Гас је једно од агрегатних агрегатних стања.Гасови су присутни не само у ваздуху на Земљи, већ и у свемиру. Они су повезани са лакоћом, бестежинском тежином, нестабилношћу. Најлакши је водоник. Који је најтежи гас? Хајде да сазнамо ово.
Најтежи гасови
Реч "гас" потиче од старогрчке речи„хаос“. Његове честице су покретне и слабо повезане једна с другом. Крећу се хаотично, попуњавајући сав простор који им је на располагању. Гас може бити једноставан елемент и састојати се од атома једне супстанце, или може бити комбинација више.
Најједноставнији тешки гас (у собитемпература) је радон, његова моларна маса је 222 г / мол. Радиоактиван је и потпуно безбојан. Након тога, ксенон се сматра најтежим, чија је атомска маса 131 г / мол. Остатак тешких гасова су једињења.
Међу неорганским једињењима, најтежи гас на температури од +20 оЦ је волфрам (ВИ) флуорид.Моларна маса му је 297,84 г / мол, а густина 12,9 г / л. У нормалним условима, то је безбојни гас; на влажном ваздуху пуши и постаје плав. Волфрамов хексафлуорид је врло активан, лако се претвара у течност када се охлади.
Радон
Откриће гаса догодило се током периода истраживања напроучавање радиоактивности. Током распадања неких елемената, научници су више пута приметили неку супстанцу која се емитује заједно са другим честицама. Е. Рутхерфорд је то назвао еманација.
Тако је откривена еманација торијума - торон, радијум- радон, ацтиниа - актинон. Касније је откривено да су све ове еманације изотопи истог елемента - инертног гаса. Роберт Греи и Виллиам Рамсаи прво су га изоловали у чистом облику и измерили његова својства.
У периодном систему радон јеелемент 18. групе са атомским бројем 86. Налази се између астатина и францијума. У нормалним условима, супстанца је гас, без укуса, мириса и боје.
Гас је 7,5 пута гушћи од ваздуха.Раствара се у води боље од других племенитих гасова. У растварачима овај показатељ се још више повећава. Од свих инертних гасова, он је најактивнији, лако интерагује са флуором и кисеоником.
Радиоактивни гас радон
Једно од својстава елемента је радиоактивност.Елемент има тридесетак изотопа: четири су природна, остали су вештачки. Сви су они нестабилни и подложни радиоактивном распадању. Полуживот радона, тачније, његовог најстабилнијег изотопа, је 3,8 дана.
Због велике радиоактивности, гас поседујефлуоресценција. У гасовитом и течном стању, супстанца је означена плавом бојом. Чврсти радон мења палету из жуте у црвену када се охлади на температуру азота од око -160 оЦ.
Радон може бити веома отрован за људе.Као резултат његовог распадања, формирају се тешки нехлапљиви производи, на пример, полонијум, олово, бизмут. Изузетно се лоше излучују из тела. Таложењем и акумулацијом ове супстанце трују тело. Након пушења, радон је други најчешћи узрок рака плућа.
Локација и употреба радона
Најтежи гас је један од најређихелементи земљине коре. У природи је радон део руда које садрже уранијум-238, торијум-232, уранијум-235. Када се распадну, он се ослобађа, падајући у хидросферу и атмосферу Земље.
Радон се акумулира у речним и морским водама, убиљака и земљишта, у грађевинском материјалу. У атмосфери се његов садржај повећава активношћу вулкана и земљотреса, вађењем фосфата и радом геотермалних електрана.
Уз помоћ овог гаса, тектонскирасједи, наслаге торија и уранијума. Користи се у пољопривреди за активирање хране за кућне љубимце. Радон се користи у металургији, у проучавању подземних вода у хидрологији, у медицини су популарне купке радона.
