周期律の論理的継続無機化合物の分類です。元素自体の分類と同様に、化合物の分類は周期的なシステムに視覚的に反映されるため、客観的に論理的かつ科学的に実証されます。
無機化合物の最も重要なクラス：塩、酸化物、酸、塩基（水酸化物）。
物質の分類により、はるかに簡単になりますそれらを研究するプロセス。分析されたクラスの典型的な化学的性質がわかっている場合、特定のクラスの個々の代表の特性を特徴づけることは非常に簡単です。
無機化合物のクラス：酸化物
酸化物-酸素と元素の化合物。酸素は元素の原子に結合しています。実際、3つの不活性元素（アルゴン、ヘリウム、ネオン）を除くすべての元素は酸化物を形成します。
無機化合物のクラス：酸化物水和物
酸化物の大部分は直接または酸化物水和物または水酸化物と呼ばれる水と直接化合物を形成します。水酸化物の組成は、一般式E（OH）xで表されます。ここで、Eは水酸化物を形成する元素、xは対応する酸化物の酸化度を示します。
元素の化学的性質に応じて水酸化物は、塩基性酸化物の水和物（塩基）、両性酸化物の水和物（両性水酸化物）、酸性酸化物の水和物（酸）に分けられます。水酸化物が特定のクラスの化合物に属するかどうかは、周期系内の元素の位置によって決まり、元素と酸素の間、および酸素と水素の間の結合の相対的安定性を決定します。
無機化合物のクラス：酸
酸には化合物、水素のいくつかの原子で構成され、塩の形成により金属上に移動できます。酸分子から水素原子を取り除いた後に残る原子群は、酸残基と呼ばれます。
無機化合物のクラス：塩
塩は部分的または水素原子を金属原子に、OH基を酸残基に完全に置き換えます。場合によっては、酸中の水素は、金属だけでなく、正電荷（陽イオン）を持つ別の原子グループで置き換えることができます。塩の組成と特性に応じて、次のタイプに分類されます：酸性、塩基性、中、複合。
中（通常の）塩は酸の水素原子の金属（カチオン）による完全な置換、または塩基のヒドロキシル基の酸性残基による完全な置換。平均塩の式を正確に定式化するには、金属の酸化度と酸残基の電荷を知る必要があります。それらは、塩が電気的に中性になるような比率で相互接続されています。
不完全な置換で酸塩が得られます金属あたりの酸中の水素原子。酸塩は多塩基酸のみを形成します。酸塩の調合プロセスは中塩の場合と同じままです。陽イオンと酸残基の電荷が決定され、これらの粒子は分子の電気的中性の原理に違反しない比率で相互接続されます。
塩基性塩は不完全から生じる塩基または両性水酸化物のOH基の酸残基での置換。基本的な塩の式は、ヒドロキシル基と酸残基が部分的に失われた多酸塩基または両性水酸化物の残基で構成されています。これまでのすべてのオプションと同様に、電気的中立性の原則に従うことが不可欠です。
