Quiconque est engagé dans la science ou tout simplementintéressé par la chimie, il sera intéressant de savoir ce qu'est un indicateur. Beaucoup sont tombés sur ce concept dans les cours de chimie, mais les enseignants n'ont pas donné d'explications complètes sur le principe d'action de ces substances. Alors, qu'est-ce qu'un indicateur? Pourquoi les indicateurs changent-ils de couleur dans les solutions? À quoi servent-ils d'autre? Plus d'informations à ce sujet plus loin dans l'article.
Définition
La littérature de référence répond à la questionun tel indicateur avec la définition suivante: l'indicateur est généralement un composé chimique organique utilisé pour déterminer les paramètres d'une solution (concentration en ions hydrogène, points d'équivalence, détermination de la présence d'oxydants). Au sens étroit, le mot indicateur s'entend comme une substance permettant de déterminer le pH du milieu.
Principe de fonctionnement
Pour mieux comprendre ce qu'est un indicateur,considérer le principe de son fonctionnement. Prenons le méthylorange comme exemple. Cet indicateur est un acide faible et sa formule générale est HR. Cet acide dans une solution aqueuse se dissocie en ions H+ et R-... Ions H+ sont rouges, R- - jaune, car dans une solution neutre (à pH = 7) cet indicateur est orange. S'il y a plus d'ions hydrogène que R-, la solution devient rouge (à pH <7) et jaune si les ions R-... Les indicateurs peuvent être des acides ou des sels ou des bases. Leur principe d'action repose sur une simple dissociation électrolytique primaire et secondaire.
La photo ci-dessous montre comment la couleur changeméthylorange, en fonction du pH. Cette illustration montre clairement ce qu'est un indicateur en chimie et quel est son objectif.
Exemples d'indicateurs
Les indicateurs les plus courantsil y a dans chaque école du tournesol et de la phénolphtaléine. Le tournesol dans les environnements acides, neutres et alcalins a différentes couleurs qui ne peuvent pas être confondues. Les bandes de papier imbibées de tournesol sont placées dans la solution et leur couleur change.
La phénolphtaléine acquiert une couleur uniquement dans un environnement alcalin et devient cramoisie. L'indicateur de méthylorange disponible est également utilisé.
Dans des conditions de laboratoire peuvent être utilisés etindicateurs moins courants: violet de méthyle, rouge de méthyle, ténolphtaléine. La plupart des indicateurs ne sont utilisés que dans une plage de pH étroite, mais il existe également des indicateurs universels qui ne perdent leurs propriétés à aucune valeur de l'indice d'hydrogène.
