Le tudja írni az allotropikus módosításokat?foszfor? Cikkünk az adott anyag tulajdonságainak szentelt. A természetben a foszfor többféle allotrop változatban létezik. Nézzük meg részletesebben ezt a témát.
Az allotropia fogalma
A kémiai elemek különbözőek lehetnekaz egyszerű anyagok típusai. Ezt a jelenséget allotropianak nevezik. Ennek két oka lehet. Az első esetben ez egy anyag különböző számú atomja az anyagban. Például az oxigén és az ózon. Ezek oxigénből állnak. Csak az első gáz tartalmaz két atomot, a második pedig a három atomot.
A foszfor allotropia más természetű.Kombinálva, atomjai képesek különféle kristályrácsok kialakítására. Hogyan lehetséges ez? Ennek az anyagnak a molekulájában három kovalens kötés alakul ki. De párban csak egy kapcsolódik egymáshoz. A fennmaradó két valenciaegységet a harmadik és a negyedik atom csatlakoztatására használják. Így atom- vagy molekuláris kristályrács képződik.
Foszfor a természetben
Normál körülmények között ez az anyag nem fordul előtiszta forma. Ennek oka a magas kémiai aktivitása. A fő foszforvegyületek sók - foszforitok és apatitok. A foszforatomok a sejtmembránok, a csontszövet és a nukleinsavak részét képezik, amelyek az örökletes információk hordozói.
A foszfor allotrop változatának tulajdonságai és megnevezése
A kristályrács típusától függőenezt az anyagot több módosítással ábrázolhatjuk. Fehér, sárga, piros és fekete. A foszfor allotropikus módosítása a színük miatt kapta nevét. Magas nyomás mellett a fehér és a vörös foszfor feketévé válik. Az egyes fajok fizikai tulajdonságai éles különbségek vannak. Nézzük meg mindegyiket külön.
Fehér foszfor
A foszfor ezen allotrop módosításanevezhetjük "fantasztikus véletlennek". A 17. század végén Henning Brand német alkimisták filozófus kő megszerzésén dolgoztak. Az akkori legendák szerint elképesztő tulajdonságokkal rendelkezik: a vasfémeket aranyré alakítja, örök életet és szabadságot ad. A vizelet elpárologtatásával a tudós száraz maradékot kapott. Mivel ez az anyag sötétben ragyogott, Brand úgy döntött, hogy ez a filozófus kője. Tényleg? fehér foszfor volt.
Vegye figyelembe ennek az allotropnak a tulajdonságait és felépítésétfoszfor módosítások. Ez a kristályos anyag színtelen vagy sárgás színű. Kemény keménysége kicsi - víz alatt a fehér foszfor késsel vágható. Vízben nem oldódik, 44 ° C hőmérsékleten olvad.
A foszfor ezen allotrop módosítása másaz összes többi közül jelentős kémiai aktivitás. Már 40 fokon reagál oxigénnel és meggyullad. Ez a forma a legmérgezőbb.
Sárga foszfor
Ez az anyag a nagyon mérgező anyagok csoportjába tartozik.A sárga foszfort nyersfehérjének hívják. A levegőben nagyon gyúlékony. Ebben az esetben élénk zöld láng képződik, és nagy mennyiségű fehér maró füst szabadul fel. Mivel a sárga foszfor öngyulladásra képes, csak vízréteg alatt tárolják és szállítják.
Vörös foszfor
A foszfor allotrop változásai következhetnek beegymásba fordulnak. Ehhez bizonyos feltételek szükségesek. Tehát nagy nyomáson és szén-dioxid jelenlétében történő melegítéssel a fehér foszfor vörösre vált. E reakciót először a 19. század végén Ritter Schretter osztrák vegyész hajtotta végre.
A vörös foszfor kémiai szempontból kevésbé aktív.Ez az anyag csak olvadt ólomban és bizmutban oldódik. A hőmérséklet emelkedésével a gyulladás nem történik meg. A vörös foszfor gőzzé válik, ezután fehérré válik. De ahhoz, hogy tűz forduljon elő, meg kell ütni vagy őrölnie kell ezt az anyagot.
Ez a módosítás kevésbé mérgező, mint a fehér. Ezért széles körben használják gyufák gyártásánál, mint a doboz felületének alapját.
Fekete foszfor
Csak a 20. században vált ismertté a foszforalotropikus módosításokat alkot, amelyek a legstabilabb és legkevésbé aktív formájuk. Ez fekete foszfor. Ezúttal a felfedezés Percy Bridgman amerikai fizikusé volt, aki Nobel-díjas volt. De magas díjat kapott nem a fekete foszfor átvétele miatt, hanem azért, mert egy olyan készüléket készített, amely képes magas légköri nyomást létrehozni. Ez volt az egyik feltétel, amikor a vörös foszfor feketeré válik.
Vizuálisan ez a módosítás grafithoz hasonlít.Ezek fekete színű, kristályos, metál fényű, tapintású, vízben és szerves anyagokban oldhatatlanok. Ez az anyag csak 1000 fokos hőmérsékleten olvad el.
Alkalmazási területek
Az allotropikus tulajdonságainak és szerkezetének összehasonlításaA foszfor módosításakor az anyag számos felhasználási területe nyilvánvalóvá válik. Nézzük meg néhányat közülük. A vastag füstszűrőt képező sárga foszfor ezt az anyagot a védelmi és a katonai ipar nyersanyagává teszi. Különösen a nyomjelzőgolyók gyártásánál használják. A felvételkor képződött foszforpálya egész kilométerre húzódik. A foszfor izzítóképességét használják a festékek gyártásában.
Sok vegyületet széles körben használnak.foszfor. A szürkekel kombinálva a piros módosítást használják a mérkőzések eléréséhez. A kloridot lágyítóként és adalékanyagként használják a kártevők elleni küzdelemben.
A foszfor kémiai eleméhez minden élőlény szükséges.organizmusok a normális fejlődés érdekében. Napi normája körülbelül 1,5 gramm. A gabonafélék, a bab és a tejtermékek fogyasztásának köszönhetően ezek a készletek feltölthetők.
A foszfor tehát kémiai elemlehetnek több egyszerű anyag formájában. Más szavakkal, hogy allotropikus módosításokat képezzen. A kristályrács típusától függően lehet fehér, sárga, piros vagy fekete foszfor. Ezen módosítások mindegyikének fizikai és kémiai tulajdonságai különböznek a többitől, élettani hatásuk van a testre és az alkalmazási területre.
