Одно из важнейших мест в научном восприятии Die moderne Welt ist von der sogenannten Quantentheorie besetzt. Es basiert auf der Position, dass die im Elektron verborgene Energie berechnet werden kann, da ihr Wert nur bestimmte Werte annehmen kann. In diesem Fall ist die wichtigste Folge eines solchen Zustands die Schlussfolgerung, dass der Zustand eines Elektrons zu einem bestimmten Zeitpunkt durch eine Reihe quantitativer Indikatoren - Quantenzahlen - beschrieben werden kann.
Das Wichtigste an dieser Theorie istQuantenzahl. Dieser Begriff wird in der modernen Physik als quantitativer Indikator bezeichnet, nach dem ein bestimmter Elektronenzustand zu einem bestimmten Energieniveau gehört. Das Energieniveau ist wiederum eine Menge von Orbitalen, deren Energiedifferenz äußerst gering ist.
Wie folgt aus dieser Bestimmung die HauptsacheEine Quantenzahl kann eine positive ganze Zahl sein. In diesem Fall ist eine andere Tatsache von grundlegender Bedeutung. Tatsächlich ändert die Hauptquantenzahl beim Übergang eines Elektrons auf ein anderes Energieniveau notwendigerweise ihren Wert. Hier ist es angebracht, eine Parallele zum Niels-Bohr-Modell zu ziehen, bei dem der Übergang eines Elementarteilchens von einer Umlaufbahn in eine andere stattfindet, wodurch eine bestimmte Energiemenge freigesetzt oder absorbiert wird.
Die Hauptquantenzahl ist die direktestehängt mit der Orbitalquantenzahl zusammen. Die Sache ist, dass jedes Energieniveau inhomogen ist und mehrere Orbitale gleichzeitig enthält. Diejenigen von ihnen, die den gleichen Energiewert haben, bilden eine separate Unterebene. Um herauszufinden, zu welcher Unterebene dieses oder jenes Orbital gehört, wird das Konzept der "Orbitalquantenzahl" verwendet. Um es zu berechnen, ist es notwendig, eins von der Hauptquantenzahl zu subtrahieren. Dann bilden alle natürlichen Zahlen von Null bis zu diesem Index die Orbitalquantenzahl.
Важнейшей функцией этой количественной Charakteristisch ist, dass mit seiner Hilfe nicht nur das Elektron mit der einen oder anderen Unterebene korreliert, sondern auch die Flugbahn eines bestimmten Elementarteilchens charakterisiert wird. Daher übrigens die Buchstabenbezeichnung der Orbitale, die aus dem Chemiekurs der Schule bekannt sind: s, d, p, g, f.
Ein weiteres wichtiges Merkmal der PositionElektron ist die magnetische Quantenzahl. Seine physikalische Hauptbedeutung besteht darin, dass es möglich ist, die Projektion des Drehimpulses in Bezug auf die Richtung zu charakterisieren, die mit der Richtung des Magnetfelds zusammenfällt. Mit anderen Worten, es ist notwendig, um die Elektronen zu unterscheiden, die die Orbitale besetzen, deren Quantenzahl gleich ist.
Die magnetische Quantenzahl kann um variiereninnerhalb von 2l + 1, wobei l ein quantitatives Merkmal der Orbitalquantenzahl ist. Zusätzlich wird auch die magnetische Spinzahl unterschieden, die notwendig ist, um die Quanteneigenschaft eines Elementarteilchens in seiner reinen Form zu charakterisieren. Spin ist nichts anderes als ein Moment des Impulses, der mit der Rotation eines Elektrons um seine eigene imaginäre Achse verglichen werden kann.
