Antes de determinar los oxidantes más fuertes, intentaremos aclarar las cuestiones teóricas relacionadas con este tema.
Definición
En química, un agente oxidante significa átomos neutros o partículas cargadas que, en el proceso de interacción química, reciben electrones de otras partículas.
Ejemplos de oxidantes
Para identificar a los más fuertesagentes oxidantes, cabe señalar que este indicador depende del estado de oxidación. Por ejemplo, en el permanganato de manganeso y potasio es +7, es decir, es máximo.
Este compuesto, mejor conocido comopermanganato de potasio, exhibe propiedades oxidantes típicas. Es el permanganato de potasio que se puede utilizar en química orgánica para realizar reacciones cualitativas a múltiples enlaces.
Determinando los oxidantes más fuertes, paremossobre ácido nítrico. Se le llama legítimamente la reina de los ácidos, porque es este compuesto, incluso en forma diluida, el que es capaz de interactuar con metales ubicados en la serie electroquímica de voltajes metálicos después del hidrógeno.
Teniendo en cuenta los oxidantes más fuertes, los compuestos de cromo no pueden ignorarse. Las sales de cromo se consideran uno de los agentes oxidantes más brillantes, se utilizan en análisis cualitativos.
Grupos oxidantes
Como oxidantes, también se pueden considerarmoléculas neutras y partículas cargadas (iones). Si analizamos los átomos de elementos químicos que exhiben propiedades similares, entonces es necesario que a nivel de energía externa contengan de cuatro a siete electrones.
Se entiende que son los elementos p los que exhiben características oxidantes brillantes, y estos incluyen no metales típicos.
El agente oxidante más fuerte es el flúor, un miembro del subgrupo de los halógenos.
Entre los oxidantes débiles, se puede considerarrepresentantes del cuarto grupo de la tabla periódica. Hay una disminución regular de las propiedades oxidantes en los subgrupos principales con un aumento en el radio del átomo.
Teniendo en cuenta este patrón, se puede observar que el plomo presenta propiedades oxidantes mínimas.
El agente oxidante no metálico más fuerte es el flúor, que no puede donar electrones a otros átomos.
Elementos como el cromo, el manganeso, dependiendo del entorno en el que se produzca la interacción química, pueden presentar no solo propiedades oxidantes, sino también reductoras.
Pueden cambiar su estado de oxidación de un valor más bajo a uno más alto, donando electrones para esto a otros átomos (iones).
Los iones de todos los metales nobles, incluso en el estado de oxidación mínimo, exhiben propiedades oxidantes brillantes, participando activamente en la interacción química.
Hablando de oxidantes fuertes, sería incorrectoignore el oxígeno molecular. Es esta molécula diatómica la que se considera uno de los tipos de oxidantes más accesibles y extendidos, por lo que se usa ampliamente en síntesis orgánica. Por ejemplo, en presencia de un agente oxidante en forma de oxígeno molecular, es posible convertir el etanol en etanal, que es necesario para la posterior síntesis de ácido acético. Incluso se puede obtener alcohol orgánico (metanol) a partir del gas natural por oxidación.
Conclusión
Los procesos redox tienenimportante no solo para realizar algunas transformaciones en un laboratorio químico, sino también para la producción industrial de diversos productos orgánicos e inorgánicos. Por eso es tan importante elegir los agentes oxidantes adecuados para aumentar la eficiencia de la reacción y aumentar el rendimiento del producto de interacción.
