Zadaci za rješenja i metode za njihovo rješavanje

Rješavanje problema za rješenja je važnoodjeljak kolegija kemije u modernoj školi. Mnoga djeca imaju određene poteškoće u izvođenju proračuna zbog nerazumijevanja slijeda zadatka. Analizirajmo neke pojmove koji uključuju zadatke za rješenja u kemiji i dajmo primjere gotovih rješenja.

Postotna koncentracija

Zadaci uključuju crtanje i rješavanje proporcija. Uzimajući u obzir da se ova vrsta koncentracije izražava u masenim udjelima, moguće je odrediti sadržaj tvari u otopini.

Spomenuta vrijednost je kvantitativnakarakteristika rješenja predloženog u problemu. Ovisno o vrsti zadatka, potrebno je odrediti novi postotak koncentracije, izračunati masu tvari i izračunati volumen otopine.

Molarna koncentracija

Neki zadaci za koncentraciju otopina povezani su s određivanjem količine tvari u volumenu otapala. Mjerna jedinica za ovu količinu je mol / L.

U školskom programu zadaci ove vrste nalaze se samo na višoj razini obrazovanja.

Značajke zadataka za rješenja

Evo nekoliko problema za rješenja u kemiji srješenje za prikaz slijeda radnji pri njihovom raščlanjivanju. Za početak napominjemo da možete izrađivati ​​crteže kako biste razumjeli bit postupaka opisanih u predloženom zadatku. Ako želite, možete formulirati problem u obliku tablice u kojoj će se postaviti početne i potrebne vrijednosti.

Problem 1

U posudu koja sadrži 5 litara 15% otopine soli uliveno je sedam litara vode. Odredite postotak koncentracije tvari u novoj otopini.

Da bismo odredili željenu vrijednost, označavamo je s X. Kroz udio izračunavamo kvantitativni sadržaj tvari u prvoj otopini: ako se 5 pomnoži s 0,15, dobivamo 0,75 grama.

Dalje izračunavamo masu nove otopine, uzimajući u obzir da je uliveno 7 litara vode i dobivamo 12 grama.

Pronalazimo postotak kuhinjske soli u dobivenoj otopini na temelju definicije ove vrijednosti, dobivamo: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Evo još jednog primjera zadatka povezanog s uporabom matematičkih proporcija u izračunima.

Problem 2

Količina bakra u masi mora se dodati komadu bronce težine 8 kilograma, koji sadrži 13 posto čistog metala, kako bi se postotak bakra povećao na 25%.

Takvi zadaci za rješenja prvo trebajuodrediti masu čistog bakra u izvornoj leguri. Da biste to učinili, možete upotrijebiti matematički omjer. Rezultat je da masa iznosi: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Uzmemo traženu vrijednost za x (grame), a zatim u novoj leguri dobivamo njezinu vrijednost (1,04 + x) kilograma. Izražavamo masu rezultirajuće legure, dobivamo: (8 + x) kilograma.

U problemu je postotak metala u novoj leguri 25 posto, možete napraviti matematičku jednadžbu.

Razni problemi za rješenja uključeni su u testne zadatke za provjeru razine znanja učenika maturanata iz jedanaestog razreda. Evo nekoliko uvjeta i rješenja problema ove vrste.

3. problem

Odredite volumen (u normalnim uvjetima) plina prikupljenog nakon uvođenja 0,3 mola čistog aluminija u 160 mililitara tople 20% otopine kalijevog hidroksida (1,19 g / ml).

Slijed izračuna u ovom problemu:

1. Prvo morate odrediti masu otopine.
2. Dalje se izračunava količina lužine.
3. Dobiveni parametri uspoređuju se međusobno, utvrđuje se nedostatak. Naknadni izračuni provode se za tvar uzetu u nedovoljnim količinama.
4. Napišemo jednadžbu reakcije koja se odvija između početnih tvari, rasporedimo stereokemijske koeficijente. Izračunavamo pomoću jednadžbe.

Masa lužne otopine koja se koristi u zadatku iznosi 160 x 1,19 = 190,4 g.

Masa tvari bit će 38,08 grama. Količina uzete lužine je 0,68 mol. Uvjet govori da je količina aluminija 0,3 mol, dakle, ovaj metal je prisutan u nedostatku.

Na temelju toga provodimo naknadne izračune. Ispada da će volumen plina biti 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 litara.

Problemi za rješenja ove vrste za diplomceizazvati maksimalne poteškoće. Razlog je taj što se slijed radnji ne razrađuje, kao i u nedostatku formiranih ideja o osnovnim matematičkim proračunima.

4. zadatak

Zadaci na temu "Rješenja" mogu uključivati ​​iodređivanje čiste tvari u zadanom postotku nečistoća. Dajmo primjer takvog zadatka kako dečki ne bi imali poteškoća s njegovim izvršavanjem.

