เคมีเป็นศาสตร์ที่น่าสนใจผู้ที่สนใจไม่เพียง แต่ในทางทฤษฎีเท่านั้น แต่ยังลองใช้ทักษะของพวกเขาในทางปฏิบัติด้วยรู้ว่ามันเกี่ยวกับอะไร นักเรียนทุกคนคุ้นเคยกับองค์ประกอบส่วนใหญ่จากตารางธาตุ แต่ทุกคนพยายามใช้ประสบการณ์ของตนเองเพื่อผสมรีเอเจนต์และทำการทดสอบทางเคมีหรือไม่? แม้กระทั่งทุกวันนี้ โรงเรียนสมัยใหม่บางแห่งไม่มีอุปกรณ์และรีเอเจนต์ที่จำเป็น ดังนั้น เคมียังคงเป็นวิทยาศาสตร์ที่เปิดกว้างสำหรับการศึกษาอิสระ หลายคนพยายามเรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับเรื่องนี้โดยการทำวิจัยที่บ้าน
ไม่ใช่ DIYer คนเดียวที่สามารถทำได้โดยไม่มีไนโตรเจนกรดมีความสำคัญอย่างยิ่งในครัวเรือน เป็นเรื่องยากที่จะได้รับสาร: คุณสามารถซื้อได้เฉพาะในร้านค้าเฉพาะซึ่งดำเนินการซื้อตามเอกสารยืนยันการใช้สารอย่างสันติ ดังนั้น หากคุณเป็นปรมาจารย์แบบโฮมเมด คุณมักจะไม่ได้รับส่วนประกอบนี้ ที่นี่คำถามเกิดขึ้นเกี่ยวกับวิธีการทำกรดไนตริกที่บ้าน กระบวนการนี้ดูเหมือนจะไม่ซับซ้อน แต่ผลลัพธ์ควรเป็นสารที่มีระดับความบริสุทธิ์เพียงพอและมีความเข้มข้นที่ต้องการ ที่นี่ไม่มีใครทำไม่ได้หากไม่มีทักษะของนักเคมีทดลอง
สารที่ใช้อยู่ที่ไหน?
การใช้กรดไนตริกนั้นสมเหตุสมผลและปลอดภัย สารนี้ใช้ในพื้นที่ดังกล่าวของกิจกรรมของมนุษย์:
- การสร้างเม็ดสี
- การพัฒนาฟิล์มถ่ายภาพ
- การเตรียมยา
- การแปรรูปผลิตภัณฑ์พลาสติก
- ใช้ในวิชาเคมี
- การปฏิสนธิของพืชสวนและพืชสวน
- การผลิตไดนาไมต์
กรดไนตริกบริสุทธิ์ ไม่เปลี่ยนแปลง ดูเหมือนสารเหลวที่เมื่อสัมผัสกับอากาศ เริ่มปล่อยไอระเหยสีขาว มันค้างอยู่ที่ -42 เกี่ยวกับC และเดือดที่ +80 เกี่ยวกับC. วิธีการกำจัดสารเช่นกรดไนตริกด้วยมือของคุณเองที่บ้าน?
