Niels Bohr - slavenais dāņu zinātnieks, pirmo reiziViņš pierādīja klasisko fizikas un atomu likumu nesaderību. Saistībā ar to viņš iepazīstināja ar diviem pieņēmumiem, kas mūsdienās pazīstami kā Bohra kvantu posteņi. Viņi paļaujas uz atomu modeli, ko ierosināja E. Rutherford, saskaņā ar kuru viņam (atomam) ir struktūra, kas līdzinās Visuma struktūrai: atomu elektroni nepārtraukti kustās ap fiksētu daļiņu - kodolu. Sākumā šāds modelis tika uzskatīts par ideālu un pilnībā aprakstīja un izskaidroja visus eksperimentus, kas saistīti ar atomu. Tomēr vēlāk kļuva skaidrs, ka šis modelis nespēj atbildēt uz jautājumu par atomu esamību un tā stabilitāti.
Saskaņā ar planētu modeli, elektronu kustībaap fiksētu kodolu obligāti jāpievieno elektromagnētisko viļņu emisija, kuras frekvence ir vienāda ar negatīvi lādētu elementu rotācijas biežumu ap centru. Tā rezultātā elektronu enerģija ir pastāvīgi jāsamazina, kas savukārt noved pie tās lielākas piesaisti kodolam. Tomēr eksperimenti rāda, ka tas nenotiek. Kopumā atoms ir stabila sistēma, kas pastāv ilgstoši, neietekmējot ārējās ietekmes. Atomu starojumu var saukt par diskrētu; kas, protams, norāda uz pētījuma periodiskumu, nevis tā pastāvību. Citiem vārdiem sakot, zinātnieki nonāca pie secinājuma, ka klasisko fizikas likumu piemērošana, lai izskaidrotu elektronu esamību, nav iespējama.
Tikai 1913. gadā, kas tika ieviests ar Bohr pieņēmumiem, ļāva izskaidrot ėīmiskā starojuma ūdeĦraža atomu principus, izmantojot elektronus.
Bohra izdarītie secinājumi bija empīriskiko apstiprināja daudz laika zinātnieki. Balstoties uz viņa pieņēmumiem, tika izveidota visa teorija, kas vēlāk kļuva par īpašu kvantu mehānikas gadījumu. Bohra postulāti izskatās šādi:
1. Atomu sistēma izstaro enerģiju, nosacīti saucu En, tikai kvantu stāvokļos. Pretējā gadījumā (ja atoms atrodas stacionārā stāvoklī), enerģija netiek atbrīvota.
Šajā gadījumā stacionārā stāvoklīmēs domājam elektronu kustību noteiktos orbits. Neskatoties uz faktisko paātrinātās kustības klātbūtni, netiek izstaroti elektromagnētiskie viļņi, bet atoms ir tikai kvantu enerģētiskā vērtība.
2. Otrais postulāts, visbiežāk pazīstams kā biežuma noteikums norāda, ka atomu pāreja novienu valsti citā (parasti no stacionāras līdz kvantam) pavada enerģijas izdalīšana vai absorbcija. Šo procesu veic nelielās porcijās - kvantos. Viņu vērtība atbilst to valstu enerģijas starpībai, starp kurām pāreja faktiski notiek. Otrais postulāts ļauj mums aprēķināt no zināmām eksperimentālajām vērtībām, kādas ir stacionāro stāvokļu ūdeņraža atoma frekvences.
Bohr postulāti ir piemērojami paskaidrojumamabsorbcija un gaismas emisija ar ūdeņraža daļiņām. Patiesībā tieši tāds Bors pats apstiprināja savus secinājumus. Bohra postulāti ļāva mūsdienu zinātniekiem veidot ūdeņraža spektra teoriju. Jāatzīmē, ka nākamā elementa, hēlija spektra kvantitatīvās teorijas konstruēšana praktiski nebija iespējama.
Tomēr Bohra postulāti ir fizika,kas noteica spēcīgu ķieģeļu pamatu kvantu teorija, līdz šai dienai ir vissvarīgākie apsvērumi un secinājumi. Jo īpaši bija iespējams uzbūvēt gaismas absorbcijas un emisijas teoriju, ko nevar izdarīt, pamatojoties tikai uz klasiskās fizikas datiem.
Bohra postulāti ļāva viņam elpot jaunu dzīvi klasiskajā mehānikā. Līdz šai dienai tās joprojām ir neapstrīdamas kvantu mehānikas ietvaros.
