Uno dei posti più importanti nella percezione scientificaIl mondo moderno è occupato dalla cosiddetta teoria quantistica. Si basa sulla posizione in cui è possibile calcolare l'energia nascosta nell'elettrone, poiché il suo valore può assumere solo determinati valori. In questo caso, la conseguenza più importante di un tale stato di cose è la conclusione che lo stato di un elettrone in un dato momento può essere descritto da un insieme di indicatori quantitativi - numeri quantici.
La cosa più importante in questa teoria ènumero quantico. Questo termine nella fisica moderna è chiamato un indicatore quantitativo, in base al quale un dato stato di elettrone appartiene a un certo livello di energia. Il livello di energia, a sua volta, è un insieme di orbitali, la differenza di energia tra i quali è estremamente piccola.
Come segue da questa disposizione, il principaleil numero quantico può essere uguale a uno dei numeri naturali positivi. In questo caso, un altro fatto è di fondamentale importanza. Infatti, in caso di transizione di elettroni a un diverso livello di energia, il numero quantico principale cambierà necessariamente il suo valore. Qui è abbastanza appropriato tracciare un parallelo con il modello di Niels Bohr, in cui una particella elementare passa da un'orbita all'altra, a seguito della quale una certa quantità di energia viene rilasciata o assorbita.
Il numero quantico principale è il più direttoè correlato al numero quantico orbitale. Il fatto è che qualsiasi livello di energia è di natura disomogenea e include diversi orbitali contemporaneamente. Quelli di loro che hanno lo stesso valore energetico formano un sottolivello separato. Per scoprire a quale sottolivello appartiene questo o quell'orbitale, viene utilizzato il concetto di "numero quantico orbitale". Per calcolarlo, è necessario sottrarre uno dal numero quantico principale. Quindi tutti i numeri naturali da zero a questo indicatore costituiranno il numero quantico orbitale.
La funzione più importante di questo quantitativocaratteristica è che con il suo aiuto, non solo si caratterizza la correlazione dell'elettrone con questo o quel sottolivello, ma si caratterizza anche la traiettoria della particella elementare data. Da qui, a proposito, la designazione della lettera degli orbitali, che sono noti dal corso di chimica della scuola: s, d, p, g, f.
Un'altra caratteristica importante della posizionel'elettrone è il numero quantico magnetico. Il suo significato fisico principale è caratterizzare la proiezione del momento angolare rispetto alla direzione coincidente con la direzione del campo magnetico. In altre parole, è necessario per distinguere tra elettroni che occupano orbitali, il cui numero quantico è lo stesso.
Il numero quantico magnetico può variare dientro 2l + 1, dove l è una caratteristica quantitativa del numero quantico orbitale. Inoltre, si distingue anche il numero di spin magnetico, necessario per caratterizzare la proprietà quantistica di una particella elementare nella sua forma pura. Lo spin non è altro che momento angolare, che può essere paragonato alla rotazione di un elettrone attorno al proprio asse immaginario.
