Kovalent ikkepolær binding er en kemisk binding dannet af identiske atomer

En kovalent ikke-polær binding er en simpelkemiske bindinger. Det er dannet af almindelige elektroniske par. Der er 2 typer kovalente foreninger, som adskiller sig i dannelsesmekanismen. Lad os overveje dens dannelse og finde ud af mere detaljeret, hvad en ikke-polær forbindelse generelt er. Det dannes oftest i enkle stoffer - ikke-metaller, men det kan også findes i forbindelser dannet af forskellige atomer, forudsat at værdierne for elektronegativitet af elementære partikler er ens. For eksempel stof PH3, EO (P) = EO (H) = 2.2.

Lad os overveje, hvordan en kovalent ikke-polærmeddelelse. Hydrogenatomet har kun 1 elektron, så dets elektronskal ikke er komplet, det mangler yderligere 1. Under interaktionen begynder hydrogenatomer at nærme sig hinanden på grund af kerne- og elektroners tiltrækningskræfter, mens de delvist overlapper elektronskyer. I løbet af dette dannes en dublet, der tilhører to elementære partikler på én gang. På det sted, hvor elektronskyerne overlapper hinanden, opstår der en forøget elektrondensitet, der tiltrækker atomernes kerner og derved sikrer deres stærke forbindelse til et molekyle. En kovalent ikke-polær binding er skematisk skrevet som følger:

H + H - H : H eller H - N.

Her betegnes den uparrede elektron af det eksterne niveau med et punkt, og det fælles elektronpar med to punkter - : eller et strejf.

Af ovenstående kan det ses, at overlapningsområdetelektronskyer er placeret symmetrisk med hensyn til begge atomer. På en lignende måde dannes en ikke-polær kovalent binding, når molekyler af enkle stoffer med et større antal elektroner vises.

Da denne forbindelse er typisk for de flesteikke-metaller, er det muligt at etablere et mønster forbundet med deres fysiske egenskaber. Stoffer med en kovalent ikke-polær forbindelse kan være faste (silicium, svovl), gasformige (hydrogen, ilt) og flydende (kun brom). Hvis du ser nøje på molekylvægten

ss af luftformigt og flydende ikke-metal kan det sesat med en stigning i hr., stiger smelte- og kogepunkterne ofte. Dette sker ikke med faste ikke-metaller. Sagen er, at sådanne enkle stoffer har en atomkrystallinsk struktur, hvis styrke er givet ved en kovalent ikke-polær binding. Jo større mængden af ​​en sådan binding er, jo hårdere er forbindelsen, for eksempel diamant og grafit.

Ikke-polær forening er af stor betydning ivitale processer i organismer, tk. det er meget stærkere og mere stabilt end brint og ioniske. For at bryde sådanne bindinger skal et dyr eller en plante bruge en stor mængde energi, derfor er enzymer aktivt involveret i destruktionsmekanismen.

En kovalent ikke-polær binding er en bindingdannet af de samme atomer eller forskellige elementære partikler af en kompleks forbindelse med samme værdier af elektronegativitet. I dette tilfælde deler atomerne lige et fælles elektronpar (dublet).