Bromwasserstoffsäure (auch Bromwasserstoff genannt) ist eine anorganische Wasserstoff (H) -Verbindung mit Brom (Br). Es ist ein farbloses Gas, das in feuchter Luft einen dichten Nebel bildet.
Wie kann man Bromwasserstoff herstellen?
Aufgrund des hohen Oxidationsgrads von Bromsäure kann es nicht durch Einwirkung von konzentrierter Schwefelsäure auf Metallbromide von Alkalimetallen hergestellt werden. Die folgende Reaktion tritt auf:
2KBr (Kaliumbromid) + 2N2SO4 (Schwefelsäure) = K2SO4 (Kaliumsulfat) + SO2 (Schwefeloxid) + Br2 (Brommolekül) + 2H2O (Wasser)
1.In der Industrie wird die Herstellung von Säuren, wie Bromwasserstoffsäure, durch eine Reaktion durchgeführt, bei der die konstituierenden Elemente interagieren. Zum Beispiel kann die Substanz, die wir betrachten, durch die folgende Methode erhalten werden:
H2 (Wasserstoffmolekül) + Br2 (Brommolekül) = 2HBr (Bromwasserstoffsäure)
Diese Reaktion ist bei einer Temperatur von 200 bis 400 Grad möglich.
2. Es ist auch möglich, Bromwasserstoffsäure unter Laborbedingungen auf verschiedene Arten herzustellen.
- durch Hydrolyse von Phosphorpentabromid oder -tribromid:
PBr3 (Tribromid) + 3H2O (drei Wassermoleküle) = H3PO3 (Phosphorsäure) + 3HBr (Bromwasserstoffsäure, chemische Formel)
PBr5 (Pentabromid) + 4H2O (vier Wassermoleküle) = H3PO4 (Phosphorsäure) + 5HBr (Hydrobromid)
- durch Reduktion von Brom:
3Br2 (drei Brommoleküle) + S (Schwefel) + 4H2O (Wasser) = (Reaktion bei einer Temperatur von 100-150 Grad möglich) H2SO4 (Schwefelsäure) + 6HBr (Hydrobromid)
3Br2 (drei Brommoleküle) + KNO2 (Kaliumnitrit) + 4H2O (Wasser) = KNO3 (Kaliumnitrat) + 2HBr (Hydrobromid)
- durch Verdrängung verdünnter Säure mit Alkalimetallen aus Bromiden:
KBr (Kaliumbromid) + H2SO4 (Schwefelsäure) = KHSO4 (Kaliumhydrogensulfat) + HBr (freigesetzt als Gas)
3. Bromwasserstoff kann als ein Nebenprodukt bei der Synthese von organischen Bromderivaten erhalten werden.
Physikalische Eigenschaften von Hydrobromid:
1. Bromwasserstoffsäure ist ein Gas ohne Farbe, das einen unangenehmen und scharfen Geruch hat. Raucht stark in der Luft. Hat eine hohe Temperaturbeständigkeit.
2.Es löst sich gut in H2O (Wasser) und Ethanol, um einen Elektrolyten zu bilden. Eine wässrige Lösung von Hydrobromid bildet eine azeotrope Mischung, die bei einer Temperatur von 124 Grad siedet. Ein Liter Wasser löst etwa einen halben Liter Bromwasserstoff (bei 0 Grad) auf.
3. Während des Abkühlens der wässrigen Lösung von Bromwasserstoff können die folgenden kristallinen Hydrate erhalten werden: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. Reiner Bromwasserstoff bildet Kristalle der Orthogonalität, Raumgruppe F mmm.
5. Bei einer Temperatur von -66,8 Grad geht es in einen flüssigen Zustand über und bei -87 Grad verhärtet es sich.
Chemische Eigenschaften von Bromwasserstoff:
1. Bromwasserstoffsäure reagiert mit Wasser unter Bildung einer starken einbasigen Säure. Diese Reaktion sieht so aus:
HBr + H2O (Wasser) = Br- (Anion von Brom) + H3O + (Hydroniumion)
2. Diese Substanz ist gegen hohe Temperaturen beständig, jedoch zersetzen sich bei 1000 Grad etwa 0,5% aller Moleküle:
2HBr (Bromwasserstoffsäure) = H2 (Wasserstoffmolekül) + Br2 (Brommolekül)
3. Die chemische Verbindung, die wir in Betracht ziehen, reagiert mit verschiedenen Metallen sowie deren Basen und Oxiden. Beispiele für Reaktionen:
2HBr + Mg (Magnesium) = MgBr2 (Magnesiumbromid) + H2 (als Gas freigesetzt)
2HBr + CaO (Calciumoxid) = CaBr2 (Calciumbromid) + H 2 O (Wasser)
HBr + NaOH (Natriumhydroxid) = NaBr (Natriumbromid) + H2O (Wasser)
4. Bromwasserstoff ist auch ein Reduktionsmittel. Es oxidiert langsam in der Luft. Aus diesem Grund werden seine wässrigen Lösungen nach einiger Zeit braun gefärbt. Die Reaktion wird wie folgt sein:
4HBr (Bromwasserstoffsäure) + O 2 (Sauerstoffmolekül) = 2Br 2 (Brommolekül) + 2H 2 O (Wasser)
Anwendung
Bromwasserstoff wird verwendet, um zu synthetisierenverschiedene organische Bromderivate und zur Herstellung von Bromiden verschiedener Metalle. Von besonderer Bedeutung ist Silberbromid, da es bei der Herstellung von Filmphotomaterialien verwendet wird.
Wie erfolgt der Transport?
In Zylindern mit einer Kapazität von 68 oder 6,8 Litern unter einem Druck von 24 Atmosphären.
