Kovalentā polārā saite ir viena no tāmķīmisko saišu veidi starp vielas atomiem, caur kuriem veidojas molekulas. Ja vārds “savienojums” nerada problēmas ar sapratni, tad vārdi “kovalents” un “polārs” neapstrādātajai personai nav zināmi (protams, ar nosacījumu, ka skolas ķīmijas programma nav aizmirsta).
Tātad vārds “kovalents” ir atvasināts"Ko" un "nederīgs", kas burtiski nozīmē savstarpēji vērstu spēku. Patiešām, tas ir spēks, kas spēj apvienot divus atomus molekulā, pārveidojot to elektroniskos čaulus vienā struktūrā. Tā kā abi kodoli kļūst vienlīdzīgi, elektroni, kas apgriežas ap tiem, aizpilda ne tikai “ārējās” puses, bet arī plaisu starp atomiem. Mēs varam teikt, ka tieši viņš ir kovalents saite. Turklāt šāda divkārša sistēma mēdz pabeigt elektronisko konfigurāciju, jo lādēšanas nesēji papildina mijiedarbīgo atomu korpusus. Ņemiet vērā, ka šāda veida obligāciju realizē tikai elektronu pāris.
Vēl viens šī paša fenomena variants varizsauciet jonu tipa saiti. Tā kā jonu veido, kad atoms zaudē elektronu, tas notiek, kad nesēji nomaina negatīvu lādiņu, kas raksturīgs dažādu vielu atomiem (piemēram, fluoram un nātrijam).
Полярная ковалентная связь – это промежуточный iespēju. Šis tips ir līdzīgs „tīri kovalentam” tādam, ka tiek veidota molekulārā orbītā (orbītu savienojums), un daļēja „lādēšana” lādiņu nesējiem no jonu. Pāris pāriet uz vienu no atomiem, bet tas pilnībā neatstāj otras zonas zonu. Piemērs, kurā ir iesaistīta kovalenta polārā saite, ir ūdens molekula. Pabeigtie čaulas tiek veidoti, apvienojot vienu skābekļa atomu un divas ūdeņraža. Tomēr, tā kā skābeklim ir izteiktāka īpašība, lai piesaistītu elektronus, to pāris tiek precīzi pārvietots uz kodolu "O". Starp citu, atomi ne vienmēr veido vienu elektronu pāri: var būt divi, trīs utt. Kovalentā polārā saite rada maksas sadalījumu sistēmā (daļēji) un līdz ar to polaritāti. Novērota molekulas orientācija atbilstoši lauka intensitātes līnijām. Var teikt, ka šī sadalījuma dēļ rodas īpašs molekulārs dipols. Viņa moments (mu) rada elektrisko lauku un intensitāti. Dipola momenta aprēķināšanai ir vairākas formulas (jo īpaši attāluma un uzlādes rezultāts), tās ļauj aprēķināt veidotās molekulas polaritātes vērtību.
Citiem vārdiem sakot, var būt kovalentā polārā saiteko veido atomi, kuru elektronegativitāte, kaut arī atšķirīga, nav pietiekama, lai izveidotu jonu saiti. Paskaidrojiet, kas ir elektronegativitāte. Šis termins norāda uz atoma spēju piesaistīt tās kodolam veidotos (-us) negatīvu lādiņu nesēju pārus. Acīmredzot saskaņā ar likumu par enerģijas taupīšanu, jo vairāk interatomiskās saites, jo īsāks to garums. Parasti kovalento polāro saiti raksturo atomi, kuru ķīmiskās īpašības ir līdzīgas. To raksturo telpiskā orientācija. Tas ļauj veidot ne tikai molekulas, bet arī kristāla režģus, kuros atomi atrodas ģeometriski pareizā secībā.
Tā kā obligācija patiesībā irJa divi (vai vairāki) elektronu mākoņi, kas pieder pie dažādiem atomiem, pārklājas, tad tās stiprums galvenokārt ir atkarīgs no tā, cik stipri pārklājas. Ir viegli saprast, ka, izveidojot pāriem, internuclear starpā elektronu blīvuma vērtība palielinās.
