Ο νόμος του Ραούλ ιδρύθηκε το 1887ένας από τους διάσημους γάλλους φυσικούς. Φέρει το όνομά του. Ο νόμος του Raul βασίζεται σε ορισμένους δεσμούς που μειώνουν την πίεση ατμών έναντι των αραιωμένων μη ηλεκτρολυτικών διαλυμάτων. Συγκριτική μείωση της πίεσης του εμποτισμένου ατμού εξίσου με το γραμμομοριακό κλάσμα της αραιωμένης ουσίας. Ο νόμος αυτός προέκυψε από γαλλικό επιστήμονα μελετώντας διάφορες λύσεις υγρών (μη πτητικών) και ουσιών (στερεών).
Από το νόμο του Raul μπορεί να βρεθεί ότι η αύξησησημείο βρασμού ή μείωση του σημείου πήξης του αραιωμένου διαλύματος σε σχέση με την αδιάλυτη αναλογική μοριακή συσσώρευση της ουσίας και χρησιμοποιείται για να διαπιστωθεί το μοριακό της βάρος.
Η ιδανική λύση είναι αυτή πουόλα τα χαρακτηριστικά του ανταποκρίνονται στις σχετικές απαιτήσεις του νόμου της Raul. Πιο προσεγγιστικές λύσεις μπορούν να θεωρηθούν μόνο εκείνες που ανήκουν σε μη πολικά αέρια και υγρά. Δηλαδή, τα συστατικά τους μόρια δεν πρέπει να αλλάξουν την κατεύθυνση τους στο υπάρχον ηλεκτρικό πεδίο. Κατά συνέπεια, η θερμότητα της αποκάλυψής τους θα είναι μηδέν. Και τότε οι ιδιότητες των λύσεων θα είναι εύκολο να βρεθούν, αφού είναι μόνο απαραίτητο να ληφθεί υπόψη η αρχική ιδιότητα του συστατικού και η αναλογικότητα, στην οποία η ανάμιξη γίνεται με ένα χαθικό τρόπο.
Με τις πραγματικές λύσεις αυτού του υπολογισμούπρακτικά αδύνατο. Επειδή κατά τη διάρκεια του σχηματισμού των λύσεων, κατά κανόνα, παράγεται θερμότητα ή συμβαίνει η αντίθετη κατάσταση - το διάλυμα απορροφά αυτή τη θερμότητα από μόνη της.
Μια εξώθερμη διαδικασία είναι η διαδικασία στην οποία παράγεται θερμότητα και η ενδοθερμική διαδικασία είναι εκείνη στην οποία απορροφάται.
Τα διακριτικά χαρακτηριστικά της λύσης είναιαυτά που εξαρτώνται κυρίως από τη συγκέντρωση του διαλύματος και όχι από τη φυσικώς υπάρχουσα αραιωμένη ουσία. Σημαντικές συναρτησιακές διαστάσεις είναι η πίεση, το σημείο πήξης του διαλύματος και η πολύ ανάλογη τάση ατμών του διαλύτη.
Ο πρώτος νόμος του Raoul συνδυάζει την πίεση συμπυκνωμένου ατμού πάνω από το διάλυμα με τη σύνθεσή του. Ο ορισμός αυτού του νόμου είναι γραμμένος ως: Pi = Pio * Xi.
Αναλογική πίεση του συσσωρευμένου ατμούτα συστατικά των διαλυμάτων είναι άμεσα ανάλογα με την τιμή των γραμμομοριακών κλασμάτων του σε αυτό το διάλυμα. Στην περίπτωση αυτή, ο συντελεστής αναλογικότητας θα είναι ίσος με την πίεση του συμπυκνωμένου ατμού επί του αδιάλυτου συστατικού.
Так как общий суммарный результат мольных долей το σύνολο των συστατικών των λύσεων είναι ίσο με 1, τότε για μια δυαδική λύση που αποτελείται από τέτοια συστατικά όπως Α και Β, μπορούμε να αντλήσουμε την ακόλουθη σχέση, η οποία συμπίπτει επίσης με την έκφραση του πρώτου νόμου Raoul: (ΡΟΑ-ΡΑ) / ΡΟΑ = ΧΒ.
Ο δεύτερος νόμος του Ραούλ - αυτό είναι συνέπεια του πρώτου νόμου, που ονομάστηκε από τον επιστήμονα της Γαλλίας. Αυτός ο νόμος ισχύει μόνο για ορισμένες αραιωμένες λύσεις.
Μειώστε προσεκτικά το σημείο πήξηςτα αραιωμένα διαλύματα μη πτητικών ουσιών είναι άμεσα ανάλογα με τη γραμμομοριακή συσσώρευση των διαλυμάτων και δεν έχουν καμία εξάρτηση από τη φυσική αραιωμένη ουσία: T0fr-Tfr = Tfr = Km.
Αύξηση του σημείου βρασμού ορισμένωνΤα αραιωμένα διαλύματα μη πτητικών ουσιών δεν εξαρτώνται από τη φύση της αραιωμένης ουσίας και είναι άμεσα αναλογικά προς το γραμμομοριακό συστατικό των διαλυμάτων: T0b-Tb = Tb = Em.
Η ευβουλιοσκοπική σταθερά, δηλαδή ο συντελεστής Ε, είναι η διαφορά μεταξύ του άμεσου σημείου βρασμού ενός διαλύματος και της θερμοκρασίας ενός εντελώς αδιάλυτου διαλύματος.
Η κρυοσκοπική σταθερά, δηλαδή ο συντελεστής Κ, είναι η διαφορά μεταξύ του σημείου πήξης ενός διαλύματος και της θερμοκρασίας ενός εντελώς αδιάλυτου διαλύματος.
