Mehrere chemische Verbindungen bestehend auszwei einfache Elemente - Cr und O - gehören zu der Klasse der anorganischen Verbindungen - Oxide. Ihr gebräuchlicher Name ist Chromoxid, dann wird in Klammern die Wertigkeit des Metalls in römischen Ziffern angegeben. Andere Namen und chemische Formeln:
- Chrom (II) oxid - Chromoxid, CrO;
- Chrom (III) oxid - Chromgrüns, Chromsesquioxid, Cr2O3;
- Chrom (IV) oxid - Chromoxid, CrO2;
- Chrom (VI) oxid - Chromsäureanhydrid, Chromtrioxid, CrO3.
Eine Verbindung, in der das Metall sechswertig ist, undes gibt ein höheres Chromoxid. Diese feste Substanz ist geruchlos, im Aussehen sind es dunkelrote Kristalle (in der Luft verteilen sie sich aufgrund starker Hygroskopizität). Die Molmasse beträgt 99,99 g / mol. Die Dichte bei 20ºC beträgt 2,70 g / cm³. Der Schmelzpunkt beträgt 197 ° C und der Siedepunkt beträgt 251 ° C. Bei 0ºC löst sich 61,7 g / 100 in Wasser, 63 g / 100 ml bei 25ºC und 67,45 g / 100 ml bei 100ºC. Oxid löst sich auch in Schwefelsäure (eine Chrommischung, die in der Laborpraxis zum Waschen von Geschirr verwendet wird) und Salpetersäure, Ethylalkohol, Ethylether, Essigsäure, Aceton. Bei 450 ° C zerfällt es zu Cr2O3.
Chrom (VI) oxid wird in dem Verfahren verwendetElektrolyse (für reines Chrom) für Chromatierung Zinkprodukte, elektrolytisches Plattieren, als ein starkes Oxidationsmittel (zur Herstellung von Indigo, Isatin). Höheres Chromoxid wird verwendet, um Alkohol in der ausgeatmeten Luft nachzuweisen. Die Reaktion verläuft nach dem Schema: 4CrO3 + 6H2SO4 + 2CR2 3C2H5OH → (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Für die Anwesenheit von Alkohol zeigt eine Änderung in der Farbe der Lösung (nimmt eine grüne Farbe).
Chrom (VI) oxid, wie alle Verbindungensechswertiges Cr, ist ein starkes Gift (tödliche Dosis - 0,1 g). Aufgrund seiner hohen Aktivität verursacht CrO3 eine Entzündung (mit Explosionen) von organischen Substanzen, wenn sie mit ihnen in Kontakt kommen. Trotz der geringen Flüchtigkeit ist das höhere Chromoxid durch Inhalation gefährlich, da es Lungenkrebs verursacht. Bei Kontakt mit der Haut (selbst bei der bevorstehenden Entfernung) verursacht Reizung, Dermatitis, Ekzem, die Entstehung von Krebs.
Oxid mit vierwertigem Chrom CrO2 von außenForm ist ein Feststoff in Form von schwarzen tetraedrischen ferromagnetischen Kristallen. Chromoxid 4 hat eine Molmasse von 83,9949 g / mol, eine Dichte von 4,89 g / cm³. Die Substanz schmilzt unter Zersetzung bei einer Temperatur von 375 ° C. Es löst sich nicht in Wasser auf. Wird in magnetischen Aufzeichnungsmedien als Arbeitssubstanz verwendet. Mit der Popularität von CDs und DVDs hat die Verwendung von Chrom (IV) oxid abgenommen. Es wurde erstmals 1956 von einem Chemiker der Firma EI DuPont Norman L. Cox durch Zersetzung von Chromtrioxid in Gegenwart von Wasser bei einer Temperatur von 640 ° C und einem Druck von 200 MPa synthetisiert. In Lizenz wird DuPont von Sony in Japan und BASF in Deutschland hergestellt.
Chromoxid 3 Cr2O3 ist ein Feststofffeinkristalline Substanz von hell bis dunkelgrün. Die Molmasse beträgt 151,99 g / mol. Die Dichte beträgt 5,22 g / cm³. Der Schmelzpunkt ist 2435ºC und der Siedepunkt ist 4000ºC. Der Brechungsindex einer reinen Substanz beträgt 2,551. Dieses Oxid löst sich nicht in Wasser, Alkohol, Aceton, Säure. Da sich seine Dichte der Dichte von Korund annähert, wird es in Poliermittelformulierungen (z. B. GOI-Paste) eingebracht. Dies ist eines der grundlegenden Chromoxide, das als Pigment verwendet wird. Zum ersten Mal in geheimer Technologie wurde es 1838 als transparente hydratisierte Form erhalten. In der Natur kommt es in Form von FeO · Cr2O3-Chrom-Eisenerz vor.
Oxid von zweiwertigem Chrom - ein Feststoffschwarz oder rot mit einem Schmelzpunkt von 1550 ° C Es schmilzt mit Zersetzung. Die Molmasse beträgt 67,996 g / mol. Chrom (II) -oxid der roten Farbe ist nicht pyrophor, und dieselbe Substanz schwarzer Farbe ist pyrophor. Das Pulver ist an der Luft selbstentzündlich und kann daher nur unter einer Wasserschicht gelagert werden, da es nicht mit ihm in Wechselwirkung tritt. Schwarzchromoxid in reiner Form ist sehr schwer zu erhalten.
Für Chromoxide mit einer niedrigeren Wertigkeit sind die grundlegenden Eigenschaften charakteristisch und für ein Oxid mit einer höheren Wertigkeit sind die Säurecharakteristika charakteristisch.
