Бесцветная вязкая жидкость, температура кипения kas ir 269,2 ºС un īpatnējais svars - 1,83 g / ml istabas temperatūrā (20 °) - tā ir sērskābe. Šīs vielas kušanas temperatūra ir tikai 10,3 ºС.
Sērskābes koncentrācijas līmenis irgalvenokārt izšķirošais faktors tās izmantošanai ķīmijā un rūpnieciskajā ražošanā. Parasti tiek izšķirti divi galvenie nosacīto koncentrācijas līmeņu sadalījumi, lai gan zinātniskā izteiksmē starp tiem nav iespējams noteikt skaitlisku robežu. Saskaņā ar šo klasifikāciju atbrīvo atšķaidītu sērskābi un koncentrētu sērskābi.
Mijiedarbojas ar vairākiem metāliem, piemēram,dzelzs, cinks, magnijs, šī viela reakcijas laikā emitē ūdeņradi. Piemēram, mijiedarbojoties ar dzelzi, rodas reakcija, kuras formulējums ir šāds: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Jāatceras, ka atšķaidīta sērskābe, kuras īpašības to raksturo kā spēcīgāko oksidētāju, praktiski nesadarbojas ar metāliem ar zemu aktivitāti - vara, sudraba, zelta.
Būdams spēcīgs oksidētājs, šis savienojums spēj oksidēt ļoti lielu metālu sarakstu, un šis īpašums nosaka tā plašo pielietojumu dažādās rūpnieciskās ražošanas jomās.
Parasti, mijiedarbojoties ar ķīmiskiaktīvās vielas, piemēram, magnijs vai nātrijs, redukcijas reakcijas rezultātā iegūst sēra oksīdu (IV), un, ja šīs aktīvās vielas ir metāli, reakcijas rezultātā iegūst sērūdeņradi (H2S) un sēru (S). Šie aktīvie metāli var būt kalcijs, kālijs, magnijs un citi, kas jau minēti.
Bezūdens vai, kā to sauc,ļoti koncentrēta sērskābe vāji vai praktiski nemaz neiedarbojas ar metāliem, piemēram, ar dzelzi, jo dzelzs ir ļoti zems ķīmiskās aktivitātes līmenis. To mijiedarbības rezultāts var būt tikai sakausējuma ar dzelzs, izturīgas plēves, kuras ķīmiskais sastāvs sastāv no oksīdiem, veidošanos. Tas ir saistīts ar to, ka atšķaidīta sērskābe un vēl vairāk koncentrēta tiek uzglabāta un transportēta galvenokārt konteineros no metāliem: titāna, alumīnija un niķeļa.
Šī viela var oksidēt nemetālus un patlai parādītu to oksidatīvās īpašības reakcijas laikā ar sarežģītām vielām, kas ir reducējošās vielas. Šādu reakciju norises raksturu nosaka koncentrācijas pakāpe, kas katrā atsevišķā gadījumā ir atšķaidīta ar sērskābi. No otras puses, šī viela neatkarīgi no koncentrācijas līmeņa piemīt daudzām raksturīgām īpašībām, kuras piemīt citām skābēm. Piemēram, mijiedarbojoties ar oksīdiem, tā var izraisīt sāļu izdalīšanos. Tas pats notiek, mijiedarbojoties ar hidroksīdiem. Turklāt atšķaidīta sērskābe, kuras formula ir H2SO4, ir divvērtīgais savienojums, kas arī veido dažas īpašības, kas raksturīgas tikai tam, to mijiedarbojoties ar citām vielām. Galvenais ir tas, ka šo mijiedarbību rezultātā tiek veidoti divu veidu sāļi: vidēji (koncentrētas skābes) sāļiem - sulfātiem un atšķaidītajiem skābiem sāļiem - hidroksulfātiem.
Kā jau minēts, atšķaidīta sērskābe -ķīmiskās rūpniecības svarīgs un plaši izplatīts produkts. Pielietojums citās rūpniecības jomās ir arī daudzšķautņains. Tātad, to izmanto mākslīgo šķiedru un dažādu veidu plastmasas, minerālmēslu, krāsvielu ražošanā. Skābju īpašības ir vajadzīgas sprāgstvielu ražošanā. Metalurģiskajā ražošanā tas ir nepieciešams metālu ražošanai, un to plaši izmanto arī kā gāzes žāvēšanas līdzekli.
Sērskābes atvasinājumi - sulfāti - tiek aktīvi izmantoti lauksaimniecībā, rūpniecībā - krāsu, papīra, gumijas, ģipša un daudz ko citu ražošanā.
