Sulfides כוללים אורגניתרכובות כימיות אנאורגניות, אטום גופרית במולקולה שלהם משולב עם מתכות או כמה שאינם מתכות. עבור גופריתי אנאורגני, תרכובות אופייניות הן מימן גופרתי (H2S), השייכות למעמד החומצות, וגופרית אמוניום (נוסחה (NH4) 2S), השייכת למעמד המלחים. כמו כן, גופרית של מתכות ולא מתכות עם הנוסחה הכללית KxSy (כאשר K הוא מתכת או שאינם מתכת קטיון, ו- S הוא שאריות חומצה של מימן גופרתי חומצה, x ו- y הם מספר קטיונים מתכת ואני חומצה במולקולה, בהתאמה), שייכים למעמד של מלחים. לדוגמה, ברזל (II) גופרית FeS. אורגני גופרי הם חומרים כימיים, אטום גופרית במולקולה שלהם קשורה רדיקלים פחמימנים. אלה הם mercaptides (thioethers), הנוסחה הכללית שלהם היא RSR, ו- R ו- R הם רדיקלים פחמימנים.
כל התרכובות הכימיות שבהן מולקולותאטום מתכת, כמו גם אטומים של כמה שאינם מתכות (B בורון, זרחן P, סיליקון Si, ארסן כמו), קשורה אטום גופרית (S) עם מצב חמצון של מינוס 2, נחשבים בדרך כלל מלחים של מימן גופרתי חומצה H2S. גופרית אנאורגנית (למעט H2S), למשל, גופרית אמוניום או גופרית בורון, יש לייחס מלחים בינוני, שכן חומצה מימן גופרתי הן אטומי מימן מוחלפים על ידי קטיונים אחרים. אם חומצה מימן גופרי רק אטום אחד מוחלף על ידי קטיונים (וזה אופייני עבור אלקליין אדמה ומתכות אלקליות), אז המלח שנוצר יהיה מלח חומצי. דוגמאות של hydrosulfides אנאורגניים (bisulfides אחרת) יכול להיות תרכובות כגון amrosium hydrosulfide (נוסחה NH4HS) או נתרן hydrosulfide (NaHS). ב hydrosulfide מולקולות, בניגוד sulfides, שאריות חומצה או אניון הוא HS-. Hydrosulfides אורגני ניתן לייחס mercaptans (thysolits ו thiols) עם הנוסחה הכללית RSH, כאשר R הוא רדיקלי פחמימנים. Mercaptides ו mercaptans מאופיינים על ידי המינוח נרחב, ולכן הם דורשים שיקול נוסף.
רוב סולפידים יש צבע בהיר.רק גופרית אמוניום וגופרית מתכת סולארית הם מסיסים היטב במים. סולפידים של מתכות אחרות כמעט אינם מתמוססים במים. מאז סולפידים הם מלחים של חומצה מימן גופרית חלשה, נציגים מסיסים במים שלהם יכול לעבור הידרוליזה. עבור גפרתי שנוצר על ידי מתכות עם רמה גבוהה של חמצון או, אם hydroxides שלהם שייכים בסיסים חלשים (למשל, CR2S3, Al2S3 ואחרים), הידרוליזה היא לעתים קרובות יותר בלתי הפיך. Sulfides הם צמצום מתון סוכנים, להגיב עם חמצן באוויר בטמפרטורות גבוהות כדי ליצור מלחים שבו אטום גופרית יש רמה גבוהה יותר של חמצון, למשל, גופרית דו תחמוצת הגופרית. אמוניום גופרתי משמש בצילום, בייצור טקסטיל. Sulfides משמשים כמוליכים למחצה חומרים, phosphors, ברפואה, בחקלאות.
Sulfides ניתן להשיג בשיטות שונות.גופרית אמוניום (שם נוסף למלח זה ידוע גם - גופרית diammonium) מתקבל על ידי תגובת מימן גופרתי עם כמות עודפת של אמוניה: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. מלח יציב יותר של חומצה מימן גופרי הוא FeS גופרי ברזל, אשר יכול לפרק רק כאשר מחומם ואקום, מתברר (זהו אחד השיטות הידועות) כתוצאה התגובה הבלתי הפיכה של גופרית עם ברזל: Fe + S → FeS.
Молекулярная масса сульфида аммония составляет 68.14 א. ה נוסחה ברוטו של מ 'היל כתוב כמו: H8N2S. במראה, מלח דומה גבישים חסרי צבע. אמוניום גופרתי ב 20 ° C הוא מסיס היטב במים. מסיסים באלכוהול אתילי. זהו חומר היגרוסקופי שיכול לספוג לחות. במצב חופשי של גופרתי אמוניום אינו מתקבל. מאז (NH4) 2S הוא מלח לא יציב, הפתרונות המימיים שלו הם בקירוב hydrosulfide, ולכן, מורכב בעיקר מתערובת של NH3 ו NH4HS, ופתרונות מימיים של (NH4) 2S הם נוזל חסר צבע עם אמוניה וריח מימן גופרתי. התגובה של הפתרון אלקליין עם pH של עד 9.3. גבישי מלח מוצק לא יכול להיות מבודד, אפילו עם פתרון קירור חזק. כתוצאה של חמצון אוויר היווצרות של polysulfides, פתרון אמוניום גופרתי הופך במהירות צהוב. לכן, הפתרון גופרתי צריך להיות מאוחסן בבקבוק מלא פקק עצמו, כמו גם אטום היטב.
משקל מולקולרי של hydrosulfide אמוניוםהוא 51.11 א. ה נוסחה ברוטו של מ 'היל כתובה: H5NS. מלח במראה הוא גבישים רומנטיים חסרי צבע. צפיפות המלח היא 0.89 גרם / cm3. נקודת ההיתוך היא 120 ° C (תחת לחץ). בטמפרטורת החדר, אידוי סובלימציה של אדי מגיב הוא ציין. תרכובת זו תנודתית בטמפרטורת החדר. החומר מתמוסס היטב באלכוהול אתילי ובמים קרים, במים חמים או עם פירוק חימום קל. התגובה של תמיסת מימית של מלח היא אלקליין. אמוניום hydrosulfide הוא מחומצן באוויר, ולכן, פתרון חסר צבע במהלך האחסון הופך במהירות צהוב בשל היווצרות של polysulfides. אמוניום hydrosulfide ניתן להשיג על ידי אינטראקציה ישירה של אמוניה עם מימן גופרתי ב diethyl (גופריתי) אתר או על ידי העברת עודף של מימן גופרתי באמצעות פתרון אמוניה דרך NH3 + H2S → NH4HS ב 0 ° C.
