Inertit kaasut, joita kutsutaan myös jalokaasuiksi,miehittää jaksollisen järjestelmän kahdeksannen ryhmän pääalaryhmän. Niitä on vain kuusi: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), ksenoni (Xe) ja radoni (Rn). Luonnon ymmärtämiseksi ota ensin huomioon hitaus. Inerttiys on heikkous tai kyvyn puute reagoida muiden kemiallisten alkuaineiden kanssa. On melkein mahdotonta saada aikaan kemiallinen reaktio muodostamaan uusia sidoksia tällaisiin aineisiin.
Vastaavasti inertti kaasu on harvinaistajalo monatominen kaasu, jolla on suuri inerttiys, mikä johtuu atomin elektronikuoren energisesti stabiilista ulkotasosta. Esimerkiksi heliumissa on tässä kuoressa kaksi elektronia, kun taas muilla jalokaasuilla on kukin kahdeksan. Tämä selittää niiden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Kaikki inertit kaasut normaaleissa olosuhteissa ovat värittömiä kaasuja, hajuttomia ja huonosti veteen liukenevia. Niiden kiehumis- ja sulamispisteet kasvavat atomien koon kasvaessa.
Vuoteen 1962 asti tutkijat olivat varmoja, että kaikkijalokaasut ovat täysin inerttejä. Mutta kanadalainen kemisti N. Bartlett pystyi osoittamaan päinvastaisen, saatuaan ensimmäisen ksenonin kemiallisen yhdisteen, niin kutsutun ksenoniheksafluoriplatinaatin. Tämä yhdiste on oranssia kiinteää ainetta, jossa on kristallihila. Tulevaisuudessa yhteyksien määrää laajennettiin merkittävästi.
Yleisyys ja koulutus luonnossa
Kaikkein jaloimmat kaasut ovathelium on laajalle levinnyttä, ja maanpäällisissä olosuhteissa - argon (tilavuudesta se on 0,934%). Hyvin pieninä määrinä inerttejä kaasuja löytyy kivistä ja luonnon palavien materiaalien kaasuista, ja liuenneessa muodossa niitä löytyy öljystä ja vedestä.
Luonnollisissa olosuhteissa jalokaasut voivatmuodostunut erilaisten ydinreaktioiden seurauksena. Esimerkiksi radioaktiiviset uraanivalmisteet toimivat radonin lähteenä. Jotkut näistä kemiallisista alkuaineista ovat kosmogeenisiä.
Kaikilla inertteillä kaasuilla, Rhodonia lukuun ottamatta, on useita isotooppeja.
Näiden kaasujen varastot eivät vähene. Vain heliumi hajoaa vähitellen, hyvin hitaasti tähtienväliseen tilaan.
hakemus
Inerttejä kaasuja käytetään laajalti maakaasun alallaSähkötekniikka. Argonia käytetään käyttämättömyytensä ja alhaisen lämmönjohtavuutensa vuoksi seoksessa typen kanssa sähkölamppujen täyttämiseksi. Argon- ja neontäyttöputket valaistuihin mainoksiin, kun ne hehkuvat sinisenä, ja neonputket hehkuvat oranssinpunaisina.
Argonia käytetään myös kemiallisessa laboratoriossaharjoitella. Teollisuudessa se on löytänyt sovelluksensa helposti hapettavien metallien lämpökäsittelyyn. Argon luo suojaavan ilmapiirin, jossa voit hitsata tai leikata harvinaisia ja ei-rautametalleja, sulattaa volframia, titaania, zirkoniumia. Ilmanvaihtojärjestelmien ohjaamiseen käytetään argonin radioaktiivista isotooppia.
Kryptonilla ja ksenonilla on vielä vähemmän lämmönjohtavuutta kuin argonilla, joten niillä täytetyt sähkölamput ovat kestävämpiä ja taloudellisempia kuin typellä tai argonilla täytetyt.
Sukeltajat hengittävät heliumin ja hapen seostaSen avulla voit pidentää huomattavasti heidän oleskelunsa veden alla ja heikentää dramaattisesti paineen muutosten aiheuttamia tuskallisia ilmiöitä pintaan noustessa.
Nestemäistä heliumia käytetään kylmäaineena useissa tutkimuksissa, koska tämän kaasun kiehumispiste on -268,9 ° C.
Heliumin täydellisen inerttisyyden ominaisuutta käytetäänhitsaus ilmakehässä, ultrapuhtaiden metallien tuotantoon, kromatografia. Ja sen korkea läpäisevyys mahdollisti vuototunnistimien luomisen matala- ja korkeapainelaitteisiin.
