構成の恒常性の法則の表現によると、化学的に純粋な化合物は、1801年から1808年に科学者J.プルーストによって最初に世界に伝えられたその製造方法にまったく依存せず、同じ定量的組成のままです。言及された法律は、フランスの化学者J.ProustとC.Bertholletの間の論争の結果として現れました。それらの最初のものは、結果として生じる化合物の要素間の関係が一定の性質であると信じ、2番目のものは化合物の可変的な性質を見ました。 100年後、1912〜1913年頃、N.S。クルナコフは、彼が「berthollides」と呼んだ、可変性の組成を持つ化合物の存在を確立しました。このグループには、リン、酸化物、炭化物などの結晶性化合物が含まれます。科学者N.S.の提案による永続的な性格を持つ組成物の化合物クルナコフは「ダルトニド」と呼ばれるようになりました。この法律は、気体および液体の物質に対して常に有効です。
構成の恒常性の定式化された法則から論理的には、物質の要素は厳密に制限された定量的比率で互いに組み合わされます。この点で、化学には同等の概念があり、ラテン語からの翻訳では「同等」を意味します。一言で言えば、同等のものは、対応する式の単位よりも特定の回数小さい物質の条件付き粒子です。同等の数は、反応する物質の性質、化学反応の組成の程度と種類に対応します。そのため、化合物の組成における特定の元素の同等の数が区別されます-既知のグループ、イオン、さらには分子について。たとえば、交換タイプの反応では、物質の当量のモル質量は、発生する反応の化学量論によって決定されます。
通常、多くの要素が形成することができます互いにいくつかの接続。したがって、元素の等価物、および等価物のモル質量は、それらが特定された試験化合物の組成を振り返ると、異なる値を有する可能性があります。ただし、このような場合、同じ要素の異なる同等物は、比較的小さな整数として相互に関連付けることができます。たとえば、二酸化炭素と一酸化炭素の組成に見られる炭素当量のモル質量は異なり、約3グラム/ molと6グラム/ molに等しく、見つかった値の比率は1：2に等しくなります。原則として、ほとんどの化合物には、1に等しい水素当量のモル質量と酸素が含まれています-1モルあたり8グラム。等価とは、1モルの価電子を含む物質の量です。
任意の要素の同等物のモル質量がどれくらい大きいかを実験的に決定することを可能にするいくつかの方法があります：
- 直接法。これは、目的の元素の水素および酸素化合物の合成の結果として得られたデータに基づいています。
- 間接法。水素と酸素の代わりに、所定の等価物を持つ他の要素を使用します。
- 変位法。これは、特定の重量の金属を使用して酸性溶液から水素を除去することを含みます。
- 分析方法。その化合物の1つに含まれる物質の質量分率の計算に基づいています。
- 電気化学的方法は、電解データを使用します。
モル質量相当物は既知の物質間の化学的相互作用中に定量的計算を実行します。ここでの重要な利点は、問題を解決するために化学反応方程式を使用する必要がないことです。これも記述が困難です。参加している化学物質が相互作用すること、または特定の物質が化学反応の産物であることを知っておく必要があります。
