Les produits chimiques sont fixésatomes qui sont connectés les uns aux autres selon une certaine loi, plus précisément, chacun d'eux est un système composé de noyaux et d'électrons. Si un système se compose d'un type d'atomes, il peut être appelé mononucléaire; s'il se compose d'atomes de différents types, il peut être appelé non mononucléaire. Ces systèmes sont électriquement neutres. En raison d'une influence externe (température, lumière, rayonnement ou molécules d'un solvant polaire à polarisation dipolaire), la décomposition des produits chimiques se produit. Les cations et les anions, dans lesquels les molécules d'une substance (électrolyte) se décomposent sous l'action de molécules d'un solvant polaire (eau), ne sont plus électriquement neutres. Tous les systèmes visent l'équilibre. L'exemple des électrolytes faibles montre que les réactions de dissociation sont réversibles. Pour les électrolytes puissants, cette déclaration ne convient pas, car toutes les molécules se désintègrent pratiquement en ions. La tendance du système à l'équilibre est décrite par l'équation de dissociation électrolytique KxAy ↔ x • K + + y • A− et montre la constante de dissociation Kd = [K +] x • [A−] y / [KxAy].
De l'
Eau ordinaire (à partir desources ou celle qui coule du robinet) n'est pas propre. L'eau la plus pure contient des ions hydronium [H3O + 1] et des ions hydroxyde [OH-1]. Ils sont formés de deux molécules d'eau: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1. Cela se produit rarement, car l'eau ne se décompose pratiquement pas en ions, étant un électrolyte faible. En état d'équilibre, les concentrations en ions hydroxyde et en ions hydronium sont égales: [H3O + 1] = [OH-1]. Le processus est réversible. L'eau existe généralement sous la forme d'un mélange de molécules, d'ions hydroxyde et d'ions hydronium, où les molécules d'eau prédominent et où seules des traces d'ions sont présentes. La constante de dissociation de l'eau est exprimée à l'aide de l'équation: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
La dissociation d'un acide en solution signifie une désintégration en protons H+ et un résidu acide. La dissociation des polyacides se déroule en plusieurs étapes (où un seul cation hydrogène est éliminé), chaque étape est caractérisée par sa propre valeur de la constante Kd. Dans la première étape, l'ion hydrogène est clivé plus facilement que dans les étapes suivantes, par conséquent la constante diminue d'étape en étape. La constante de dissociation acide Kd est un indicateur de la force d'un acide: les acides forts ont une valeur Kd plus élevée et vice versa. Lorsque l'équilibre du processus est atteint, la vitesse de décomposition et la vitesse de formation des molécules sont égales. Pour les acides forts, il est possible d'appliquer (en ne tenant compte que des forces d'interaction interionique dans les solutions d'électrolytes forts) les lois d'équilibre chimique pour le calcul de Kd à une température de 25 ° C. Pour l'acide chlorhydrique (HCl) Kd = 10 000 000, l'acide bromhydrique (HBr) Kd = 1 000 000 000, l'acide iodhydrique (HJ) Kd = 100 000 000 000, sulfurique (H2SO4) Kd = 1000, nitrique (HNO3) Kd = 43,6, l'acide acétique (CH3COOH) Kd = 0,00002, cyanure d'hydrogène (HCN) Kd = 0,000000000008. Connaissant les propriétés des acides et en les comparant aux valeurs Kd données, on peut affirmer que plus l'acide est fort, plus la constante de dissociation est élevée.
