استمرار منطقي للقانون الدوريهو تصنيف المركبات غير العضوية. مثل تصنيف العناصر نفسها ، ينعكس تصنيف المركبات الكيميائية بشكل مرئي في النظام الدوري ، وبالتالي ، هو موضوعي طبيعي ومقرها علميا.
أهم فئات المركبات غير العضوية: الأملاح ، الأكاسيد ، الأحماض ، القواعد (الهيدروكسيدات).
تصنيف المواد يسهل إلى حد كبيرعملية دراستهم. من السهل جداً وصف خصائص الممثلين الفرديين لفئات معينة ، إذا كانت الخصائص الكيميائية النموذجية للفئة التي تم تحليلها معروفة.
فئات المركبات غير العضوية: أكاسيد
أكاسيد هي مركبات العناصر مع الأوكسجين التي يتم فيها ربط الأخير إلى ذرة العنصر. تقريبا جميع العناصر باستثناء غازات خاملة ثلاث - الأرجون ، الهليوم ، نيوكس شكل أكاسيد.
فئات المركبات اللاعضوية: هيدرات الأكاسيد
الغالبية العظمى من الأكاسيد مباشرة أوتشكل مباشرة المركبات مع الماء ، والتي تسمى هيدرات أكاسيد أو هيدروكسيدات. يتم التعبير عن تركيبة hydrocidide بواسطة الصيغة العامة E (OH) x ، حيث E هي العنصر الذي يشكل الهيدروكسيد ، x يشير إلى درجة الأكسدة في الأكسيد المطابق.
اعتمادا على الطبيعة الكيميائية للعنصرهيدروكسيدات مقسمة إلى هيدرات أكاسيد الأساسية (القاعدة)، هيدرات أكسيد مذبذب (هيدروكسيدات مذبذب)، هيدرات أكسيد الحمضية (حمض). هيدروكسيد تنتمي إلى فئة من المركبات المحددة بقعة عنصر التنسيب في نظام الدوري، والذي يسبب المقاومة النسبية للاتصالات بين العنصر وأكسيجيني - من جهة، وبين أكسيجيني هيدروجيني و- من جهة أخرى.
فئات المركبات غير العضوية: الأحماض
إلى الأحماض تشمل المركبات الكيميائية ،تتكون من العديد من ذرات الهيدروجين ، والتي هي قادرة على التحول إلى المعدن لتشكيل الأملاح. تسمى مجموعة الذرات التي بقيت بعد انشقاق جزيء حمض ذرات الهيدروجين بقايا الحمض.
فئات المركبات غير العضوية: الأملاح
الأملاح تعتبر من المنتجات الجزئية أوالاستبدال الكامل لذرّات الهيدروجين لذرات المعدن أو مجموعات OH من القواعد لمخلفات الحمض. في بعض الحالات ، يمكن استبدال الهيدروجين الموجود في الأحماض ليس فقط بالمعدن ، بل بمجموعة أخرى من الذرات ذات الشحنة الموجبة (cation). اعتمادا على تكوين وخصائص الملح وتنقسم إلى أنواع: الحمضية ، الأساسية ، المتوسطة ، المعقدة.
متوسط الاملاح (العاديه) تتشكل بسببالاستبدال الكامل لذرات الهيدروجين من الأحماض للمعدن (cation) ، أو مجموعات الهيدروكسيل في القواعد لمخلفات الحمض. يجب معرفة درجة أكسدة المعدن وشحنة البقايا الحمضية حتى تتمكن من صياغة صيغة الملح العادي بشكل صحيح. يتم دمجها فيما بينها بمثل هذه النسب بحيث يكون الملح محايدًا للكهرباء.
يتم الحصول على الأملاح الحمضية مع استبدال جزئيذرات الهيدروجين في الأحماض على المعدن. الأملاح الحمضية تشكل فقط أحماض بولياسيك. وتبقى عملية تكوين صيغ أملاح الحمض هي نفسها بالنسبة للأملاح المتوسطة: يتم تحديد شحنة الكاتيون وبقايا الحمض ، ويتم ربط هذه الجسيمات معًا في نسبة لا تنتهك مبدأ التيار الكهربائي للجزيئات.
يتم الحصول على الأملاح الأساسية نتيجة لعدم اكتمالهااستبدال مجموعات OH من القواعد أو هيدروكسيدات amphoteric لمخلفات الحمض. تتكون صيغ الأملاح الأساسية من بقايا القواعد متعددة الأحماض أو هيدروكسيدات amphoteric التي فقدت جزئياً مجموعات الهيدروكسيل وبقايا الحمض. كما هو الحال في جميع الإصدارات السابقة ، من الضروري التقيد بمبدأ التيار الكهربائي.
