À la suite d’une combustion incomplète du carbone ouproduits qui en contiennent, produit du monoxyde de carbone (CO) ou du monoxyde de carbone. Les autres noms de cette substance toxique qui n’a ni couleur ni odeur (elle n’est pas causée par le monoxyde de carbone, mais par les impuretés des substances organiques) sont monoxyde de carbone (II) ou monoxyde de carbone. Sa densité à 0 ° C est égale à 0,00125 g / cm³. À une température de moins 192 ° C, il passe d'un état gazeux à un état liquide et à moins 205 ° C, il devient solide. Température d'auto-inflammation plus 609 ° C L'oxyde est légèrement soluble dans l'eau (0,0026 g dans 100 ml), mais soluble dans le chloroforme, l'acide acétique, l'acétate d'éthyle, l'éthanol, l'hydroxyde d'ammonium et le benzène. Il a une masse molaire de 28,0101 g / mol.
Outre le monoxyde, d'autres oxydes sont également connus.carbone. Le plus commun d'entre eux est le dioxyde de carbone ou le dioxyde de carbone (CO2), qui est obtenu par la combustion complète de carbone (libre ou lié). C'est un gaz incolore au goût légèrement acide, mais sans odeur. Il est très soluble dans l’eau, ce qui donne un hydroxyde de carbone acide CO (OH) 2 ou de l’acide carbonique H2CO3. Le dioxyde de tri-carbone (C3O2) est un gaz toxique sans couleur, mais avec une odeur forte et suffocante. Dans des conditions normales, il polymérise facilement, ce qui donne des produits qui ne se dissolvent pas dans l’eau et qui sont colorés en rouge, jaune ou violet. Il existe également d'autres oxydes de carbone, moins connus et de structure linéaire ou cyclique. Les formules de cette série varient de C2O2 à C32O8. En outre, il existe une substance polymère telle que l'oxyde de graphite, ses molécules sont constituées des éléments C et O, et le nombre des deux atomes peut varier.
Le monoxyde de carbone est produit par partielleoxydation du carbone (en situation de pénurie) pour produire du dioxyde de carbone, de l'oxygène. Par exemple, lors de l'utilisation d'un four ou d'un moteur à combustion interne dans un espace clos. En présence d'oxygène, le monoxyde de carbone brûle avec une flamme bleue pour former du dioxyde de carbone: 2CO + O2 → 2CO2. Le gaz de coke (ou charbon), qui était largement utilisé avant les années 60 du siècle précédent pour l'éclairage intérieur, la cuisine et le chauffage, comprenait jusqu'à 10% de monoxyde de carbone dans sa composition. Étant donné que la combustion de CO dégage une grande quantité de chaleur, ce gaz était un composant précieux du carburant. Certains procédés dans les technologies modernes (par exemple, la fonte du fer) s'accompagnent toujours de la formation d'un sous-produit tel que le monoxyde de carbone. Dans le monde entier, les réactions photochimiques se produisant dans la troposphère et générant environ 5 • 1012 kg par an sont la principale source de monoxyde de carbone d'origine naturelle. Les volcans, les incendies de forêt et d’autres processus de combustion sont d’autres sources naturelles de monoxyde de carbone.
С химической точки зрения окись углерода caractérisé par des propriétés réductrices et une propension aux réactions d’addition. Mais ces deux tendances ne se produisent qu'à des températures élevées, auxquelles le monoxyde de carbone peut se combiner avec certains métaux, le chlore, l'oxygène et le soufre. La métallurgie utilise la capacité de cette substance à réduire de nombreux oxydes en métaux lorsqu’elle est chauffée. Lors de l'interaction avec le chlore, du gaz phosgène se forme: CO + Cl2 2 COCl2. C'est un poison, utilisé en synthèse organique, il peut se décomposer progressivement avec de l'eau selon l'équation de la réaction: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.
Le monoxyde de carbone peut directementse lier à température élevée et sous pression à certains métaux avec formation de métaux carbonyles, composés complexes: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 et autres. Le monoxyde de carbone (II) peut interagir avec l'ammoniac sur un catalyseur (oxyde de thorium ThO2) à 500 ° C pour former du cyanure d'hydrogène: CO + NH3 → HCN + H2O.
Le monoxyde de carbone est une substance toxique pourhumain et animal. Les propriétés toxiques du monoxyde de carbone sont dues à sa capacité à interagir de manière irréversible avec l'hémoglobine du sang, ce qui lui fait perdre la capacité de transporter de l'oxygène vers les cellules et les tissus du corps. C'est-à-dire que l'hypoxie est de type hémique. Sinon, on l'appelle (en raison d'une diminution de la capacité en oxygène du sang) du sang. De plus, le monoxyde de carbone (II) participe aux réactions, perturbant ainsi l'équilibre biochimique dans les tissus du corps. Une intoxication légère est accompagnée de maux de tête, coups sur les tempes, vertiges, douleurs thoraciques et toux sèche, larmoiement, nausées, vomissements, hallucinations visuelles et auditives, rougeur de la peau et des muqueuses, tachycardie, augmentation de la pression. Une sévérité modérée, une somnolence et une paralysie motrice (avec une conscience préservée) se produisent. Une intoxication grave est caractérisée par des symptômes tels que pupilles dilatées, perte de conscience, convulsions, coma, insuffisance respiratoire, écoulement involontaire de matières fécales et d'urine, peau bleue du visage et des muqueuses. La mort est due à un arrêt cardiaque et à la respiration.
