Prieš identifikuodami stipriausius oksidatorius, stengsimės išsiaiškinti su šia tema susijusius teorinius klausimus.
Apibrėžimas
Chemijoje oksiduojantis agentas reiškia neutralius atomus arba įkrautas daleles, kurios cheminės sąveikos procese priima elektronus iš kitų dalelių.
Oksidatorių pavyzdžiai
Siekiant nustatyti stipriausiąoksidatoriai, reikia pažymėti, kad šis rodiklis priklauso nuo oksidacijos laipsnio. Pavyzdžiui, mangano kalio permanganate jis yra +7, tai yra maksimalus.
Šis junginys, geriau žinomas kaipkalio permanganato, pasižymi būdingomis oksidacinėmis savybėmis. Tai yra kalio permanganatas, kuris gali būti naudojamas organinėje chemijoje, siekiant atlikti kokybines reakcijas į daugelį ryšių.
Apibrėždami stipriausius oksidatorius, mes sustosimedėl azoto rūgšties. Ji teisingai vadinama rūgščių karaliene, nes būtent šis junginys, net ir praskiestas, gali sąveikauti su metalais, esančiais metalų įtempių elektrocheminėje serijoje po vandenilio.
Atsižvelgiant į stipriausius oksidatorius, negalima nepaisyti chromo junginių. Chromo druskos laikomos viena iš ryškiausių oksidatorių; jos naudojamos kokybinei analizei.
Oksidatorių grupės
Kaip oksidatoriai gali būti svarstomi irneutralioms molekulėms ir įkrautoms dalelėms (jonams). Jei analizuojame panašių savybių turinčių cheminių elementų atomus, būtina, kad išoriniame energijos lygmenyje jie būtų nuo keturių iki septynių elektronų.
Suprantama, kad būtent p-elementai pasižymi ryškiomis oksidacinėmis savybėmis ir apima tipiškus ne metalus.
Stipriausias oksidatorius yra fluoras, halogeno pogrupio narys.
Tarp silpnų oksidatorių galima apsvarstytiketvirtosios periodinės lentelės grupės atstovai. Didėjant atominiam spinduliui, pagrindiniuose pogrupiuose reguliariai mažėja oksiduojančių savybių.
Atsižvelgiant į šį modelį, galima pažymėti, kad švinas pasižymi minimaliomis oksidacinėmis savybėmis.
Stipriausias nemetalų oksidatorius yra fluoras, kuris nesugeba paaukoti elektronų kitiems atomams.
Tokie elementai kaip chromas, manganas, atsižvelgiant į aplinką, kurioje vyksta cheminė sąveika, gali ne tik oksiduoti, bet ir redukuoti.
Jie gali pakeisti savo oksidacijos būseną iš mažesnės į didesnę, paaukodami tam elektronus kitiems atomams (jonams).
Visų tauriųjų metalų jonai, net esant minimaliai oksidacijos būsenai, pasižymi ryškiomis oksidacinėmis savybėmis, aktyviai veikdami cheminę sąveiką.
Kalbant apie stiprius oksidatorius, b
Išvada
Redokso procesai turisvarbu ne tik atliekant kai kurias transformacijas chemijos laboratorijoje, bet ir pramoninei įvairių organinių ir neorganinių produktų gamybai. Štai kodėl taip svarbu pasirinkti tinkamus oksidatorius, kad padidėtų reakcijos efektyvumas ir padidėtų sąveikos produkto išeiga.
