Hmotnostní koncentrace roztoku je jedna zběžné pojmy v moderní chemii. V článku budeme identifikovat vlastnosti řešení, jejich typy, aplikace. Všimněme si několika příkladů výpočtu různých typů koncentrací.
Vlastnosti řešení
Řešením je homogenní systém, který mávariabilní složení. Ze dvou složek řešení jedna vždy funguje jako médium. Právě v něm se rozpustí strukturní fragmenty jiných látek. Říká se tomu rozpouštědlo, uvnitř kterého jsou umístěny molekuly rozpuštěné látky.
Pokud se smísí dvě plynné látky, nevypouští se žádné rozpouštědlo. Pro každou konkrétní situaci se vždy provádějí speciální výpočty.
Získání homogenních systémů
K získání homogenních řešení je nutnédrcení rozpuštěných látek do strukturních jednotek. Pouze v tomto případě budou systémy pravdivé. Když se rozdrtí na malé kapičky, získají se zrnka písku, která se rozloží v médiu, koloidní roztoky, emulze a suspenze.
Aplikace řešení
Mimochodem, ve stavebnictví, směs písku, cementu,voda se také nazývá roztok, ale z chemického hlediska je to suspenze. Praktický význam řešení lze vysvětlit z různých důvodů.
Nastávají chemické reakce v kapalných roztocíchv objemu rozpouštědla. Díky tomu jsou k dispozici pro reakci bez dalších akcí v systému. Ve směsi obsahující pevné částice není možné provést celou reakci. Aby se proces urychlil, částice budou muset v některých bodech přijít do styku. Pro zvýšení reakční rychlosti se krystaly rozemelou v třecí misce a poté se lisují. Není však okamžitě možné dosáhnout úplnosti procesu.
V řešení postupuje jinak.Molekuly se pohybují volně a při srážce dochází k chemickým transformacím. Energie, která se při takové interakci začne uvolňovat, se hromadí v rozpouštědle a systém se prakticky nezahřívá.
Fyzikální vlastnosti a koncentrace roztoků
Hmotnostní zlomek látky vám umožňuje určitkvantitativní poměr rozpuštěné látky a rozpouštědla, vzatý pro jejich přípravu. Mimochodem, kovové slitiny jsou také řešení, ale pevná, charakterizovaná určitými fyzikálními parametry.
Řešení mají schopnost měnit sílypůsobení rozpuštěné složky. To z nich dělá poptávku v zemědělství a medicíně. Například roztok manganistanu draselného (manganistan draselný) se používá k léčbě odřenin a ran ve střední koncentraci. Ale jeho nevýznamná koncentrace má také praktický význam. Hmotnostní podíl látky 2–3% dává roztoku slabě růžovou barvu, která je žádoucí po výplachu žaludku.
Tmavě fialové krystaly manganistanu draselného nejsoupoužívané k léčebným účelům, protože mají silné oxidační vlastnosti. Obecně platí, že intenzita barvy přímo souvisí s její koncentrací. Hmotnostní podíl látky umožňuje regulovat toxicitu hotového roztoku.
Hmotnostní zlomek
Jak se tato koncentrace počítá?Hmotnostní podíl látky je charakterizován poměrem hmotnosti látky k hmotnosti roztoku, vyjádřený v procentech. Jejich organoleptické vlastnosti jsou ovlivněny nejen tím, co se rozpustí, ale také kvantitativním ukazatelem. Například pro slabý roztok kuchyňské soli je chuť téměř netypická a při vysokých koncentracích se projevuje v různé míře.
Jak se v praxi určuje koncentrace?Hmotnostní podíl látky v roztoku je považován za školní kurz anorganické chemie. Úkoly pro jeho stanovení jsou součástí testovacích úkolů pro absolventy 9. ročníku.
Zde je příklad úkolu, který využívá soustředění.
Hmotnostní podíl chloridu sodného je 25%.Hmotnost roztoku je 250 gramů. Určete hmotnost vody v ní obsažené. Chcete-li provést výpočty, musíte nejprve zjistit hmotnost látky. Na základě podílu zjistíme, že látky v roztoku jsou 62,5 gramů. Chcete-li určit hmotnost vody, odečtěte hmotnost samotné látky od 250 gramů, ve výsledku získáme 187,5 g.
Druhy koncentrací
Co je koncentrace?Hmotnostní podíl v roztoku může obsahovat maximálně sto procent. V chemii znamená termín „koncentrace“ určitý obsah rozpuštěné látky. Existuje několik možností: molární, hmotnostní koncentrace.
Například pokud potřebujete připravit řešení z80 gramů vody a 20 gramů chloridu sodného a určete hmotnostní zlomek látky v roztoku, musíte nejprve určit hmotnost roztoku. Bude to sto gramů. Procento látky je 20 procent.
Analyzovali jsme, co tvoříhmotnostní zlomek. Molární koncentrace znamená poměr množství látky k objemu odebraného roztoku. K přípravě roztoku s danou molární koncentrací se nejprve stanoví hmotnost látky. Poté se požadované množství zváží a rozpustí v litru rozpouštědla.
Výpočet molární koncentrace
Takže, připravit 2 litry roztoku ss koncentrací 0,15 mol / l nejprve vypočítejte hmotnost soli, která je obsažena v roztoku. K tomu vydělte 0,15 mol 2 litry, dostaneme 0,075 mol. Nyní vypočítáme hmotnost: 0,075 mol se vynásobí 58,5 g / mol. Výsledek je 4,39 g.
Úkoly analytické chemie
Jako aplikovaný chemický problémrevizní analýza. S jeho pomocí se odhalí složení směsi, provedou se diagnostické testy a analyzují se horniny. Chcete-li to provést, musíte určit kvalitativní a kvantitativní složení roztoku.
Mezi úkoly, s nimiž se nejčastěji setkáváme vanorganická chemie, vyčleňme stanovení koncentrace jedné látky danou hodnotou pro jinou látku. Pomocí experimentů je možné postupně přidávat požadovaný roztok k roztoku, o kterém je známa molární koncentrace. Tento proces se nazývá titrace.
Rozpustnost a rozpouštědla
Nejběžnějším rozpouštědlem jevoda. Zásady, kyseliny, soli a některé organické sloučeniny jsou v něm dokonale rozpustné. Právě vodné roztoky jsou v přírodě nejběžnějšími systémy. Voda působí jako biologické rozpouštědlo. Považuje se za základ pro tok mnoha médií: krve, cytosolů, mezibuněčných tekutin. Ve vodním prostředí žije mnoho druhů zvířat a rostlin.
Rozpustnost je vlastnost látky rozpustit se ve vybraném rozpouštědle. Jedná se o složitý jev, který vyžaduje zohlednění určitých nuancí a strukturních vlastností rozpouštědla.
Jako dobré organické látky lze zmínit alkoholy. Zahrnují ve svém složení hydroxylové skupiny, proto mají vysokou rozpustnost.
Závěr
Jakoukoli kapalinu lze považovat zasolventní. Proto často hovoří o vzájemné rozpustnosti různých kapalných látek. Například z organických látek lze uvést rozpustnost esterů ve vodě.
Různé typy koncentrací používaných vanorganická a organická chemie, pomáhají provádět kvalitativní a kvantitativní stanovení látek. Teorie řešení je žádaná v analytické chemii, farmacii a moderní medicíně.
