両性金属は単純な物質です構造的には、化学的および物理的特性は元素の金属グループに似ています。金属自体は、その化合物とは異なり、両性の特性を示すことはできません。たとえば、一部の金属の酸化物と水酸化物は、二重の化学的性質を持っています。ある条件では、酸のように振る舞いますが、他の条件では、アルカリの特性を持っています。
主な両性金属は、アルミニウム、亜鉛、クロム、鉄です。この元素のグループには、ベリリウムとストロンチウムが含まれます。
両生類とは何ですか？
初めて、このプロパティは十分に発見されました長いです。そして、「両性元素」という用語は、1814年に有名な化学者L.テナールとJ.ゲイルサックによって科学に導入されました。当時は、化合物を反応中の基本的な性質に対応するグループに分けるのが通例でした。
それにもかかわらず、酸化物と塩基のグループは所有していました二重の能力。ある条件では、そのような物質はアルカリのように振る舞いましたが、他の条件では、逆に、それらは酸のように振る舞いました。これが「両生類」という用語の由来です。このような化学物質の場合、酸塩基反応中の挙動は、その実装条件、関与する試薬の性質、および溶媒の特性に依存します。
興味深いことに、invivo両性金属はアルカリと酸の両方と相互作用する可能性があります。たとえば、アルミニウムが硫酸と反応すると、硫酸アルミニウムが形成されます。そして、同じ金属が濃アルカリと反応すると、錯塩が形成されます。
両性塩基とその主な特性
通常の状態では、これらは固体です。それらは実質的に水に不溶性であり、かなり弱い電解質であると考えられています。
そのようなベースを取得するための主な方法は金属塩と少量のアルカリとの反応。沈殿反応はゆっくりと注意深く行う必要があります。たとえば、塩化亜鉛を入れた試験管に水酸化亜鉛を入れる場合は、水酸化ナトリウムを注意深く滴下します。毎回容器を静かに振って、容器の底に白い金属の堆積物が見えるようにします。
両性物質は、塩基としての酸および酸性酸化物と反応します。たとえば、水酸化亜鉛が塩酸と反応すると、塩化亜鉛が生成されます。
しかし、塩基との反応中、両性塩基は酸のように振る舞います。
さらに、強力な加熱により、両性水酸化物が分解して、対応する両性酸化物と水を形成します。
最も一般的な両性金属：簡単な説明
亜鉛 両性要素のグループに属しています。そして、この物質の合金は古代文明で広く使用されていましたが、1746年になって初めて純粋な形でそれを分離することができました。
純金属はかなりもろい青みがかった物質です。空気中では、亜鉛は急速に酸化されます-その表面は変色し、薄い酸化膜で覆われるようになります。
自然界では、亜鉛は主に次の形で存在します鉱物-紅亜鉛鉱、スミスソナイト、カラマイト。最も有名な物質は、硫化亜鉛で構成される閃亜鉛鉱です。この鉱物の最大の鉱床はボリビアとオーストラリアにあります。
アルミニウム 今日、それは地球上で最も豊富な金属と見なされています。その合金は何世紀にもわたって使用されており、1825年にこの物質は最も純粋な形で分離されました。
純アルミニウムは軽量金属です銀色。機械加工と鋳造は簡単です。この要素は、高い電気伝導率と熱伝導率を持っています。さらに、この金属は耐食性があります。事実、その表面は薄いが非常に耐性のある酸化膜で覆われています。
今日、アルミニウムは産業で広く使用されています。
