Pirmo reizi par šādu koncepciju kovalentā saite ķīmijas zinātnieki runāja pēc Gilberta atklājumaŅūtons Lūiss, kurš ķīmisko saiti raksturoja kā divu elektronu socializāciju. Vēlāki pētījumi ļāva aprakstīt pašu kovalento saišu principu. Vārds kovalents ķīmijas kontekstā var uzskatīt, ka atoms spēj veidot saites ar citiem atomiem.
Izskaidrojiet ar piemēru:
Ir divi atomi ar nelielām atšķirībāmelektronegativitāte (C un CL, C un H). Parasti šie ir atomi, kuru elektronu apvalka struktūra ir pēc iespējas tuvināta cēlu gāzu elektronu apvalka struktūrai.
Kad šie nosacījumi ir izpildīti,šo atomu kodolu pievilcība tiem kopīgajam elektronu pārim. Šajā gadījumā elektronu mākoņi ne tikai pārklājas viens ar otru, kā jonu savienojumā. Kovalentā saite nodrošina uzticamu divu atomu savienojumu sakarā ar to, ka elektronu blīvums tiek pārdalīts un mainās sistēmas enerģija, ko izraisa cita elektronu mākoņa viena atoma "ievilkšana" otra kodoltelpā. Jo plašāka ir elektronu mākoņu savstarpējā pārklāšanās, jo stiprāka tiek uzskatīta saikne.
Tātad, kovalentā saite - Tas ir veidojums, kas radās, savstarpēji socializējoties diviem elektroniem, kas pieder diviem atomiem.
Parasti vielas ar molekulārāmkristāla režģi veido kovalentās saites veidā. Kušana un vārīšanās zemā temperatūrā, slikta šķīdība ūdenī un zema elektriskā vadītspēja ir raksturīga molekulārajai struktūrai. Tādējādi mēs varam secināt, ka tādu elementu kā germānija, silīcija, hlora, ūdeņraža uzbūve balstās uz kovalento saiti.
Īpašības, kas raksturīgas šāda veida savienojumam:
- Izturība. Šis īpašums parasti tiek saprasts kā maksimālaissaišu skaits, ar kurām tie var izveidot īpašus atomus. Šo skaitli nosaka kopējais to orbitālu skaits atomā, kas var piedalīties ķīmisko saišu veidošanā. No otras puses, atoma valenci var noteikt pēc šim mērķim jau izmantoto orbitāļu skaita.
- Fokuss... Visi atomi cenšas veidot maksimumustipras saites. Vislielākais spēks tiek sasniegts, ja divu atomu elektronu mākoņu telpiskā virziena virzieni sakrīt, jo tie pārklājas viens ar otru. Turklāt tieši tāds kovalento saišu īpašums kā virziena pakāpe ietekmē organisko vielu molekulu telpisko izvietojumu, tas ir, tas ir atbildīgs par to "ģeometrisko formu".
- Polarizējamība. Šis noteikums ir pamatots ar domu, ka pastāv divu veidu kovalentās saites:
- polārs vai nelīdzsvarots.Šāda veida saiti var veidot tikai dažādu veidu atomi, t.i. tie, kuru elektronegativitāte ir ievērojami atšķirīga, vai gadījumos, kad kopējais elektronu pāris ir asimetriski atdalīts.
- starp atomiem rodas nepolāra kovalenta saite, kuras elektronegativitāte ir praktiski vienāda, un elektronu blīvuma sadalījums ir vienmērīgs.
Turklāt ir arī daži kovalentās saites kvantitatīvie raksturlielumi:
- Komunikācijas enerģija... Šis parametrs raksturo polāro savienojumu artā spēka viedoklis. Ar enerģiju saprot siltuma daudzumu, kas bija nepieciešams, lai izjauktu saiti starp diviem atomiem, kā arī siltuma daudzumu, kas izdalījās, kad tie tika apvienoti.
- Zem saites garumsun molekulārajā ķīmijā saprot taisnas līnijas garumu starp divu atomu kodoliem. Šis parametrs raksturo arī saites stiprību.
- Dipola moments - vērtība, kas raksturo valences saites polaritāti.
