Sulfīdi ietver organiskos unneorganiskie ķīmiskie savienojumi, sēra atoms to molekulā tiek kombinēti ar metāliem vai dažiem nemetāliem. Neorganiskiem sulfīdiem tipiskie savienojumi ir ūdeņraža sulfīds (H2S), kas pieder pie skābju grupas, un amonija sulfīds (formula (NH4) 2S), kas pieder pie sāls klases. Arī metālu un nemetālu sulfīdi ar vispārējo formulu KxSy (kur K ir metāla vai nemetāla katjons, un S ir ūdeņraža sulfīda skābes skābe, x un y ir attiecīgi metālu katjonu un skābes anjonu skaits molekulā), pieder pie sāls klases. Piemēram, dzelzs (II) sulfīds FeS. Organiskie sulfīdi ir ķīmiskas vielas, un to molekulā esošais sēra atoms ir saistīts ar ogļūdeņraža radikāļiem. Tie ir merkaptīdi (tioeteri), to vispārējā formula ir RSR ', un R un R' ir ogļūdeņraža radikāļi.
Visi ķīmiskie savienojumi, kuros molekulasmetālu atoms, kā arī dažu nemetālu atomi (bors B, fosfors P, silīcija Si, arsēns As), kas piesaistīti sēra atomam (S) ar oksidācijas stāvokli mīnus 2, parasti tiek uzskatīti par sērskābes H2S sāļiem. Neorganiskie sulfīdi (izņemot H2S), piemēram, amonija sulfīds vai bora sulfīds, jāpiešķir vidējiem sāļiem, jo sērūdeņražskābē abi ūdeņraža atomi ir aizvietoti ar citiem katjoniem. Ja sērūdeņražskābē tikai viens atoms tiek aizstāts ar katjoniem (kas ir raksturīgi sārmzemju un sārmu metāliem), tad veidojas sāls. Neorganisko hidrosulfīdu (citādi bisulfīdu) piemēri var būt tādi savienojumi kā amonija hidrosulfīds (formula NH4HS) vai nātrija hidrosulfīds (NaHS). Hidrosulfīda molekulās atšķirībā no sulfīdiem skābes atlikums vai anjons ir HS-. Organiskos hidrosulfīdus var attiecināt uz merkaptāniem (thyspirits un tioliem) ar vispārējo formulu RSH, kur R ir ogļūdeņraža radikāls. Mercaptides un merkaptāniem ir raksturīga plaša nomenklatūra, tāpēc tiem ir nepieciešams papildu apsvērums.
Lielākajai daļai sulfīdu ir spilgtas krāsas.Tikai amonija sulfīds un sārmu metālu sulfīdi labi šķīst ūdenī. Citu metālu sulfīdi praktiski nešķīst ūdenī. Tā kā sulfīdi ir vāja sālsskābes sāļi, to ūdenī šķīstošie pārstāvji var hidrolizēties. Sulfīdiem, ko veido metāli ar augstu oksidācijas pakāpi vai, ja to hidroksīdi pieder vājām bāzēm (piemēram, Cr2S3, Al2S3 un citi), hidrolīze ir biežāk neatgriezeniska. Sulfīdi ir mēreni reducējoši līdzekļi, reaģē ar skābekli gaisā paaugstinātā temperatūrā, lai veidotu sāļus, kuros sēra atoms ir augstākā oksidācijas pakāpē, piemēram, sulfāti un sēra dioksīds. Amonija sulfīdu izmanto fotogrāfijā, tekstila ražošanā. Sulfīdus izmanto kā pusvadītāju materiālus, fosforus medicīnā, lauksaimniecībā.
Sulfīdus var iegūt ar dažādām metodēm.Amonija sulfīdu (zināms arī šis sāls nosaukums - diammonija sulfīds) iegūst, reaģējot ar sērūdeņradi ar lieko amonjaka daudzumu: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. Stabilāka sālsūdeņražskābes sāls ir dzelzs sulfīds FeS, kas var sadalīties tikai tad, kad to silda vakuumā, izrādās (tas ir viens no daudziem zināmiem paņēmieniem), pateicoties neatgriezeniskai sēra reakcijai ar dzelzi: Fe + S → FeS.
Amonija sulfīda molekulmasa ir68.14 a. e) M. Hill's bruto formula ir rakstīta kā: H8N2S. Izskats, sāls atgādina bezkrāsainus kristālus. Amonija sulfīds 20 ° C temperatūrā labi šķīst ūdenī. Šķīst etilspirtā. Tā ir higroskopiska viela, kas var absorbēt mitrumu. Brīvā stāvoklī amonija sulfīds netiek saņemts. Tā kā (NH4) 2S ir nestabils sāls, tā ūdens šķīdumi tiek tuvināti hidrosulfīdam un līdz ar to sastāv galvenokārt no NH3 un NH4HS maisījuma, un (NH4) 2S ūdens šķīdumi ir bezkrāsains šķidrums ar amonjaka smaržu un sērūdeņradi. Sārmaina šķīduma reakcija ar pH līdz 9,3. Cietus sāls kristālus nevar izolēt pat ar spēcīgu dzesēšanas šķīdumu. Gaisa oksidācijas un polisulfīdu veidošanās rezultātā amonija sulfīda šķīdums ātri kļūst dzeltens. Tāpēc sulfīda šķīdums jāuzglabā pudelē, kas piepildīta ar korķi, kā arī cieši noslēgta.
Amonija hidrosulfīda molekulmasair 51.11 a. e) M. Hill's bruto formula ir rakstīta kā: H5NS. Sāls pēc izskata ir bezkrāsains rombisks kristāls. Sāls blīvums ir 0,89 g / cm3. Kušanas punkts ir 120 ° C (zem spiediena). Telpas temperatūrā tiek novērota reaģenta tvaiku iztvaikošana un sublimācija. Šis savienojums ir gaistošs istabas temperatūrā. Viela labi izšķīst etilspirtā un aukstā ūdenī, karstā ūdenī vai ar nelielu sildīšanu sadalās. Sāls ūdens šķīduma reakcija ir sārmaina. Amonija hidrosulfīds oksidējas gaisā, tāpēc šķīdums, kas ir bezkrāsains uzglabāšanas laikā, ātri kļūst dzeltens, jo veidojas polisulfīdi. Amonija hidrosulfīdu var iegūt, amonjaka tiešā mijiedarbībā ar ūdeņraža sulfīdu dietilēterī (sērskābes) ēterī vai caur amonjaka šķīdumu caur NH3 + H2S → NH4HS ar 0 ° C temperatūru.
