Chemie is de wetenschap van extremen.In de zin dat de werkelijke, echte, beschrijving van de realiteit van de getallen erin ofwel extreem klein of extreem groot is. Velen zouden bang zijn voor een getal met 23 nullen. Dat is echt veel. Maar er zijn zoveel eenheden (stukjes) in één mol van een stof. Zou je graag berekeningen willen maken met zulke kolossale cijfers? Het is niet comfortabel. Maar in onze tijd lost elke student scheikundige problemen op met een vel papier en een eenvoudige rekenmachine. Dit is mogelijk dankzij een speciale vereenvoudigingstaal gemaakt door chemici. En een van de belangrijkste uitdrukkingen van deze taal is "molaire massa".
Formule per definitie
Het bepalen van de molmassa is eenvoudig:de massa van een stof moet worden gedeeld door de chemische hoeveelheid. Dat wil zeggen, u zult ontdekken hoeveel een mol van een bepaalde stof weegt. Er is een andere manier om de molaire massa te bepalen, maar het belangrijkste is om niet in de war te raken. Molaire massa is numeriek gelijk aan atomaire of moleculaire massa. Maar de eenheden zijn anders.
Maar waarom?
In welke situaties heeft u kies nodiggewicht? Een klassiek voorbeeld is de noodzaak om de formule van een stof te identificeren. Niet alle stoffen en niet in alle situaties kunnen worden bepaald door hun chemische eigenschappen en uiterlijk, soms is het nodig om kwantitatieve verhoudingen te tellen. Als u de werkelijke hoeveelheden stoffen kent, kunt u het soort atomen en hun verhoudingen in de stof berekenen. En je hebt de hulp nodig van een oude chemicus. Heel oud inderdaad. Mendelejev zelf.
Relatie tussen concepten
Hoe zal de tafel van de grote wetenschapper ons helpen?De molaire massa van een stof op nummer is gelijk aan de atomaire massa (voor atomaire stoffen en zuivere metalen) of molecuulmassa, maar gemeten in andere eenheden. Dit kenmerk van een stof wordt weergegeven in gram per mol, moleculair - in atomaire massa-eenheden. Hoe is het mogelijk dat deze cijfers hetzelfde zijn? De waarden die u in de tabel voor de elementen ziet, zijn empirisch berekend. We waren in staat om elk type atoom te wegen en de massa in handige eenheden te bepalen. Daarom zie je geen minus de zevenentwintigste graad, maar behoorlijk behoorlijke getallen, meestal binnen de honderd. Er zijn ook zwaargewichtelementen, maar die worden meestal niet genoemd in schoolproblemenboeken.
Als niet alle nummers bij de hand zijn
Wat als een stof bestaat uit moleculen en jijweet jij wat het is? Hoe wordt de molaire massa van een stof gevonden als er geen massa en chemische hoeveelheid tegelijkertijd is, afhankelijk van de omstandigheden van het probleem? Het is eenvoudig, zoek elk type atoom (element) in de tabel en vermenigvuldig de atoommassa's met het aantal atomen in een molecuul voor verschillende elementen. En tel dan gewoon op - en je krijgt het molecuulgewicht, dat precies samenvalt met de kies. Voor moderne jonge chemici is alles al voorbereid - voor de bekende formule van een stof is de vereiste waarde geen probleem om te berekenen.
Als je de essentie van chemie begrijpt, zal het je lijkenheel licht. De belangrijkste last bij het beheersen van deze wetenschap is het bestuderen en onthouden van de eigenschappen van specifieke stoffen, maar algemene processen en beschrijvingen zijn nergens eenvoudiger. Als je het eenmaal begrijpt, oefent, raak je nooit meer in de war in je leven.
