열역학은 물리학의 한 분야로열과 운동의 상호 변환이 연구되고있다. 상당히 광범위하게 적용되는이 응용 물리학 부분은 다음과 같은 여러 하위 섹션으로 나뉩니다.
- 열역학의 기본 법칙.
- 상전이 및 열역학 공정.
- 열역학 사이클 등
사실, 열역학의 법칙은 그 하위 섹션 일뿐만 아니라 물리학의 기초가되는 기초 인 가정도 포함합니다. 전체적으로 3 가지 열역학 원리가 구별됩니다.
그들을 더 자세히 고려하십시오.
1. 열역학의 첫 번째 법칙 또는 시작.첫째, 에너지가 한 유형에서 다른 유형으로 끊임없이 이동한다는 것을 기억하십시오. 조건에 따라 운동에서 잠재로, 또는 그 반대로 변환하면 에너지가 시스템을 떠나지 않습니다. 그러나 가속을받은 진자를 가진 간단한 예가이 이론에 의문을 제기합니다. 움직이기 때문에, 진자는 진폭 - 전위의 극한 지점에서 운동 에너지를 가지고 있습니다. 이론적으로, 그러한 운동은 끝과 엣지가 없어야한다. 즉, 무한하다. 실제로, 우리는 움직임이 점차적으로 사라지고, 진자가 그 과정을 멈추는 것을 봅니다. 이것은 공기 저항으로 인해 발생하며, 이는 이동 중에 마찰력을 결정합니다. 결과적으로, 진자에 가속을 부여해야하는 에너지는 공기 장애를 극복하기 위해 소비됩니다. 결과적으로 열이 발생합니다. 과학자들의 실험에 따르면, 진자와 공기의 물질 분자의 혼란스러운 움직임으로 인해 서스펜션과 환경의 온도가 상승했다.
사실, 열역학의 첫 번째 법칙은 다음과 같이 더 잘 알려져 있습니다. 에너지 절약의 법칙. 그 본질은 시스템의 에너지가 사라지지 않고 한 유형에서 다른 유형으로 변형되어 한 형태에서 다른 형태로 전달된다는 것입니다.
이 관찰은19 세기 중반. 더. 그는 에너지가 열, 전기, 운동, 자기 등의 다른 상태로 전달 될 수 있다고 언급했다. 그러나이 법은 1847 년에 Helmholtz에 의해 그리고 20 세기에 공식화되었다. 그는 A. 아인슈타인의 결론을 포함하는 잘 알려진 공식 E = mc2가 할당되었습니다.
2. 두 번째 법칙 또는 열역학의 시작.과학자 R. Clausius가 1850 년에 설립 한이 시스템은 다음과 같은 관찰로 구성됩니다. 폐쇄 시스템에서 에너지의 내부 분포는 유용한 에너지가 감소하여 엔트로피가 증가하는 방식으로 혼란스럽게 변합니다.
3. 제 3 법칙 또는 열역학의 시작.열이 분자의 무질서하고 혼란스러운 움직임이라는 생각을 염두에두고 시스템 냉각은 운동 활동의 감소를 수반한다고 결론 내릴 수 있습니다. 분자의 혼란스러운 움직임이 완전히 멈추는 경우 엔트로피는 0과 같습니다.
물질의 엔트로피의 절대 값은절대 제로의 열 용량을 알고 계산하십시오. V. Nernst는 길고 많은 연구를 통해 모든 결정질 물질이 동일한 열용량을 가짐을 발견했습니다. 절대 영점에서 0과 같습니다. 이 결론은 열역학 제 3 법칙을 나타낸다. 이 사실을 알면 온도 변화와 다른 재료의 엔트로피를 비교할 수 있습니다.
또한 소위 열역학 제로 법, 에스단열 시스템의 가열 된 부분에서 나오는 열이 모든 요소로 퍼집니다. 따라서 시간이 지남에 따라 한 시스템 내의 온도가 고르게됩니다.
열역학 법칙은 역학 과학의 기본 구성 요소입니다. 다른 시대에 이루어진 결론 덕분에 현대 과학과 사회는 대부분의 기계가 발명함으로써 풍부 해졌습니다.
열역학의 법칙은 모든 역학 분야에 보편적입니다.
