Очень часто это вещество называют бертолетовой sel, au nom d'un chimiste français - Berthollet, qui a découvert le chlorate de potassium, dont la formule est écrite en KClO3. Dans ses expériences, Berthollet a obtenu la substance en appliquant du chlore dans une solution alcaline à une température élevée de la réaction. À la suite de cette réaction, du chlorure de potassium, du chlorate de potassium et trois molécules d’eau ont été obtenus. Si vous analysez la formule d'une substance, vous devez faire attention au fait que le sel de bertoletov est très riche en oxygène.
Extérieurement, le sel de bertolet représenteles cristaux incolores, qui ont une densité de 2,32 grammes par centimètre cube, commencent à fondre à la température de 356 ° C et se décomposent à 400 ° C La solubilité est de 3,25 grammes pour cent grammes de solution aqueuse à 0 ° C. Lorsque la température augmente, la solubilité du sel de potassium augmente également.
Avec une température de chauffage suffisante, il "se sépare" très facilement avec des atomes d'oxygène, ce qui peut être représenté par l'équation suivante: 2KClO3 = 2KCl + 302.
En règle générale, pour obtenir du chlorate de potassiumEffectuer la réaction dans laquelle le chlore gazeux est envoyé sous pression forcée dans des solutions à haute température d'hydroxyde de potassium ou de carbonate.
Во время реакции с гидроксидами, поток хлора directement à travers une solution à 30% de potassium caustique, et lorsque des carbonates sont utilisés comme filtres, la solution de potasse est concentrée à 45%.
Il est important que, lors d'une telle opération, les cristaux de la substance ne bouchent pas les conduits de gaz. Il est donc nécessaire de prévoir l'utilisation d'un alonge pendant la réaction.
Ensuite, le chlorate de potassium, obtenu sous forme deles cristaux doivent être filtrés à travers de la laine de verre et bien séchés. Dans cette technologie, l'utilisation de filtres en papier doit être évitée car le sel de bertolet peut réagir avec la fibre contenue dans le papier et provoquer une explosion.
Vous pouvez obtenir du sel de bertoletovu de nombreuses façons. Nous décrivons certains d'entre eux.
Marquez 5-10 grammes de permanganate dans une fiole de WürzPuis, à l'aide d'un entonnoir, que vous devez d'abord insérer dans le ballon avec la solution, verser environ 30 à 70 millimètres d'acide chlorhydrique concentré. Il est généralement préférable de procéder au goutte-à-goutte car de cette manière, la vitesse de formation de chlore au cours de la réaction est contrôlée plus efficacement.
Le chlorate de potassium peut être obtenu par électrolysed'une certaine manière. Pour ce faire, il est nécessaire de décomposer une solution concentrée de sel commun par l'action d'un courant électrique. Cette réaction est effectuée comme suit. Une certaine quantité de sel de table est consommée, mais elle n’est pas non plus inondée et à grain grossier. Les équipements utilisés sont deux électrodes en graphite, un bécher, des fils électriques, un bécher et un ballon Würz sans fond. Les fils sont connectés à un transformateur abaisseur via un redresseur qui convertit le courant alternatif en courant continu. L'électrolyse est effectuée à une température de solution de 70 - 80 degrés.
La réaction produit du chlorure de potassium,qui est beaucoup plus soluble dans l'eau que le sel de bertolet. Par conséquent, après la fin de la réaction, du chlorate de potassium se dépose sur les parois du récipient et le chlorure de potassium reste en solution dans l'eau.
Lors de l'exécution de divers types d'expériences etEn cas de réactions avec une substance, il est nécessaire de faire attention au fait que ses mélanges, en particulier avec les substances organiques, sont extrêmement explosifs et réagissent également de manière «sensible» à tout type de choc, à des températures élevées. Le soufre, l'antimoine, la suie habituelle, le phosphore rouge, l'amidon et même le sucre font partie des substances les plus actives qui réagissent avec le sel de bertolet.
Le perchlorate est particulièrement dangereux.potassium - chlorure de potassium. Ce composé présente un très grand risque d'explosion et est donc utilisé comme «substance de travail» dans les grenades de combat, les projectiles et les mines. Pendant de longues périodes de stockage, ce composé peut s'enflammer spontanément.
