Bespalvis klampus skystis, virimo taškaskuris yra 269,2 ºC, o savitasis svoris - 1,83 g / ml aplinkos temperatūroje (20 °) - tai yra sieros rūgštis. Šios medžiagos lydymosi temperatūra yra tik 10,3 ºС.
Sieros rūgšties koncentracija lygidaugiausia lemiamas veiksnys jo naudojimui chemijos ir pramonės gamyboje. Paprastai išskiriami du pagrindiniai sąlyginiai koncentracijos lygių skyriai, nors griežtai moksline prasme tarp jų neįmanoma nustatyti skaitmeninių ribų. Pagal šią klasifikaciją išleidžiama praskiestos sieros rūgšties ir koncentruotos sieros rūgšties.
Взаимодействуя с рядом металлов, таких как geležis, cinkas, magnis, ši medžiaga reakcijos metu išleidžia vandenilį. Pavyzdžiui, sąveikaujant su geležimi susiduriama reakcija, kurios formulė parašyta taip: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Reikėtų nepamiršti, kad praskiestos sieros rūgšties, kurių savybės charakterizuoja jį kaip stipriausią oksidatorių, praktiškai nesikeičia su mažo aktyvumo metalais - variu, sidabru, auksu.
Būdamas stiprus oksidatorius, šis junginys gali oksiduoti labai platų metalų spektrą; ši savybė lemia jo plačią naudojimą įvairiose pramonės gamybos srityse.
Kaip taisyklė, sąveikaujant su chemiškaiveikliosios medžiagos, pavyzdžiui, magnio arba natrio, gaunamos redoksinės reakcijos metu, gaunamas sieros oksidas (IV), o jei šios veikliosios medžiagos yra metalai, reakcijos rezultatas yra vandenilio sulfidas (H2S) ir siera (S). Šie aktyvūs metalai gali būti kalcio, kalio, magnio ir kiti jau minėti.
Bevandenis arba, kaip jis vadinamas,labai koncentruota sieros rūgštis, silpnai arba praktiškai nesąveikauja su metalais, pavyzdžiui, su geležimi, nes geležis turi itin žemą cheminį aktyvumą. Jų sąveikos rezultatas gali būti tik lydinio, turinčio geležies, paviršiaus susidarymas, stipri plėvelė, kurios cheminė sudėtis apima oksidus. Taip yra dėl to, kad praskiesta sieros rūgštis ir dar labiau koncentruota yra laikoma ir transportuojama daugiausia konteineriuose iš metalų: titano, aliuminio, nikelio.
Ši medžiaga gali oksiduoti nemetalus ir netparodo jų oksidacines savybes vykstant reakcijoms su sudėtingomis medžiagomis, kurios yra reduktoriai. Tokių reakcijų eigą kiekvienu konkrečiu atveju lemia praskiestos sieros rūgšties koncentracijos laipsnis. Kita vertus, ši medžiaga, nepaisant koncentracijos lygio, turi daug būdingų savybių, kurias turi kitos rūgštys. Pavyzdžiui, sąveikaudamas su oksidais, jis gali sukelti druskų išsiskyrimą. Tas pats atsitinka ir sąveikaujant su hidroksidais. Be to, praskiesta sieros rūgštis, kurios formulė yra H2SO4, yra dvibazis junginys, kuris, sąveikaudamas su kitomis medžiagomis, taip pat suformuoja kai kurias jai būdingas savybes. Pagrindinis dalykas yra tai, kad dėl šios sąveikos susidaro dviejų tipų druskos: vidutinės (koncentruotos rūgšties) druskos - sulfatai, o praskiestoms - rūgštinės druskos, hidrosulfatai.
Kaip jau minėta, atskiesta sieros rūgštis -svarbus ir plačiai paplitęs produktas chemijos pramonėje. Programos kitose pramonės srityse taip pat yra įvairiapusės. Taigi, jis naudojamas dirbtinių pluoštų ir įvairių rūšių plastikų, mineralinių trąšų, dažiklių gamybai. Rūgšties savybės yra paklausios gaminant sprogmenis. Metalurgijos gamyboje jis yra būtinas metalų gamybai, taip pat plačiai naudojamas kaip dujų džiovintuvas.
Sieros rūgšties dariniai - sulfatai - aktyviai naudojami žemės ūkyje, pramonėje - dažų, popieriaus, gumos, gipso ir daugelio kitų gamyboje.
