Téměř každý zná definicielektrický proud jako směrovaný pohyb nabitých částic. Jde však o to, že jeho původ a pohyb v různých prostředích se od sebe zcela liší. Zejména elektrický proud v kapalinách má mírně odlišné vlastnosti než uspořádaný pohyb nabitých částic. Mluvíme o stejných kovových vodičích.
Hlavní rozdíl je v tom, že proud vkapaliny je pohyb nabitých iontů, tj. atomů nebo dokonce molekul, které z jakéhokoli důvodu ztratily nebo získaly elektrony. V tomto případě je jedním z indikátorů tohoto pohybu změna vlastností látky, kterou tyto ionty procházejí. Na základě definice elektrického proudu můžeme předpokládat, že během rozkladu se záporně nabité ionty budou pohybovat směrem ke zdroji kladného proudu a kladné naopak k zápornému.
Proces rozkladu molekul roztoku nakladné a záporně nabité ionty se ve vědě nazývají elektrolytická disociace. Elektrický proud v kapalinách tedy vzniká v důsledku skutečnosti, že na rozdíl od stejného kovového vodiče se mění složení a chemické vlastnosti těchto kapalin, což vede k procesu pohybu nabitých iontů.
Elektrický proud v kapalinách, jeho původ,kvantitativní a kvalitativní charakteristiky byly jedním z hlavních problémů, které dlouho studoval slavný fyzik M. Faraday. Zejména pomocí řady experimentů dokázal, že hmotnost látky uvolněné během elektrolýzy přímo závisí na množství elektřiny a době, během které byla tato elektrolýza prováděna. Tato hmotnost nezávisí na žádných jiných důvodech, s výjimkou druhu látky.
Kromě toho studuje proud v kapalinách, Faradayexperimentálně zjistil, že pro uvolnění jednoho kilogramu jakékoli látky během elektrolýzy je zapotřebí stejné množství elektrických nábojů. Toto číslo, které se rovná 9,65 x 10 7 k., Se nazývá Faradayovo číslo.
Na rozdíl od kovových vodičůelektrický proud v kapalinách je obklopen molekulami vody, které významně brání pohybu iontů látky. V tomto ohledu je v jakémkoli elektrolytu možný vznik proudu pouze s malým napětím. Současně, pokud teplota roztoku stoupá, zvyšuje se jeho vodivost a zvyšuje se intenzita elektrického pole.
Elektrolýza má další zajímavostvlastnictví. Jde o to, že pravděpodobnost rozpadu konkrétní molekuly na kladné a záporné nabité ionty je tím vyšší, čím větší je počet molekul samotné látky a rozpouštědla. Současně v určitém okamžiku dojde k přesycení roztoku ionty, po kterém začne vodivost roztoku klesat. Nejsilnější elektrolytická disociace tedy proběhne v roztoku, kde je koncentrace iontů extrémně nízká, ale elektrický proud v takových řešeních bude extrémně nízký.
Proces elektrolýzy našel široké uplatnění vrůzná průmyslová odvětví související s prováděním elektrochemických reakcí. Mezi nejdůležitější z nich patří výroba kovu pomocí elektrolytů, elektrolýza solí obsahujících chlor a jeho deriváty, redoxní reakce, výroba takové potřebné látky jako vodík, leštění povrchů a galvanické pokovování. Například v mnoha podnicích ve strojírenství a výrobě nástrojů je metoda rafinace velmi běžná, což je výroba kovu bez zbytečných nečistot.
