Энтальпия образования, являясь важным Kemikaalin termodynaaminen ominaisuus, joka osoittaa, kuinka paljon energiaa sen molekyylirakenteessa voidaan muuntaa lämpöksi, on yksi termodynaamisen kemian keskeisistä käsitteistä. Tämä tieteenala harjoittaa eri reaktioiden lämpötilamittareiden tutkimista ja niiden riippuvuutta erilaisista fysikaalis-kemiallisista parametreista, lämpökapasiteetista ja vaihesiirroista. Muodostumisen entalpia (kreikkalaisista "Entalpio" - "lämmitetyistä") kemiallisista yhdisteistä määrää tarvittavan energian määrän monimutkaisen aineen luomiseksi yksinkertaisista elementeistä, otettuna pääsääntöisesti vakaimmin.
Например, для водорода, азота или кислорода Tämä on kaasumainen muoto, hiili-grafiitti ja bromi - nesteen tila. Muodostumisen entalpia on erittäin tärkeä termokemiallinen ominaisuus, koska sen avulla ei vain onnistuneesti ratkaista teoreettisia ongelmia, vaan myös kehittää erilaisia kemiallisia tekniikoita ja luoda tarvittavat laitteet niiden toteuttamiseksi. Tämä on mahdollista vain, jos on olemassa luotettavaa ja tieteellisesti perusteltua tietoa eri yhdisteiden fysikaalis-kemiallisista ja termodynaamisista ominaisuuksista. Tällaiset tiedot muodostavat usein yli viisikymmentä prosenttia alkuperäisistä tiedoista monimutkaisten laitteiden suunnittelussa tieteellisiin kokeisiin tai teollisiin tarkoituksiin.
Siksi tutkimus tällaisten ominaisuuksien eriaineet, kuten muodostumisen entalpia, ovat nykyään yksi termokemian painopistealueista, joissa termodynaamisia reaktioyhtälöitä käytetään usein tietyn arvon määrittämiseen. Niissä on ilmoitettava aineen aggregaatitila ja lämpövaikutusta pidetään yhtenä vuorovaikutuksen tuotteista.
Reaktion lämpö, mukaan lukien entalpiaaineen muodostuminen määritetään käyttämällä erilaisia kalorimetrejä. Ns. Kalorimetrinen pommi on hyvin termostoitu suljetun tyyppinen astia, jossa kemiallisen reaktion vapauttamaa lämpöenergiaa käytetään vain sisäisen tilan lämpötilan nostamiseen. Kalorimetri sisältää reaktiivisia aineita, ja reaktio käynnistyy monin eri tavoin. Sitten sisäisen ympäristön lämpötila mitataan lämpömittarilla tai termoparilla.
Tällä tavoin mitataan standardi entalpia.tuhansien aineiden muodostumista. Kaikki saadut tiedot tallennetaan huolellisesti ja huolellisesti erityisiin hakemistoihin ja taulukoihin. Myös eri aineiden muodostumisen entalpioiden indikaattorit voidaan laskea matemaattisesti käyttäen vastaavia arvoja reagoivista aineista ja niiden reaktion tuotteista. Tätä tarkoitusta varten käytetään edellä mainittuja termodynaamisia yhtälöitä.
Yksinkertaisia aineita on lähes ainamuodostumisen entalpia on nolla. Mikä on myös otettu huomioon laskelmissa. Ja tämä termodynaaminen ominaisuus, esimerkiksi fosforitrikloridille, voidaan laskea seuraavalla kaavalla:
P (tv) + 1,5 ° C3 = RS (w.)
Kaasumaiset metallit (Fe, AL) entalpiamuodostuminen ei ole nolla ja se on termokemiallinen muutos siirtymässä kiinteästä tilasta (standardi) kaasumaiseksi. Tällainen määrä nähdään haihdutuksen entalpiana, jota kutsutaan myös sumuttamiseksi.
