Izotoniskie risinājumi ir īpaša grupa.risinājumus, kas raksturīgi ar osmotisko spiedienu. Tam ir tāda vērtība, kas raksturo ķermeņa šķidrumus, piemēram, asins plazmu, asaras, limfu utt. Visiem šiem šķidrumiem ir pastāvīgs spiediens 7,4 atm. Tajā pašā laikā, ja ķermenī tiek ievadīta injekcija, šķidrumu osmotiskais spiediens tiks traucēts, jo tiks pārkāpts tas pats līdzsvars.
Lai sagatavotu šādu risinājumu,ir nepieciešams veikt dažus aprēķinus. Slavenākais veids, kā rīkoties, ir neviens cits kā izotonisks Van't Hoff koeficients. To var izmantot, lai aprēķinātu izšķīdinātās vielas, kas nav elektrolīts, šķīduma izotonisko koncentrāciju. Osmotiskais spiediens, šķīduma daudzums, kā arī tās temperatūra ir noteiktā sakarībā, ko izsaka Klaperona vienādojums. To lieto saistībā ar atšķaidītiem risinājumiem, jo saskaņā ar Van't Hoff likumu šķidrumā izšķīdinātas vielas rīkosies tāpat kā gāzes, un tāpēc uz tiem attiecas visi tā sauktie gāzes likumi.
Izotoniskais koeficients nav nekas citsparametrs, kas raksturos vielas uzvedību jebkurā šķīdumā. Ja mēs runājam par skaitlisko ekvivalentu, tad izotoniskais koeficients ir vienāds ar koligatīvās īpašības skaitliskās vērtības attiecību, kas šķīdumam ir līdzīga neelektrolīta īpašumam, un to pašu koncentrāciju, kamēr visi pārējie parametri paliek nemainīgi.
Izotoniskā koeficienta fiziskā nozīmeTas izriet no katras koligatīvā parametra definīcijas. Visi no tiem ir atkarīgi no vielas koncentrācijas daļiņu šķīdumā. Neelektrolīti nenonāk disociācijas reakcijās, tāpēc katra atsevišķa šādas vielas molekula būs viena daļiņa. Elektrolīti šķīdināšanas procesā pilnībā vai daļēji sadalīsies jonos, tādējādi veidojot vairākas daļiņas. Izrādās, ka šķīduma koligatīvās īpašības būs atkarīgas no tajā iekļauto dažādu tipu daļiņu skaita, tas ir, joniem. Tādējādi izotoniskais koeficients būs dažādu daļiņu dažādu šķīdumu maisījums. Ja mēs skatāmies uz balināšanas šķīdumu, mēs redzam, ka tas sastāv no trīs daļiņu veidiem: kalcija katjoni, hipohlorīts un hlorīda anjoni. Izotoniskais koeficients parādīs, ka elektrolīta šķīdumā ir vairāk daļiņu nekā ne-elektrolītu šķīdumā. Koeficients tieši būs atkarīgs no tā, vai viela var sadalīties jonos - tas nav nekas cits kā disociācijas īpašums.
Tā kā pilnīgi elektrolīti ir pilnīgiir pakļauti disociācijas procesiem, ir diezgan saprātīgi sagaidīt, ka šajā gadījumā izotoniskais koeficients būs vienāds ar molekulā esošo jonu skaitu. Tomēr patiesībā koeficienta vērtība vienmēr būs mazāka par vērtību, kas aprēķināta pēc formulas. Šo nostāju 1923. gadā pamato Debay un Huckel. Viņi formulēja teorija par spēcīgiem elektrolītiem: joni nepārvietosies ar šķēršļiem, jo veidojas solvācijas apvalks. Turklāt viņi joprojām mijiedarbosies viens ar otru, kas galu galā novedīs pie tādas grupas veidošanās, kas virzīsies vienā virzienā pa risinājumu. Tās ir tā sauktās jonu asociācijas, kā arī jonu pāri. Visi šķīdumā esošie procesi notiks tā, it kā tā satur maz daļiņu.
Jonu mijiedarbība sāks vājinātieskā temperatūra paaugstināsies, kā arī to koncentrācija. Viss izskaidrojams ar to, ka šajā gadījumā samazināsies arī iespējamība, ka risinājumā tiks apmierinātas dažādas daļiņas.
