Amoniak je antipodem a analogem ... vody?

Запах данного газа известен каждому – его сразу Cítíte to, když otevřete sklenici čpavku. Něco o jeho vlastnostech nám bylo řečeno ve škole. Je také známo, že je to jeden z klíčových produktů chemického průmyslu: v něm je nejsnadnější přeměnit dusík, který nerad vstupuje do chemických reakcí. Amoniak je prvním bodem, od kterého začíná výroba mnoha sloučenin obsahujících dusík: různé dusitany a dusičnany, výbušniny a anilinová barviva, léky a polymerní materiály ...

Rychlá reference

Název této látky pochází zŘek "hals ammoniakos", což znamená amoniak. Molekula amoniaku je druh pyramidy s atomem dusíku nahoře a třemi atomy vodíku dole. Vzorec této sloučeniny je NH3. Za normálních podmínek je amoniak bezbarvý plyn s dusivým štiplavým zápachem. Jeho hustota při -33,35 ° C (bod varu) je 0,681 g / cm³... A tato látka taje při -77,7 ° C.Molární hmotnost amoniaku je 17 gramů na mol. Tlak 0,9 MPa způsobuje, že se amoniak smrští při teplotě místnosti. Získává se v průmyslu pod tlakem pomocí katalytické syntézy z vodíku a kyslíku. Kapalný amoniak je vysoce koncentrované hnojivo a chladivo. U této látky je nutná opatrnost, protože je toxická a výbušná.

Zvědavá fakta

Kapalný amoniak má některé poměrně neobvyklé vlastnosti. Navenek to připomíná čistou vodu. Jako H₂Oh, dokonale rozpouští mnoho organických aanorganické sloučeniny. Většina solí v něm disociuje, když je rozpuštěna na ionty. Současně v ní chemické reakce, na rozdíl od vody, probíhají úplně jiným způsobem.

		ZnCl2	BaCl2	KCl	NaCl	KI	Ba (NO3) 2	AgI
Rozpustnost při 20 ° C na 100 g rozpouštědla	amoniak	0	0	0.04	3	182	97	207
	voda	367	36	34	36	144	9	0

Údaje v této tabulce vedou k myšlence, že kapalný amoniak je jedinečným médiem pro provádění některých výměnných reakcí, které jsou ve vodných roztocích prakticky neproveditelné.

Například:

2AgCl + Ba (č₃).₂ = 2 Agg₃ + BaCl₂.

Od NH₃ je silný akceptor protonů, octovýkyselina, i když je považována za slabou, disociuje úplně, stejně jako silné kyseliny. Největší zájem je o roztoky alkalických kovů v amoniaku. V roce 1864 si chemici všimli, že pokud jim dáte nějaký čas, amoniak se odpaří a sraženina bude čistý kov. Téměř totéž se děje s vodnými solnými roztoky. Rozdíl je v tom, že alkalické kovy, i když v malém množství, přesto reagují s amoniakem, což vede k tvorbě solí podobných amidů:

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂.

Ty jsou poměrně stabilní látky, ale při kontaktu s vodou se okamžitě rozpadají:

NaNH2 + H₂O = NH₃ + NaOH.

Při studiu vlastností kapalného amoniaku chemicivšiml si, že když se v něm kov rozpustí, objem roztoku se zvětší. Navíc klesá jeho hustota. To je další rozdíl mezi uvažovaným rozpouštědlem a obyčejnou vodou. Je těžké tomu uvěřit, ale koncentrovaný a zředěný roztok jakéhokoli alkalického kovu v kapalném amoniaku se navzájem nemísí, a to navzdory skutečnosti, že kov v obou je stejný! Experimenty neustále objevují nová překvapivá fakta. Ukázalo se tedy, že roztok sodíku zmrazený v kapalném amoniaku má velmi nízkou odolnost, což znamená, že NH₃ lze použít k získání supravodivého systému. Není divu, že tento plyn a jeho řešení jsou stále zajímavé pro mysli fyziků i chemiků.