Kvælstof er måske det mest almindelige kemiske element i hele solsystemet. Mere specifikt indtager nitrogen 4. plads med hensyn til udbredelse. Kvælstof i naturen er en inert gas.
Denne gas har hverken farve eller lugt, det er meget vanskeligt at opløses i vand. Imidlertid reagerer nitratsalte meget godt med vand. Kvælstof har en lav densitet.
Kvælstof er et fantastisk element.Der er en antagelse om, at han fik sit navn fra det antikke græske sprog, hvilket betyder "livløs, forkælet" i oversættelse fra det. Hvorfor er der en sådan negativ holdning til kvælstof? Vi ved trods alt, at det er en del af proteiner, og det er næsten umuligt at trække vejret uden det. Kvælstof spiller en vigtig rolle i naturen. Men i atmosfæren er denne gas inert. Hvis du tager det som det er i sin oprindelige form, er der mange mulige bivirkninger. Offeret kan endda dø af kvælning. Når alt kommer til alt kaldes nitrogen derfor livløs, hvilket ikke understøtter forbrænding eller åndedræt.
Under normale forhold reagerer en sådan gas kun medlithium, der danner en forbindelse, såsom lithiumnitrid Li3N. Som vi ser, er nitrogenoxidationstilstanden i en sådan forbindelse -3. Naturligvis reagerer nitrogen også med andre metaller og stoffer, men kun ved opvarmning eller anvendelse af forskellige katalysatorer. For øvrig er -3 den laveste grad af nitrogenoxidation, da der kun er behov for 3 elektroner for fuldstændigt at udfylde det eksterne energiniveau.
Denne indikator har forskellige værdier. Hver oxidationstilstand af nitrogen har sin egen forbindelse. Det er bedre at bare huske sådanne forbindelser.
Så oxidationstilstanden -3 kan være for nitrider.Kvælstofoxidationstilstanden i ammoniak er også -3, dog paradoksalt kan det lyde. Ammoniak er en farveløs gas med en meget skarp lugt. Husk ammoniak. Det inkluderer også ammoniak NH3. De producerer endda lægemidler med ammoniakindhold. De er hovedsageligt indiceret til besvimelse, svimmelhed, svær alkoholforgiftning. En skarp lugt fører hurtigt til følelser hos offeret. Han er faktisk klar til at gøre noget, hvis kun denne "stank" blev fjernet fra ham.
Sjældent findes sådanne oxidationstilstande af kvælstof,som -1 og -2. Den første findes i de såkaldte pernitrider, hvor N2H2 især er værd at bemærke. Den sidste oxidationstilstand findes i NH2OH-forbindelsen. Et sådant komplekst stof er en meget svag ustabil base. Det bruges hovedsageligt i organisk syntese.
Vi henvender os til de højere grader af nitrogenoxidation, hvorafogså meget. Oxidationstilstanden for nitrogen +1 findes i en forbindelse, såsom lattergas (N2O). Med en lille mængde af sådan gas observeres praktisk talt ingen bivirkninger. Ofte bruges det i små doser til anæstesi. Men hvis inhalationstiden for denne gas er lang nok, er død ved kvælning mulig.
En oxidationstilstand på +2 findes i forbindelse NO.Oxidationstilstanden +3 er i N2O3-oxid. Oxidationstilstanden er +4 i NO2-oxid. En sådan gas har en rødbrun farvetone og en skarp lugt. Det er et syreoxid.
+5 - den højeste grad af oxidation i nitrogen. Det findes i salpetersyre og i alle nitratsalte.
