Az időszakos törvény logikus folytatásaa szervetlen vegyületek osztályozása. Az elemek osztályozásához hasonlóan a kémiai vegyületek osztályozása vizuálisan tükröződik az időszakos rendszerben, ezért objektíve természetes és tudományosan megalapozott.
A legfontosabb szervetlen vegyületek: sók, oxidok, savak, bázisok (hidroxidok).
Az anyagok osztályozása nagymértékben megkönnyítitanulmányozásuk folyamatát. Nagyon egyszerű jellemezni egyes osztályok egyéni képviselőinek tulajdonságait, ha ismeretesek az elemzett osztály jellemző kémiai tulajdonságai.
Szervetlen vegyületek osztályai: oxidok
Az oxidok olyan vegyületek, amelyek oxigénnel rendelkeznek, ahol az utóbbi az elem atomjához kapcsolódik. Gyakorlatilag az összes elem, kivéve a három inert gáz - Argon, Hélium, Neon - oxidok formájában.
Szervetlen vegyületek osztályai: oxidok hidrátjai
Az oxidok túlnyomó többsége közvetlenül vagyközvetlenül vízből álló vegyületeket képeznek, amelyeket oxid-hidrátoknak vagy hidroxidoknak neveznek. A hidrocidid készítményét E (OH) x általános képletben fejezzük ki, ahol E az a elem, amely a hidroxidot alkotja, x az oxidáció mértékét mutatja a megfelelő oxidban.
Az elem kémiai természetétől függőena hidroxidok bázikus oxidok (bázisok) hidrátjai, amfoter-oxidok (amfoterikus hidroxidok) hidrátjai, savas oxidok (savak) hidrátjai. A hidroxidnak egy bizonyos vegyületosztályhoz való kötődését az elem periodikus rendszerben történő meghatározása határozza meg, amely meghatározza az elem és az oxigén közötti kötések relatív stabilitását - egyrészt az oxigén és a hidrogén között.
Szervetlen vegyületek osztályai: savak
Savak közé tartoznak a kémiai vegyületek,amely több hidrogénatomból áll, és amely a fémre sóképzésre képes. A hidrogénatomok savak molekulájából történő hasítás után megmaradó atomok csoportját savmaradéknak nevezzük.
A szervetlen vegyületek osztályai: sók
A sókat részleges vagya fématomok hidrogénatomjainak teljes szubsztitúciója vagy a savas csoportok bázisok OH-csoportjai. Bizonyos esetekben a savakban lévő hidrogén helyettesíthető nemcsak a fém, hanem a pozitív töltésű (kationos) atomok egy másik csoportja. A só összetételétől és tulajdonságaitól függően savas, bázikus, közepes, komplex típusokra osztható.
Az átlagos (normál) sók a következők miatt keletkeznekA hidrogénatomok teljes helyettesítés savas fém (kation), vagy a hidroxil-csoportokat a savas maradékok alapon. Az oxidáció mértéke a fémbetét és a sav molekularész tudnia kell annak érdekében, hogy képes legyen megfelelően létrehozni képletű közegben sók. Ezeket össze olyan arányban, hogy a só elektromosan semleges.
Savsókat kapunk részleges helyettesítésselHidrogénatomok fémben savakkal. Az savas sók csak többbázisú savakat képeznek. A savas sók képződésének folyamata megegyezik a közepes sókéval, így meghatározzuk a kation és a savmaradék töltését, és ezek a részecskék olyan arányban kapcsolódnak egymáshoz, amely nem sérti a molekulák elektro-neutralitásának elvét.
A bázikus sókat a hiányos eredmények miatt kapják megaz OH-bázisok csoportja vagy az amfoter-hidroxidok szubsztitúciója a savmaradékok számára. A bázikus sók formuláit több savas bázisok vagy amfoterikus hidroxidok maradékai alkotják, amelyek részben elvesztett hidroxilcsoportokat és savmaradékokat tartalmaznak. Mint minden korábbi verzióban, meg kell felelni az elektronellenes elvnek.
