라울의 법은 1887 년에 제정되었다.유명한 프랑스 물리학 자 중 한 명. 그는 그의 이름을 맺는다. 라울의 법칙은 희석 된 비 전해질 용액보다 증기압을 낮추는 특정 결합을 기반으로합니다. 함침 된 증기의 압력 감소를 희석 된 물질의 몰분율과 동일하게 비교. 이 법칙은 액체 (비 휘발성) 및 물질 (고체)의 다양한 용액을 연구함으로써 프랑스 과학자에 의해 유도되었습니다.
Raul의 법칙에 따르면,끓는점 또는 물질의 희석 비례 몰 축적과 관련하여 희석 된 용액의 응고점의 감소를 나타내며 그 분자량을 찾는데 사용된다.
Идеальным раствором называется такой, который 그것의 모든 특성은 라울 법의 관련 요구 사항에 부합한다. 보다 근사적인 해는 비극성 가스 및 액체에 속하는 것으로 만 간주 될 수 있습니다. 즉, 구성 분자는 기존 전기장에서 방향을 변경해서는 안됩니다. 결과적으로 그 공개 열은 제로가됩니다. 그리고 혼합의 khatic 방식으로 발생하는 구성 요소 및 비례 성의 원래 특성을 고려하기 만하면되므로 솔루션의 특성을 쉽게 알 수 있습니다.
실제 솔루션으로 이러한 계산을 할 수 있습니다.실질적으로 불가능합니다. 일반적으로 용액을 형성하는 동안 열이 발생하거나 반대의 상황이 발생하기 때문에 용액 자체가이 열을 흡수합니다.
발열 과정은 열이 생성되고 흡열 과정이 흡수되는 과정입니다.
솔루션의 Colligative 특성은 다음과 같습니다.용액의 농도에 주로 의존하고 자연적으로 발생하는 희석 된 물질에는 의존하지 않는다. 중요한 colligative 차원은 압력, 솔루션의 어는점, 그리고 용매의 매우 비례 증기압입니다.
Raoul의 첫 번째 법칙은 용액 위로 농축 된 스팀의 압력과 그 성분을 조합 한 것입니다. 이 법칙의 정의는 Pi = Pio * Xi로 작성됩니다.
누적 된 증기의 비례 압력용액의 성분은이 용액에서의 몰분율의 값에 직접 비례한다. 이 경우, 비례 계수는 불용성 성분에 대한 농축 된 증기의 압력과 동일 할 것이다.
Так как общий суммарный результат мольных долей 용액의 전체 성분은 1과 같고, A와 B와 같은 성분으로 구성된 2 진법의 경우 다음의 관계식을 도출 할 수있다.이 관계식은 첫 번째 라울 법칙 (P0A-PA) / P0A = XB의 표현과도 일치한다.
Raoul의 두 번째 법칙 - 이것은 프랑스의 과학자의 이름을 딴 최초의 법의 결과입니다. 이 법칙은 일부 희석 된 해에 대해서만 적용됩니다.
어는 점을 조심스럽게 줄입니다.비 휘발성 물질의 희석 된 용액은 용액의 몰 축적에 직접적으로 비례하며, 자연 희석 된 물질에 대한 의존성을 갖지 않는다 : T0fr-Tfr = Tfr = Km.
일부의 비등점 증가비 휘발성 물질의 희석 된 용액은 희석 된 물질의 특성에 의존하지 않으며 용액의 몰 성분에 직접 비례한다 : T0b-Tb = Tb = Em.
ebullioscopic 상수, 즉 계수 E는 용액의 직접 비점과 완전히 희석되지 않은 용액의 온도 사이의 차이입니다.
cryoscopic constant, 즉 계수 K는 용액의 응고점과 완전히 희석되지 않은 용액의 온도 사이의 차이입니다.
