Fosfor blev opdaget og isoleret i 1669 af tyskkemiker H. Brand. I naturen findes dette element kun i form af forbindelser. De vigtigste mineraler er fosfat Ca3 (PO4) 2 og apatit 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 eller Ca5F (PO4) 3. Desuden er elementet en del af proteinerne, såvel som fundet i tænder og knogler. Fosfor interagerer let med ilt og klor. Med et overskud af disse stoffer dannes forbindelser med oxidationstilstanden (for P) +5 og med en mangel - med oxidationstilstanden +3. Fosforoxid kan repræsenteres af flere formler, der viser forskellige kemikalier. Blandt dem er de mest almindelige P2O5 og P2O3. Andre sjældne og dårligt undersøgte oxider omfatter: P4O7, P4O8, P4O9, PO og P2O6.
Elementær fosforoxidationsreaktionilt strømmer langsomt. Dens forskellige sider er interessante. For det første kan man i mørket tydeligt se den glød, der ledsager den. For det andet sker oxidationsprocessen af dette kemiske stof altid med dannelsen af ozon. Dette skyldes fremstillingen af mellemproduktet - phosphoryl PO - i henhold til skemaet: P + O2 → PO + O og derefter: O + 02 - O3. For det tredje er oxidation forbundet med en skarp ændring i den elektriske ledningsevne af den omgivende luft på grund af dets ionisering. Udslippet af lys uden mærkbar opvarmning, når kemiske reaktioner finder sted, kaldes kemiluminescens. I fugtige omgivelser skyldes grøn kemiluminescens dannelsen af et mellemprodukt PO.
Oxidation af fosfor forekommer først nåren vis koncentration af ilt. Den bør ikke være under minimumet og over de maksimale tærskler for partialtrykket af O2. Intervallet selv afhænger af temperatur og en række andre faktorer. For eksempel stiger oxidationsreaktionshastigheden med rent oxygen af fosfor under standardbetingelser for at nå 300 mm Hg. Art. Derefter falder det og falder til næsten nul, når oxygentrykket når 700 mm Hg. Art. og over. Oxidet dannes under normale betingelser ikke, da phosphor praktisk taget ikke oxideres.
Phosphorpentoxid
Det mest karakteristiske oxid er phosphorisk.anhydrid eller højere phosphoroxid, P2O5. Det er et hvidt pulver med en skarp lugt. Ved bestemmelse af dens molekylvægt i par blev det konstateret, at P4O10 er en mere præcis registrering af dens formel. Det er et ubrændbart stof, det smelter ved en temperatur på 565,6 C. P2O5 anhydrid er et syreoxid med alle de karakteristiske egenskaber, men absorberer grådigt fugt og bruges derfor som et tørremiddel til væsker eller gasser. Fosforoxid kan fjerne det vand, der er en del af kemikalierne. Anhydrid dannes som et resultat af forbrændingen af phosphor i en atmosfære af oxygen eller luft med en tilstrækkelig mængde O2 ifølge skemaet: 4P + 502 → 2P205. Det anvendes til fremstilling af syre H3PO4. Ved interaktion med vand kan det danne tre syrer:
- metaphosphoric: P2O5 + H20 → 2HP03;
- pyrophosphoric: P2O5 + 2H20 → H4P207;
- orthophosphoric: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
Fosforpentoxid reagerer voldsomt med vand ogstoffer indeholdende vand, såsom træ eller bomuld. Dette giver en stor mængde varme, hvilket endda kan forårsage brand. Det forårsager metalkorrosion og er meget irriterende (alvorlige forbrændinger i øjnene, huden) i luftveje og slimhinder, selv i så lave koncentrationer som 1 mg / m³.
Fosfortrioxid
Phosphorsyreanhydrid eller phosphortrioxid, P2O3(P4O6) er et hvidt krystallinsk stof (eksternt svarende til voks), som smelter ved en temperatur på 23,8 ° C og koger ved en temperatur på 173,7 ° C. Som hvidt fosfor er P2O3 et meget giftigt stof. Det er et surt oxid med alle de iboende egenskaber. Fosforoxid 3 dannes på grund af langsom oxidation eller forbrænding af det frie stof (P) i et miljø, hvor der er mangel på ilt. Fosfortrioxid reagerer langsomt med koldt vand for at danne syre: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Dette fosforoxid reagerer kraftigt med varmt vand, og reaktionerne går forskelligt, hvilket resulterer i dannelse af rødt fosfor (allotropisk modificeret produkt), phosphorhydrid og syrer: H3PO3 og H3PO4. Den termiske dekomponering af anhydrid P4O6 ledsages af eliminering af fosforatomer med dannelsen af blandinger af oxider P4O7, P4O8, P4O9. I struktur ligner de P4O10. De mest studerede af dem er P4O8.
