Почти всеки знае определениетоелектрически ток като насочено движение на заредени частици. Въпросът обаче е, че произходът и движението му в различни среди са доста различни един от друг. По-специално, електрическият ток в течностите има малко по-различни свойства от подреденото движение на заредени частици. Това са същите метални проводници.
Основната разлика е, че токът втечности е движението на заредени йони, тоест атоми или дори молекули, които по някаква причина са загубили или спечелили електрони. В този случай един от показателите на това движение е промяната в свойствата на веществото, през което преминават тези йони. Въз основа на определението за електрически ток можем да приемем, че по време на разлагането отрицателно заредените йони ще се движат към положителен източник на ток, а положителните, напротив, към отрицателен.
Процесът на разлагане на молекулите на разтвора вположителни и отрицателни заредени йони, получени в науката името на електролитна дисоциация. По този начин, електрически ток в течности възниква поради факта, че за разлика от същия метален проводник, съставът и химичните свойства на тези течности се променят, което води до процеса на движение на заредени йони.
Електрически ток в течности, неговият произход,количествените и качествените характеристики са един от основните проблеми, изучаван от известния физик М. Фарадей дълго време. По-специално, с помощта на многобройни експерименти, той успя да докаже, че масата на веществото, отделено по време на електролиза, пряко зависи от количеството електричество и времето, през което е извършена тази електролиза. Тази маса не зависи от други причини, с изключение на вида на веществото.
Освен това, изучавайки течението в течности, Фарадейекспериментално установи, че за отделянето на един килограм от всяко вещество по време на електролиза се изисква същото количество електрически заряди. Това число, равно на 9,65 x 10 7 k., Се нарича число на Фарадей.
За разлика от металните проводници,електрическият ток в течностите е заобиколен от водни молекули, които силно възпрепятстват движението на йоните на веществото. В тази връзка във всеки електролит е възможно образуването на ток само с малко напрежение. В същото време, ако температурата на разтвора се повиши, тогава неговата проводимост се увеличава и силата на електрическото поле се увеличава.
Електролизата има още едно интересноИмот. Въпросът е, че вероятността от разпадане на определена молекула в положителни и отрицателни заредени йони е колкото по-голяма, толкова по-голям е броят на молекулите на самото вещество и разтворителя. В същото време в определен момент разтворът става пренаситен с йони, след което проводимостта на разтвора започва да намалява. По този начин най-силната електролитна дисоциация ще се осъществи в разтвор, където концентрацията на йони е изключително ниска, но електрическият ток в такива разтвори ще бъде изключително нисък.
Процесът на електролиза намери широко приложение вразлични индустриални индустрии, свързани с провеждането на електрохимични реакции. Най-важните от тях включват производството на метал с електролити, електролизата на соли, съдържащи хлор и неговите производни, окислително-редукционни реакции, производството на такова необходимо вещество като водород, полиране на повърхността и галванопластика. Например в много предприятия за машиностроене и приборостроене методът на рафиниране е много разпространен, което е производството на метал без никакви ненужни примеси.
