एसिड या नमक क्या है, ज्यादातर ठीक हैंमालूम। एक ऐसे व्यक्ति को ढूंढना मुश्किल है, जिसने अपने हाथों में सिरका की एक बोतल नहीं रखी है या अपने जीवन में एक खाद्य उत्पाद का उपयोग नहीं किया है, जिसके बिना लगभग कोई भी भोजन धुंधला और बेस्वाद लगता है। लेकिन क्षार क्या है? क्या यह आधार के समान है या नहीं? यह एसिड से कैसे अलग है? इस तरह के प्रश्न किसी को भी प्रभावित कर सकते हैं, और इसलिए हमें उस ज्ञान को ताज़ा करें जो कभी स्कूल में हासिल किया गया था।
क्षार क्या है?
आइए इस तथ्य से शुरू करें कि पानी के साथ धातुओं के यौगिकरसायन विज्ञान को आमतौर पर हाइड्रॉक्साइड कहा जाता है। अमोनियम, क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातु द्वारा निर्मित इस प्रकार के पदार्थ को क्षार कहा जाता है। बदले में, आधार एक इलेक्ट्रोलाइट है, जो हाइड्रॉक्साइड आयनों (ओएच) के अतिरिक्त है-), कोई अन्य आयन नहीं हैं। इस प्रकार, हम कह सकते हैं कि क्षार किसी भी घुलनशील आधार है। केवल उप-समूह Ia और IIa (जो कैल्शियम के बाद आते हैं) की धातुएं इस तरह के हाइड्रॉक्साइड का निर्माण कर सकती हैं। ऐसे यौगिकों का एक उदाहरण सोडियम क्षार (सूत्र NaOH), कास्टिक बैरेट (Ba (OH)) है2), पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH), सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड (COH), आदि। वे स्वयं ठोस सफेद पदार्थ हैं, जो उच्च हीड्रोस्कोपिसिटी की विशेषता है।
क्षार के गुण
पानी में समान यौगिकों का विघटनमहत्वपूर्ण गर्मी पीढ़ी के साथ। समूह IA में, सबसे मजबूत क्षार सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड है, और समूह IIa में, रेडियम हाइड्रॉक्साइड। इस प्रकार के एक कमजोर यौगिक का एक उदाहरण अमोनिया और स्लेक्ड चूना है। कास्टिक क्षार इथेनॉल और मेथनॉल में भंग कर सकते हैं। ठोस अवस्था में, ये सभी पदार्थ हवा से पानी और कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करते हैं और धीरे-धीरे कार्बोनेट में बदल जाते हैं। क्षार की सबसे महत्वपूर्ण संपत्ति यह है कि एसिड के साथ इसकी प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, नमक का गठन होता है - यह सुविधा उद्योग में बहुत बार उपयोग की जाती है। विद्युत प्रवाह इन कनेक्शनों से गुजर सकता है और इसलिए अक्सर इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में उपयोग किया जाता है। क्षार को क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा या पानी के साथ क्षार धातु के आक्साइड के संपर्क के माध्यम से प्राप्त किया जाता है। उद्योग में, पहली विधि का आमतौर पर उपयोग किया जाता है, और दूसरे का उपयोग ज्यादातर ढले हुए चूने के उत्पादन के लिए किया जाता है। वसा एक क्षारीय वातावरण में घुल जाता है, और साबुन के निर्माण में इस संपत्ति का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। कई सबस्ट्रेट्स पौधे और जानवरों के ऊतकों को नष्ट कर सकते हैं, त्वचा को परेशान कर सकते हैं और कपड़ों को नष्ट कर सकते हैं। क्षार कुछ धातुओं (जैसे एल्यूमीनियम) के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं और स्टील को जंग से बचा सकते हैं। वे गर्मी के प्रतिरोधी हैं - सोडियम हाइड्रॉक्साइड को पिघलाया जा सकता है और उबाल लाया जा सकता है, लेकिन यह विघटित नहीं होगा।
