인류 역사의 19 세기는화학을 포함한 많은 과학이 개혁되었습니다. 이때 멘델레예프의 주기적 체계와 그와 함께주기 율법이 나타났습니다. 현대 화학의 기초가 된 것은 바로 그 사람이었습니다. DI Mendeleev의 주기율표는 원소의 체계화로, 물질 원자의 구조와 전하에 대한 화학적 및 물리적 특성의 의존성을 설정합니다.
역사
Mendeleev의 주기율표는17 세기 3 분기에 쓰여진 "요소의 원자량과 속성의 상관 관계"라는 책. 알려진 화학 원소의 기본 개념을 반영했습니다 (당시에는 63 개만있었습니다). 또한 그들 중 많은 사람들에게 원자 질량이 잘못 결정되었습니다. 이것은 D.I. Mendeleleev의 발견을 크게 방해했습니다.
Dmitry Ivanovich는 비교를 통해 작업을 시작했습니다.요소의 속성. 우선, 그는 염소와 칼륨을 섭취 한 다음 알칼리 금속으로 작업을 시작했습니다. 화학 원소가 묘사 된 특수 카드로 무장 한 그는이 "모자이크"를 반복해서 조립하려고 시도했습니다. 그는 필요한 조합과 우연을 찾기 위해 테이블에 배치했습니다.
많은 노력 끝에 드미트리 이바노비치는 여전히내가 찾고있는 패턴을 발견하고 주기적으로 요소를 배열했습니다. 그 결과 원소들 사이에 빈 세포를받은 과학자는 모든 화학 원소가 러시아 연구자들에게 알려진 것은 아니라는 것을 깨달았습니다. 그의 전임자들.
누구나 Mendeleev의 신화를 알고 있습니다.주기율표가 꿈에 나타나고 그는 기억에서 단일 시스템으로 요소를 수집했습니다. 이것은 대략적으로 말하면 거짓말입니다. 사실 Dmitry Ivanovich는 오랫동안 집중력을 가지고 그의 작업을 수행했으며 그에게 매우 지쳤습니다. 요소 시스템에서 작업하는 동안 Mendeleev는 한때 잠들었습니다. 그가 깨어 났을 때 그는 테이블을 완성하지 않고 오히려 빈 칸을 계속 채웠다는 것을 깨달았습니다. 그의 지인, 대학 교사 인 Inostrantsev는 Mendeleev가 꿈에서 테이블을 꿈꾸고이 소문을 학생들에게 퍼뜨렸다 고 결정했습니다. 이것이이 가설이 나타난 방식입니다.
명성
화학 원소 주기율표멘델레예프는 19 세기 3 분기 (1869) 드미트리 이바노비치가 만든주기 율법을 반영한 것입니다. 1869 년 러시아 화학 공동체 회의에서 특정 구조의 생성에 대한 Mendeleev의 고시가 읽혔습니다. 그리고 같은 해에 멘델레예프의 화학 원소 주기율표가 처음 출판 된 "화학 기초"라는 책이 출판되었습니다. 그리고 "자연적인 요소 시스템과 발견되지 않은 요소의 특성을 나타내는 용도"에서 D. I. Mendeleev는 "주기적 법칙"의 개념을 처음 언급했습니다.
요소 배치를위한 구조 및 규칙
정기 법칙을 만드는 첫 번째 단계는1869-1871 년에 드미트리 이바노비치 (Dmitry Ivanovich)가 만든 그는 그 당시 원자의 질량에 대한 이러한 원소의 특성의 의존성을 확립하기 위해 열심히 노력했습니다. 현대 버전은 요소의 2 차원 테이블입니다.
테이블에서 요소의 위치는 특정화학적 및 물리적 의미. 표에서 원소의 위치에 따라 원자가가 무엇인지 알 수 있으며 전자 수 및 기타 화학적 특징을 결정할 수 있습니다. Dmitry Ivanovich는 속성이 비슷하고 다른 요소 간의 연결을 설정하려고했습니다.
당시 알려진 분류화학 원소, 그는 원자가와 원자 질량을 넣었습니다. 원소의 상대적인 특성을 비교하면서 Mendeleev는 알려진 모든 화학 원소를 하나의 시스템으로 결합하는 패턴을 찾으려고했습니다. 원자 질량의 증가에 따라 배열을했지만 그럼에도 불구하고 그는 각 행에서 주기성을 달성했습니다.
시스템의 추가 개발
1969 년에 나타난 주기율표는 아직일단 완료되면. 1930 년대에 희가스가 출현하면서 질량이 아니라 일련 번호에 대한 원소의 최신 의존성을 확인할 수있었습니다. 나중에 원자핵에서 양성자의 수를 확립하는 것이 가능했고, 그것이 원소의 서수와 일치한다는 것이 밝혀졌습니다. 20 세기 과학자들은 원자의 전자 구조를 연구했습니다. 그것은 또한 주파수에 영향을 미친다는 것이 밝혀졌습니다. 이것은 요소의 속성에 대한 아이디어를 크게 변경했습니다. 이 점은 멘델레예프 주기율표의 후기 판에 반영되었습니다. 요소의 속성과 특징에 대한 각각의 새로운 발견은 표에 유기적으로 들어 맞습니다.
Mendeleev 주기율표의 특성
주기율표는 기간 (7 줄,수평으로 위치), 차례로 크고 작은으로 나뉩니다. 이 기간은 알칼리 금속으로 시작하여 비금속 특성을 가진 원소로 끝납니다.
Dmitry Ivanovich의 테이블은 수직으로 나뉩니다.그룹 (8 개 열). 주기적 시스템의 각각은 두 개의 하위 그룹, 즉 주 및 보조로 구성됩니다. 오랜 논쟁 끝에 DI Mendeleev와 그의 동료 U. Ramzai의 제안으로 소위 제로 그룹을 도입하기로 결정했습니다. 여기에는 불활성 기체 (네온, 헬륨, 아르곤, 라돈, 크세논, 크립톤)가 포함됩니다. 1911 년 과학자 F. Soddy는 소위 동위 원소라는 구별 할 수없는 원소를 주기율표에 배치하도록 제안되었습니다. 별도의 세포가 할당되었습니다.
정기의 충실도와 정확성에도 불구하고과학계는이 발견을 오랫동안 인식하고 싶지 않았습니다. 많은 위대한 과학자들은 D.I. Mendeleev의 활동을 조롱했으며 아직 발견되지 않은 요소의 특성을 예측하는 것이 불가능하다고 믿었습니다. 그러나 주장 된 화학 원소가 발견 된 후 (예를 들어 스칸듐, 갈륨, 게르마늄) 멘델레예프의 시스템과 그의 주기율은 화학 과학의 이론적 기초가되었습니다.
현대의 식탁
Mendeleev의 원소 주기율표-원자 분자 과학과 관련된 대부분의 화학적 및 물리적 발견의 기초입니다. 요소의 현대적인 개념은 위대한 과학자 덕분에 정확하게 형성되었습니다. Mendeleev의 주기율표의 출현은 다양한 화합물과 단순한 물질에 대한 이해에 극적인 변화를 가져 왔습니다. 과학자들에 의한 주기적 시스템의 생성은 화학 및 그에 인접한 모든 과학의 발전에 큰 영향을 미쳤습니다.
