in minus de derde graad. Hoewel deze gegevens niet helemaal nauwkeurig zijn, zijn atoomgewichten geen gehele waarden, maar fractionele waarden.
Zo zwaar!
Maar wees voorzichtig - als u een probleem oplost innatuurkundeboek, kunt u ernstige vormen van waterstof tegenkomen die een andere molmassa hebben. De meest voorkomende waterstof wordt protium genoemd en de mol weegt één gram, maar er is ook deuterium (2 g per mol) en tritium (3 g per mol). Deuterium wordt in zeer kleine hoeveelheden (minder dan 0,2%) op aarde gevonden en tritium wordt bijna nooit gevonden, maar het is gemakkelijk te verkrijgen bij kernreacties. Bij het oplossen van echte problemen worden fysica en scheikunde niet onderscheiden, dus als je je voorbereidt op een carrière in de natuurwetenschappen, moet je bereid zijn om de molecuulmassa van waterstof in dergelijke ongebruikelijke situaties te bepalen.
Berekeningen voor de moleculaire vorm
Als het probleem betrekking heeft op gas, dan heb je dat nodigvermenigvuldigt de atoommassa van waterstof met twee en wijst de eenheid g per mol toe. Atoomeenheden en grammen per mol zijn numeriek equivalent, maar de eerste worden meer gebruikt in de natuurkunde en bij de bespreking van de eigenschappen van elementen, en de laatste bij het oplossen van praktische problemen in de scheikunde. Maar hier kun je de massa zware waterstof vangen en interesseren. Wees trouwens voorzichtig, soms wordt er niet van je verwacht dat je helemaal 2 of 3 in twee vermenigvuldigt. Er zijn hybride vormen, bijvoorbeeld deuterium met tritium (de molmassa van waterstof is in dit geval 2 + 3 = 5), of protium met deuterium (3) of tritium met protium (4). Daarom logisch redeneren en optellen in plaats van vermenigvuldigen om geen fout te maken met zware moleculen.
Interessant is het water dat het zware water binnenkomtwaterstof wordt ook wel zwaar genoemd. De problemen bij de productie van zware waterstof kunnen moeilijk zijn, en het is voor dit doel dat u mogelijk moet berekenen wat de molecuulmassa van waterstof is in uw specifieke situatie.