Izračunajte volumen plina dobivenog djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline na 292,5 g soli s 20% nečistoća.

Slijed postupaka:

1. S obzirom da stanje problema govori o prisutnosti 20 posto nečistoća, potrebno je utvrditi maseni udio tvari (80%).
2. Zapisujemo jednadžbu kemijske reakcije, raspoređujemo stereokemijske koeficijente. Količinu ispuštenog plina izračunavamo pomoću molarnog volumena.

Masa tvari, temeljena na činjenici da postoje nečistoće, iznosi 234 grama. I kada izvodimo izračune prema ovoj jednadžbi, dobivamo da će zapremina biti jednaka 89,6 litara.

Problem 5

Koji se još zadaci za rješenja nude u školskom programu kemije? Dajmo primjer zadatka vezanog za potrebu izračunavanja mase proizvoda.

Olovni (II) sulfid, težak 95,6 g, reagira s 300 mililitara 30% otopine vodikovog peroksida (gustoća 1,1222 g / ml). Produkt reakcije je (u gramima) ...

Postupak za rješavanje problema:

1. Otopine tvari pretvaramo kroz proporcije u masu.
2. Zatim određujemo količinu svake izvorne komponente.
3. Nakon usporedbe dobivenih rezultata odabiremo supstancu koja se uzima u nedovoljnim količinama.
4. Proračuni se provode upravo za supstancu koja se uzima u nedostatku.
5. Sastavljamo jednadžbu kemijske interakcije i izračunavamo masu nepoznate tvari.

Izračunajmo otopinu peroksida, ona je 336,66grama. Masa tvari odgovarat će 100,99 grama. Izračunajmo broj madeža, to će biti 2,97. Olovni sulfid bit će 95,6 / 239 = 0,4 mol, (sadržan je u nedostatku).

Sastavljamo jednadžbu kemijske interakcije. Određujemo željenu vrijednost prema shemi i dobivamo 121,2 grama.

Zadatak 6

Pronađite količinu plina (mol) koja se može dobiti termičkim pečenjem 5,61 kg željezovog (II) sulfida čistoće 80%.

Postupak:

1. Izračunavamo masu čistog FeS.
2. Zapisujemo jednadžbu njegove kemijske interakcije s atmosferskim kisikom. Provodimo izračune za reakciju.

Po masi, čista tvar bit će 4488 g. Količina određene komponente bit će 51 litra.

Problem 7

Otopina je pripremljena od 134,4 litre (u normalnim uvjetima) sumpornog oksida (4). Dodaje se 1,5 litre 25% otopine natrijevog hidroksida (1,28 g / ml). Odredite masu dobivene soli.

Algoritam izračuna:

1. Masu otopine lužine izračunavamo pomoću formule.
2. Nalazimo masu i broj madeža kaustične sode.
3. Izračunavamo istu vrijednost za sumporni oksid (4).
4. Omjerom dobivenih pokazatelja određujemo sastav nastale soli, utvrđujemo nedostatak. Izračunavamo nedostatak.
5. Kemijsku reakciju zapisujemo koeficijentima, masu nove soli izračunavamo prema nedostatku.

Kao rezultat dobivamo:

• lužna otopina iznosit će 1171,875 grama;
• težina natrijevog hidroksida bit će 292,97 grama;
• molovi ove tvari sadrže 7,32 mola;
• izračunamo isto za sumporni oksid (4), dobijemo 6 mol;
• kao rezultat interakcije stvorit će se srednja sol;
• dobivamo 756 grama.

Zadatak 8

Na 100 grama 10% otopine amonijevog klorida dodano je 100 g 10% otopine srebrovog nitrata. Odredite masu (u gramima) sedimenta.

Algoritam izračuna:

1. Izračunavamo masu i količinu tvari amonijevog klorida.
2. Izračunavamo masu i količinu slane tvari - srebrovog nitrata.
3. Utvrđujemo koja je od početnih tvari uzeta u nedovoljnim količinama, provodimo proračune za nju.
4. Zapisujemo jednadžbu tekuće reakcije, vršimo proračune mase sedimenta pomoću nje.

Amonijev kolrid bit će 10 g težine i 0,19 mol po količini. Srebreni nitrat uzima se 10 grama, što je 0,059 mol. Pri izračunavanju nestašice dobivamo masu soli od 8,46 grama.

Kako bi se nosili s teškim zadacima,koji se nude na završnim ispitima u devetom i jedanaestom razredu (u toku neograničene kemije), morate posjedovati algoritme i imati određene računske vještine. Uz to, važno je savladati tehnologiju sastavljanja kemijskih jednadžbi, kako bi se mogli rasporediti koeficijenti u procesu.

Bez takvih elementarnih vještina i sposobnosti, i najjednostavniji zadatak utvrđivanja postotka koncentracije tvari u otopini ili smjesi diplomantu će se činiti teškim i ozbiljnim testom.