วิธีที่ 1
สารที่เป็นควันได้มาจากผลของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นต่อโซเดียม (โพแทสเซียม) ไนเตรต (โซเดียม (โพแทสเซียม) ไนเตรต) อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาจะได้สารที่ต้องการและโซเดียม (โพแทสเซียม) ไฮโดรเจนซัลเฟต รูปแบบปฏิกิริยามีลักษณะดังนี้: ณ3+ซ2CO4=>HNO3+NaHSO4. โปรดจำไว้ว่าความเข้มข้นของสารที่เกิดขึ้นนั้นขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของกรดซัลฟิวริกก่อนทำปฏิกิริยา
วิธีที่ 2
รับกรดไนตริกที่บ้านด้วยความเข้มข้นของสารที่ต่ำกว่าเกิดขึ้นในลักษณะเดียวกันจำเป็นต้องเปลี่ยนโซเดียมไนเตรตด้วยแอมโมเนียมไนเตรตเท่านั้น สมการเคมีมีลักษณะดังนี้: เอ็นเอช4แต่3+ซ2CO4=> (เอ็นเอชสี่)2CO4+HNO3. โปรดทราบว่าแอมโมเนียมไนเตรตนั้นหาได้ง่ายกว่าโพแทสเซียมหรือโซเดียมไนเตรต ซึ่งเป็นสาเหตุที่นักวิจัยส่วนใหญ่ทำปฏิกิริยาโดยอิงจากโพแทสเซียม
ยิ่งความเข้มข้นของ H . สูงขึ้น2CO4, ยิ่งไนโตรเจนเข้มข้นขึ้นกรด. เพื่อให้ได้สารที่สมดุล จำเป็นต้องมีการเพิ่มปริมาตรของอิเล็กโทรไลต์ที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยา ในทางปฏิบัติพวกเขาใช้วิธีการระเหยเพื่อให้ได้ผลลัพธ์ตามที่ต้องการ ซึ่งประกอบด้วยการลดปริมาณอิเล็กโทรไลต์ทีละน้อยประมาณ 4 เท่าจากครั้งแรก
คุณสมบัติของวิธีการระเหย
เททรายร่อนลงก้นจานแล้วใส่อ่างเก็บน้ำอิเล็กโทรไลต์ ในกรณีนี้ กระบวนการเดือดจะถูกควบคุมโดยวาล์วเตาแก๊ส ให้หรือลดไฟ กระบวนการนี้ใช้เวลานาน ดังนั้นความอดทนเป็นสิ่งสำคัญในเรื่องนี้ ผู้เชี่ยวชาญแนะนำให้ใช้น้ำเดือด - หลอดแก้วหรือเซรามิกที่ออกแบบมาสำหรับการทดลองทางเคมีรวมถึงการระเหย พวกมันทำให้การก่อตัวของฟองสบู่เป็นกลางและลดแรงเดือดโดยป้องกันการกระเด็น ภายใต้เงื่อนไขดังกล่าว สามารถรับกรดไนตริกที่บ้านได้โดยมีความเข้มข้นประมาณ 93%
เครื่องมือและรีเอเจนต์สำหรับการเตรียมสารในทางปฏิบัติ
ในการทำปฏิกิริยา คุณจะต้อง:
- เข้มข้น H2CO4 (> 95%) - 50 มล.;
- แอมโมเนียม, โพแทสเซียม, โซเดียมไนเตรต;
- ความจุ 100 มล.;
- ภาชนะ 1,000 มล.
- กรวยแก้ว
- แถบยาง
- อ่างอาบน้ำ;
- น้ำแข็งบด (สามารถแทนที่ด้วยหิมะหรือน้ำเย็น);
- เครื่องวัดอุณหภูมิ
การได้รับกรดไนตริกที่บ้าน เช่นเดียวกับการทำปฏิกิริยาเคมีอื่นๆ ต้องใช้ความระมัดระวัง:
- ในกระบวนการรับกรดไนตริกที่บ้านจำเป็นต้องรักษาอุณหภูมิภายใน 60-70 เกี่ยวกับC. หากเกินขีดจำกัดเหล่านี้ กรดจะเริ่มสลายตัว
- ไอระเหยอาจถูกปล่อยออกมาระหว่างการทำปฏิกิริยาและก๊าซต่างๆ จึงควรสวมกระบังหน้าเมื่อทำงานกับกรด ต้องป้องกันมือจากการสัมผัสกับสารบนผิวหนังอย่างกะทันหันเพราะนักเคมีทำงานในถุงมือยาง ในโรงงานเคมีขนาดใหญ่ที่บุคคลสัมผัสกับสารที่เป็นอันตรายต่อสุขภาพ คนงานมักสวมชุดป้องกันพิเศษ
ตอนนี้คุณรู้วิธีทำกรดไนตริกด้วยปฏิกิริยาง่ายๆ แล้ว ระวังสารนี้และใช้เพื่อความสงบสุขเท่านั้น
