В 17 веке Йохан Кункель впервые получил гремучую υδραργύρου. Η συνταγή για την παρασκευή αυτής της ένωσης περιγράφεται στο βιβλίο του, το οποίο δημοσιεύθηκε μετά το θάνατο του αλχημιστή. Μετά την ανακάλυψη του κροταλίου ο υδράργυρος δεν χρησιμοποιήθηκε μέχρι το 1800. Η συνταγή για την πραγματοποίηση της σύνδεσης άνοιξε ο Edward Howard. Ο επιστήμονας έχει μελετήσει πολλές από τις ιδιότητές του. Η ακριβής χημική σύνθεση της ένωσης προσδιορίστηκε από την Liebig περίπου στο 1824.
Πρέπει να σημειωθεί ότι πριν από αυτό το γεγονός στοΤο 1807, η Forsythe κατοχύρωσε με δίπλωμα ευρεσιτεχνίας τη χρήση μιας ουσίας ως του εκκινητή της έκρηξης καπνιστής σκόνης. Το 1836 δημιουργήθηκε ένα πιστόλι στο οποίο χρησιμοποιήθηκε ένας πυροκροτητής σοκ. Επιπτώσεις ανάφλεξης στη Ρωσία άρχισαν να παράγουν το 1843 έτος. Το 1867 ο Nobel εφευρέθηκε ένας πυροκροτητής, ο οποίος χρησιμοποιήθηκε με επιτυχία στην εκτόνωση του δυναμίτη.
Ο χτυπητός υδράργυρος είναι μια αρκετά τοξική ένωση. Αλλά ο κύριος κίνδυνος, όπως αποδείχθηκε, δεν είναι σε μολυσματικότητα.
Η δομή των θρυμματισμένων αλάτων αποκρυπτογραφήθηκε οριστικά μέχρι το 1890. Αυτές οι ενώσεις στην επιστήμη έχουν αποκτήσει ένα αυστηρότερο όνομα - fulminates ("αστραπή").
Για πολλά χρόνια, ανάβει ο κρουστικός υδράργυροςτα φορτία της πυρίτιδας και του δυναμίτη. Ωστόσο, τα τελευταία χρόνια έχουν χρησιμοποιηθεί και άλλες ενώσεις. Για παράδειγμα, οι νέες εκρηκτικές ύλες που εκκινούνται είναι τερεστή και αζίδιο μόλυβδο. Ωστόσο, σύμφωνα με τους επιστήμονες, το τελευταίο είναι σήμερα το κύριο.
Ο κουρασμένος υδράργυρος «φοβάται» την υγρασία. Επιπλέον, όπως δείχνει η πρακτική, δεν είναι πάντοτε ικανή να προκαλεί δευτερογενή σύνθετη δραστηριότητα και συχνά απαιτεί πρόσθετο πυροκροτητή.
Ο υδράργυρος υδραργύρου παρουσιάζεται με τη μορφή γκρι ήλευκή κρυσταλλική σκόνη. Σε ξηρή μορφή παρουσιάζει υψηλή ευαισθησία σε σοκ, φωτιά, τριβή και άλλες επιδράσεις. Η έκρηξη λαμβάνει χώρα όταν η ένωση εκτίθεται σε πυκνό θειικό οξύ. Η αποσύνθεση του πτητικού υδραργύρου προκαλείται από τα συμπυκνωμένα οξέα, καθώς και από το βρασμό και τη δράση των αλκαλικών αλάτων.
Ο τύπος του υδραργύρου (κροταλίας) Hg (CNO) 2.
Από το υδατικό διάλυμα κρυσταλλώνεται κίτρινο ημιένυδρο (λόγω της παρουσίας ακαθαρσίας του προϊόντος υδρόλυσης). Δεν διαφέρει σε καλή διαλυτότητα σε αιθανόλη.
Η λευκή τροποποίηση δείχνει μια αξιοσημείωτη σταθερότητακαι σε θερμικές και χημικές επιδράσεις. Ευαίσθητο στο ηλιακό φως - αρχίζει να σκουραίνει κατά τη διάρκεια της ακτινοβολίας και ο υδράργυρος σχηματίζεται στα επιφανειακά στρώματα.
Ο ρυθμός καύσης είναι της τάξης των 15,5 mm / s.Υπάρχει μια ενεργή αντίδραση υδραργύρου με μαγνήσιο ή αλουμίνιο, ειδικά παρουσία υγρασίας. Αυτό μπορεί να προκαλέσει έκρηξη. Από αυτή την άποψη, δεν πρέπει να επιτρέπεται η επαφή του υδραργύρου κροταλίας και αυτών των μετάλλων.
Σε ξηρή μορφή, η ένωση εμφανίζει μια μάλλον αργή αντίδραση με χαλκό, άργυρο, κάδμιο. Ανεξάρτητα από την κατάσταση (υγρή ή ξηρή), δεν αλληλεπιδρά με χάλυβα ή σίδηρο.
Όταν εκτίθεται σε κρούση, η ένωση αποσυντίθεται όχιέκρηξη. Σε συνθήκες υγρασίας περίπου τριάντα τοις εκατό χάνουν την ευαισθησία εντελώς. Σε θερμοκρασία μεγαλύτερη των πενήντα μοιρών, αρχίζει μια αργή αποσύνθεση του υδραργύρου. Αυτό συμβαίνει ακόμη και σε ξηρές συνθήκες. Σε θερμοκρασία 90-95 βαθμών σε λίγες ημέρες, η ένωση αποσυντίθεται πλήρως. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται μια κίτρινη μη εκρηκτική ουσία. Όταν συντίθεται 10% αιθυλκράλιτης στην ένωση, η ένωση παρουσιάζει σταθερότητα σε θερμοκρασίες έως ογδόντα μοίρες.
Καύση των φορτίων, συμπιεσμένη χαλαρή,πηγαίνει σε έκρηξη. Μια σημαντική συμπίεση της ένωσης βοηθά να χάσει τις ιδιότητες του εκρηκτικού που εκκινούν. Η ταχύτητα εκπυρσοκρότησης είναι 2300 m / s, εάν η πυκνότητα είναι 1,25 g / cm3. Η θερμότητα εκρήξεως είναι 1,79 MJ / kg. Ο όγκος των προϊόντων εκπυρσοκρότησης είναι 315 l / kg.
Η πίεση στους πυροκροτητές αστάρι εκτελείται σε πίεση 250-300 kg / cm2.
