В химичните съединения NH4 + се проявява катоположителен, единично зареден катион на алкален метал. При взаимодействие с аниони на киселинни вещества се образува кристална структура в - сол амониев нитрат NH4N03, NH4C1 хлорид, сулфат (NH4) 2S04, които се състоят от киселинен анион и амониев група.
Амониевите соли се получават в хода на реакцията на неутрализация, която се получава по време на реакцията на амоняк с киселини.
Амониевите соли, като по принцип мнозинствотоалкални метали, могат да се дисоциират (разделят се на катиони и аниони) във водни разтвори на йони: амониеви соли, като соли на алкални метали, се дисоциират в йони:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
По време на процеса на нагряване сухите амониеви соли се разлагат в амоняк и киселина; Този процес се нарича също топлинна дисоциация.
Получената киселина (например,солна киселина) заедно с NH3 се изпарява и след охлаждане се свързва с амоняк и се получава сол. Трябва да се каже, че процесът на обратимо разлагане също е възможно:
NH3 + HCI ↔ NH4CI
По този начин, при нагряване, амонякно след известно време отново се появява бяло покритие от амониев хлорид в горните части на тръбата. В резултат на образуването на сол с нелетлива киселина, например (NH4) 2S04, само NH3 се отделя по време на загряване и киселината остава. Този процес се нарича необратимо разлагане.
Всички амониеви соли са добре разградени чрез алкали (при нагряване) с еволюцията на амоняк:
NH4 + + OH-NH3 + H20
Тази реакция се използва за разпознаване на минерални торове с амониева форма на азот.
При взаимодействието на амониев карбонат сминерални и органични киселини освобождават въглероден диоксид. При взаимодействието на амониев сулфат или хлорид с AgN03 или BaCl, характерни утайки, бели, образуват.
Амониеви соли: примери
Амониеви соли широко използвани в селското стопанство.Това е отличен материал за минерално торене на растения (например амониев сулфат - (NH4) 2SO4). Както е известно, растенията могат да метаболизират само азота в обвързана форма (NO3, NH4). Ето защо, азотните съединения са много ефективни. От голямо значение е амониевият нитрат, който съдържа амониев NH4 нитрат NO3-азот.
Дихидроген фосфат и амониев хидроген фосфат, известнипод имената на МАП и DAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 съдържа две химични елементи на подхранване на растенията - азот и фосфор. Амониевите соли са част от смесите на торове.
При реакцията на амоняк с въглероден моноксид (IV) се синтезира урея или карбамид NH2-CO-NH2.
Амониев хлорид (NH4C1) или амоняк се използва вгалванични елементи, в боядисване и печатане, тиниране и запояване. В контакт с нагретия метал, амонякът се разлага в хлороводород и амоняк. Хлороводородната киселина взаимодейства с оксид, който замърсява повърхността на метала, с образуването на летлива сол.
Трябва да се отбележи, че за пречистенотоПовърхността е много добре прилепнала към спойлера. NH4NO3 (амониев нитрат) заедно с въглища и алуминиеви соли са неразделна част от експлозивния - амонален. Тези съединения се използват при разработването на скали. Амониевият бикарбонат (NH4HCO3) често се използва в хранително-вкусовата промишленост. Това съединение се използва и като консервант за различни видове фуражи. NH4HCO3 има свойства на денитрофицируюшми, което спомага за ускоряване на узряването на културата.
Качествена реакция към амониевите соли. Когато разтворът на амониевите соли с алкали се загрява, се образува амониев хидроксид, който се разцепва с еволюцията на амоняк.
Наличието на амоняк може да се прецени от спецификатамиризма, както и използването на цветни индикатори за хартия. За да се извърши тази реакция, е необходимо да се вземат 1,0 cm3 разтвор на амониева сол, добавят се 0,5 cm3 разтвор на натриев хидроксид и се загрява. При процеса на нагряване се отделя амоняк, образува се характерна миризма, червеният лак се превръща в синьо.
