Логічним продовженням періодичного законує класифікація неорганічних сполук. Як і класифікація самих елементів, класифікація хімічних сполук візуально відображена в періодичній системі і є, таким чином, об'єктивно закономірною і науково обгрунтованою.
Найважливіші класи неорганічних сполук: солі, оксиди, кислоти, основи (гідроксиди).
Класифікація речовин значно полегшуєпроцес їх вивчення. Досить-таки просто охарактеризувати властивості окремих представників тих чи інших класів, якщо відомі типові хімічні властивості аналізованого класу.
Класи неорганічних сполук: оксиди
Оксиди - сполуки елементів з оксигенів, в яких останній приєднується до атому елемента. Фактично всі елементи за винятком трьох інертних - Аргон, Гелій, Неон - утворюють оксиди.
Класи неорганічних сполук: гідрати оксидів
Подавляющее большинство оксидов прямо или безпосередньо утворюють з'єднання з водою, які називають гідратами оксидів або гидроксидами. Склад гідрокісіда висловлюють загальною формулою Е (ОН) х, де Е - елемент, який утворює гідроксид, х - показує ступінь окислення в відповідному оксиду.
Залежно від хімічної природи елементагідроксиди поділяються на гідрати основних оксидів (підстави), гідрати амфотерних оксидів (амфотерні гідроксиди), гідрати кислотних оксидів (кислоти). Належність гідроксиду до певного класу сполук визначається місцем розміщення елемента в періодичній системі, що зумовлює відносну стійкість зв'язків між елементом і оксигенів - з одного боку, і між оксигенів і гідрогенного - з іншого.
Класи неорганічних сполук: кислоти
До кислот відносять хімічні сполуки,що складаються з декількох атомів Гідрогену, який здатний зміщуватися на метал з утворенням солей. Група атомів, яка залишилася після відщеплення від молекули кислоти атомів Гідрогену, називається кислотним залишком.
Класи неорганічних сполук: солі
Солі розглядають як продукти часткового або жповного заміщення атомів Гідрогену на атоми металів або ОН груп підстав на кислотні залишки. У деяких випадках Гідроген в кислотах може заміщатися не тільки металом, а й іншою групою атомів, які мають позитивний заряд (катіон). Залежно від складу і властивостей солі поділяють на такі типи: кислі, основні, середні, комплексні.
Середні (нормальні) солі утворюються внаслідокповного заміщення атомів Гідрогену кислот на метал (катіон), або гідроксильних груп в підставах на кислі залишки. Ступінь окислення металу і заряд кислотного залишку необхідно знати для того, щоб вміти правильно скласти формулу середньої солі. З'єднуються вони між собою в таких співвідношеннях, щоб сіль була електронейтральної.
Кислі солі отримують при неповному заміщенняатомів Гідрогену в кислотах на метал. Кислі солі утворюють тільки багатоосновні кислоти. Процес складання формул кислих солей залишається таким, як і для середніх солей: визначається заряд катіона і кислотного залишку і ці частинки з'єднуються між собою в співвідношенні, яке не порушує принципу електронейтральності молекул.
Основні солі отримують в результаті неповногозаміщення ОН груп підстав або амфотерних гідроксидів на кислотні залишки. Формули основних солей складаються із залишків многокіслотних підстав або амфотерних гідроксидів, які частково втратили гідроксильні групи, і кислотних залишків. Як і у всіх попередніх випадках потрібно обов'язково дотримуватися принципу електронейтральності.
