В Большом толковом словаре слово эквивалент (на aequivalensのようなラテン語の音）は、同等のもの、同等のもの、または同等のものとして説明されています。化学では、等価物の法則（18世紀末から使用され、学校で研究され、理論と実践において異なる国の化学者と生物学者によって適用される）は、すべての化学物質がそれらの等価物に比例した量で反応に入ることを確立する。法律はドイツの化学者IVリヒターによって開かれました。彼の作品は長い間知られていませんでした。科学者は、化学量論の始まり、すなわち化学元素の測定方法というタイトルで1792年から1794年にかけて出版された3巻の研究で、化学物質が厳密に反応することを示した。彼はまた、 "化学量論"のような用語を導入した。これは化学の全体のセクションであり、化学的相互作用に入る試薬の比率を表しています。
リヒターは彼の作品の中で最初に引用した反応の定量的方程式。これらは、試薬と呼ばれる異なる化学物質との相互作用で発生するプロセスに関する定性的および定量的情報を含む条件付きエントリを表します。でも、単純な要素を示すために、錬金術の科学の間、研究者は、（いくつかの要素からなる）以降の式の複雑な別の記号を使用し発見薬品ました。しかし、リヒターIVは、化学式の論文および用語「化学量論」で使用される（自然科学の一部の地域は、それが数学を含んでできるだけ多くの真の科学が含まれていることを主張した彼の教師や哲学者イマヌエル・カントの影響下）、定量式の反応を説明しました同等の法則を発見した。それは表現式は、書くことができます：E2•M1 = E1•平方メートル。どこM1とM2 - 量の物質が「1」と「2」、未反応、およびA1とA2が - それは彼らの化学的等価物です。
Чтобы понять Закон эквивалентов, необходимо その等価物を明らかにすること - 従来の実数またはレドックス反応の結果として酸アルカリ反応または電子に水素カチオンを取り付けることができる物質です。等価質量は1等価の質量です。 1当量の物質は、1グラムの水素または8グラムの酸素、または35.5グラムの塩素と反応する（または置換する）と考えられている。実際には、等価物中の物質の量はしばしば非常に小さい値であるので、それをモル数で表すのが通例である。 1モルは一定数の粒子（原子、イオンまたは分子）を含み、それはAvagadroの数に等しい：NA = 6,02214179（30）・1023。 1モルの物質の質量（グラムで表示）は、その質量と原子質量単位の数値が等しくなります。
Опираясь на Закон эквивалентов, можно утверждать, 反応式流れる酸塩基滴定こと：KOH +のHCl→のKCl + H2O、1モルを得た塩酸塩の1モルと水酸化カリウムの1モルとの相互作用に起因は、塩化カリウム、及び水1モルと呼ばれます。すなわち、水酸化カリウムの当量はE KOHが=等しく、である39 + 16 + 1 = 56グラム塩酸 - = 1 + 35 = 36グラムEのHCl、塩化カリウム - EのKCl = 39 + 35 = 74グラム、水 - E H2O =完全塩酸36gのに必要な水酸化カリウムの56グラムを中和するために•2 1 + 16 = 18。結果は、塩化カリウム74gの水と18gのであろう。しかし、それらの等価物に比例した未反応量物質、同法以来、その後、試薬の量を知ることは、製品の歩留まりを計算するために反応又は第二試薬に入りますどのくらいの計算することができます。
Например, сколько получится хлорида калия, если 塩酸を完全に水酸化カリウム100gの中和したことが知られていますか？当量の法則を使用して、書くことができる：56•mKClが= 74•100そしてmKCl = / 56 = 132（74 100•）都市G水酸化カリウムは、硫酸を中和する場合は水酸化カリウムが100 64 100を必要中和する塩酸： 2KOH + H 2 SO 4→K 2 SO 4 + 2H 2 O、これは酸の非常に異なる量を必要とするであろう。この反応の化学量論係数によって示されるように、水酸化カリウムの2モルの硫酸1モルを反応させ、その結果は、カリウムの硫酸1モルと水2モルです。未反応物質比例当量の重量は、一つの書き込みができるかを知る：•mH2SO4 = 100•56•98 2、次いで100は、水酸化カリウムを中和することが硫酸のmH2SO4 = 88グラムを要します。この場合、155gの硫酸カリウムが形成される。水酸化カリウム塩酸または硫酸を100gの中和によって割り当てられた水の量は、同じで32グラムに等しくなります。
化学の同等の法則を適用します（分析、無機、有機など）化学反応のバランスの計算に基づく物質の研究およびその他の実験用。さらに、化学物質の合成のための実験室、パイロット、または工業プラントの設計と運用で（材料天びんの準備に）使用されます。多くの試験結果を計算するための公式の基礎であるため、化学、医療、生物学、衛生、疫学の各研究所の専門家によって常に使用されています。
