Ammoniak is de antipode en analoog van ... water?

De geur van dit gas is bij iedereen bekend - het is onmiddellijkkan worden gevoeld als u een pot met ammoniak opent. We kregen iets te horen over de eigenschappen op school. Het is ook bekend dat het een van de belangrijkste producten van de chemische industrie is: het is erin dat het het gemakkelijkst is om stikstof om te zetten, dat dus niet graag chemische reacties aangaat. Ammoniak is het eerste punt van waaruit de productie van veel stikstofhoudende verbindingen begint: verschillende nitrieten en nitraten, explosieven en anilinekleurstoffen, medicijnen en polymere materialen ...

Snelle referentie

De naam van deze stof komt vanGriekse "hals ammoniakos", wat ammoniak betekent. Het ammoniakmolecuul is een soort piramide met bovenaan een stikstofatoom en onderaan drie waterstofatomen. De formule van deze verbinding is NH3. Onder normale omstandigheden is ammoniak een kleurloos gas met een verstikkende penetrante geur. De dichtheid bij -33,35 ° C (kookpunt) is 0,681 g / cm³... En deze stof smelt bij -77,7 ° C.De molaire massa van ammoniak is 17 gram per mol. Een druk van 0,9 MPa zorgt ervoor dat ammoniak bij kamertemperatuur samentrekt. Het wordt onder druk in de industrie verkregen door middel van katalytische synthese uit waterstof en zuurstof. Vloeibare ammoniak is een sterk geconcentreerde meststof en koelmiddel. Voorzichtigheid is geboden bij deze stof, aangezien deze giftig en explosief is.

Nieuwsgierige feiten

Vloeibare ammoniak heeft een aantal nogal ongebruikelijke eigenschappen. Uiterlijk lijkt het op gewoon water. Net als H₂Oh, het lost perfect veel organische enanorganische verbindingen. De meeste zouten erin dissociëren wanneer ze worden opgelost in ionen. Tegelijkertijd vinden chemische reacties, in tegenstelling tot water, er op een heel andere manier in plaats.

		ZnCl2	BaCl2	KCl	NaCl	KI	Ba (NO3) 2	AgI
Oplosbaarheid bij 20˚С per 100 g oplosmiddel	ammoniak	0	0	0.04	3	182	97	207
	water	367	36	34	36	144	9	0

De gegevens in deze tabel leiden tot het idee dat vloeibare ammoniak een uniek medium is voor het uitvoeren van enkele uitwisselingsreacties, die praktisch onuitvoerbaar zijn in waterige oplossingen.

Bijvoorbeeld:

2AgCl + Ba (NO₃)₂ = 2AgNO₃ + BaCl₂.

Sinds NH₃ is een sterke protonacceptor, azijnzuureen zuur, hoewel als zwak beschouwd, dissocieert volledig, net als sterke zuren. Oplossingen van alkalimetalen in ammoniak zijn van het grootste belang. In 1864 merkten scheikundigen op dat als je ze wat tijd geeft, de ammoniak verdampt en dat het neerslag puur metaal is. Bijna hetzelfde gebeurt met waterige zoutoplossingen. Het verschil is dat alkalimetalen, zij het in kleine hoeveelheden, toch reageren met ammoniak, wat resulteert in de vorming van zoutachtige amiden:

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂.

Deze laatste zijn vrij stabiele stoffen, maar vallen bij contact met water onmiddellijk uiteen:

NaNH2 + H₂O = NH₃ + NaOH.

Bij het bestuderen van de eigenschappen van vloeibare ammoniak, chemicimerkte op dat wanneer het metaal erin oplost, het volume van de oplossing groter wordt. Bovendien neemt de dichtheid af. Dit is een ander verschil tussen het beschouwde oplosmiddel en gewoon water. Het is moeilijk te geloven, maar een geconcentreerde en verdunde oplossing van een alkalimetaal in vloeibare ammoniak vermengt zich niet met elkaar, ondanks het feit dat het metaal in beide hetzelfde is! Door middel van experimenten worden voortdurend nieuwe verrassende feiten ontdekt. Het bleek dus dat een natriumoplossing bevroren in vloeibare ammoniak een zeer lage weerstand heeft, wat betekent dat NH₃ kan worden gebruikt om een ​​supergeleidend systeem te verkrijgen. Het is niet verwonderlijk dat dit gas en zijn oplossingen nog steeds interessant zijn voor zowel natuurkundigen als scheikundigen.