Фосфор был открыт и выделен в 1669 году немецким Chemiker H. Brand. In der Natur findet man dieses Element nur in Form von Verbindungen. Die Hauptmineralien sind Phosphat Ca3 (PO4) 2 und Apatit 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 oder Ca5F (PO4) 3. Darüber hinaus ist das Element Teil der Proteine sowie in den Zähnen und Knochen. Phosphor interagiert am leichtesten mit Sauerstoff und Chlor. Mit einem Überschuss dieser Substanzen werden Verbindungen mit einem Oxidationszustand (für P) +5 und mit einem Mangel mit einem Oxidationszustand von +3 gebildet. Phosphoroxid kann durch verschiedene Formeln dargestellt werden, die verschiedene Chemikalien anzeigen. Unter diesen sind am häufigsten P2O5 und P2O3. Andere seltene und schlecht untersuchte Oxide sind: P4O7, P4O8, P4O9, PO und P2O6.
Реакция окисления элементарного фосфора Sauerstoff fließt langsam. Die verschiedenen Seiten sind interessant. Erstens kann man im Dunkeln deutlich sehen, welchen Schimmer es begleitet. Zweitens erfolgt der Oxidationsprozess dieser chemischen Substanz immer unter Bildung von Ozon. Dies ist auf die Herstellung der Zwischenverbindung - Phosphoryl PO - gemäß dem Schema: P + O2 → PO + O und dann: O + O2 → O3 zurückzuführen. Drittens ist die Oxidation mit einer starken Änderung der elektrischen Leitfähigkeit der Umgebungsluft aufgrund ihrer Ionisierung verbunden. Die Emission von Licht ohne erkennbare Erwärmung während chemischer Reaktionen wird als Chemilumineszenz bezeichnet. In feuchten Umgebungen beruht die grüne Chemilumineszenz auf der Bildung einer Zwischensubstanz PO.
Oxidation von Phosphor tritt nur dann auf, wenneine bestimmte Konzentration von Sauerstoff. Sie sollte nicht unter dem Minimum und über den maximalen Schwellen des O2-Partialdrucks liegen. Das Intervall selbst hängt von der Temperatur und einer Reihe anderer Faktoren ab. Unter Standardbedingungen erhöht sich beispielsweise die Geschwindigkeit der Oxidationsreaktion mit reinem Phosphorsauerstoff, um 300 mm Hg zu erreichen. Art. Dann nimmt es ab und fällt auf fast Null ab, wenn der Sauerstoffpartialdruck 700 mm Hg erreicht. Art. und darüber. Daher wird das Oxid unter normalen Bedingungen nicht gebildet, da Phosphor praktisch nicht oxidiert wird.
Phosphorpentoxid
Das charakteristischste Oxid ist Phosphor.Anhydrid oder höheres Phosphoroxid, P2O5. Es ist ein weißes Pulver mit stechendem Geruch. Bei der Bestimmung des Molekulargewichts in Paaren wurde festgestellt, dass P4O10 eine genauere Aufzeichnung seiner Formel darstellt. Es ist eine nicht brennbare Substanz, schmilzt bei einer Temperatur von 565,6 ° C. Anhydrid P2O5 ist ein saures Oxid mit allen charakteristischen Eigenschaften, nimmt aber gierig Feuchtigkeit auf und wird daher als Trockenmittel für Flüssigkeiten oder Gase verwendet. Phosphoroxid kann das Wasser der Chemikalien entfernen. Anhydrid entsteht als Folge der Verbrennung von Phosphor in einer Sauerstoff- oder Luftatmosphäre mit einer ausreichenden Menge an O 2 nach dem Schema: 4P + 5O2 → 2P2O5. Es wird bei der Herstellung von Säure H3PO4 verwendet. Bei der Interaktion mit Wasser können drei Säuren gebildet werden:
- Metaphosphorsäure: P2O5 + H2O → 2HPO3;
- Pyrophosphorsäure: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
- Orthophosphorsäure: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
Phosphorpentoxid reagiert heftig mit Wasser undwasserhaltige Substanzen wie Holz oder Baumwolle. Dadurch wird viel Wärme erzeugt, was sogar einen Brand verursachen kann. Es verursacht Metallkorrosion und reizt die Atemwege und Schleimhäute sehr stark (schwere Verbrennungen der Augen, der Haut), selbst bei geringen Konzentrationen von 1 mg / m³.
Phosphortrioxid
Фосфористый ангидрид, или триоксид фосфора, P2O3 (P4O6) ist eine weiße kristalline Substanz (sieht wie Wachs aus), die bei einer Temperatur von 23,8 ° C schmilzt und bei einer Temperatur von 173,7 ° C siedet. Wie weißer Phosphor ist P2O3 eine sehr giftige Substanz. Es ist ein saures Oxid mit allen inhärenten Eigenschaften. Phosphoroxid 3 entsteht durch langsame Oxidation oder Verbrennung der freien Substanz (P) in einer Umgebung, in der Sauerstoffmangel herrscht. Phosphortrioxid reagiert langsam mit kaltem Wasser unter Bildung von Säure: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Dieses Phosphoroxid reagiert heftig mit heißem Wasser, und die Reaktionen laufen unterschiedlich ab, wobei roter Phosphor (allotropisch modifiziertes Produkt), Phosphorhydrid und Säuren gebildet werden: H3PO3 und H3PO4. Die thermische Zersetzung des Anhydrids P4O6 wird von der Abspaltung von Phosphoratomen begleitet, wobei sich Mischungen der Oxide P4O7, P4O8, P4O9 bilden. In ihrer Struktur ähneln sie P4O10. Das am meisten untersuchte von ihnen ist P4O8.
